四川省宜宾市高二上学期期末化学试卷C卷

四川省宜宾市高二上学期期末化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分）(2015·长春模拟) 下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（）
A . 植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘
B . 石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化
C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质
D . 乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别
2. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 某有机物的结构简式为，其正确的命名为（）
A . 2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷
B . 2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷
C . 2，3，3﹣三甲基戊烷
D . 3，3，4﹣三甲基戊烷
3. （2分）下图是某有机物分子的某种模型，只含碳、氢、氧三种元素。

有关该物质的说法错误的是（）
A . 含有三种官能团
B . 该模型属于分子比例模型
C . 分子式为C3H6O3
D . 可能存在其它的同分异构体
4. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列说法正确的是（）
A . 为了提高汽油的产量，常对石油进行减压分馏
B . 通过石油的分馏可以制得乙烯
C . 煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏可得到芳香烃
D . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
5. （2分）(2020·柳州模拟) 电解质溶液电导率越大导电能力越强，常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L的NaOH溶液和氨水。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示，下列说法错误的是（）
A . 曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线
B . 滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C . b点溶液中：c(H＋)＜c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)
D . a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是a点
6. （2分） (2016高三上·淄川期中) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A . Na+
B . SO42﹣
C . Ba2+
D . NH4+
7. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列说法不正确的是（）
A . 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能
B . 煤的气化、液化、干馏都是物理变化
C . 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气
D . 熔喷布以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解
8. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列各物质中，不能发生水解反应的是（）
A . 葡萄糖
B . 纤维素
C . 油脂
D . 酶
9. （3分） (2015高二下·盐城期中) 与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但一定既不是它的同系物又不是它的同分异构体的是（）
A . 丙炔
B . 乙烯
C . C4H4
D . 苯
10. （2分） 1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于两反应的说法正确的是（）
A . 产物相同，反应类型相同
B . 产物不同，反应类型不同
C . 碳氢键断裂的位置相同
D . 碳溴键断裂的位置相同
11. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）
A . CO2分子的结构式：O=C=O
B . S2﹣的结构示意图：
C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R
D . 次氯酸的电子式：
12. （2分）(2015·常德模拟) 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：
下列有关说法正确的是（）
A . 苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B . 羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
C . 乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
D . 常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与1 mol Br2反应
13. （2分）今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1 NaX溶液和b mol•L﹣1 NaY溶液，下列说法不正确的是（）
A . 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY
B . 若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HY
C . 若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HY
D . 若两溶液等体积混合，测得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1 ，则可推出a+b=0.2mol•L ﹣1
14. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列说法中正确的是（）
A . 铜丝能导电，所以铜是电解质
B . 食盐水能够导电，是因为NaCl在电流的作用下发生了电离
C . CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质
D . 熔融Al2O3能导电，可判断Al2O3是电解质
15. （2分）芳香族化合物X的结构如图所示，下列叙述不正确是（）
①X分子中最多可有9个碳原子共平面
②X可以发生取代、加成、消去、聚合等反应
③1mol X与足量NaHCO3溶液反应所得物质的化学式为C9H7O4Na
④苯环上的取代基与X完全相同的X的同分异构体有5种
⑤与足量NaOH溶液反应最多可消耗NaOH的物质的量为3mol
⑥与溴水反应最多可消耗Br2的物质的量为1mol．
A . ①④
B . ②⑥
C . ③④
D . ②⑤
16. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列说法正确的是（）
A . H2、D2互为同位素
B . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体
C . NH4OCN、CO（NH2）2互为同分异构体
D . C2H4与C3H6一定是同系物
17. （2分）下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是（）
A . 乙烯
B . 甲苯
C . 硝基苯
D . 甘油
18. （2分） (2016高二下·衡阳月考) 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO 和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应．下列关于该有机物的说法不正确的是（）
A . 该化合物的相对分子质量是62
B . 该化合物的化学式为C2H6O2
C . 1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应
D . 1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应
19. （2分） (2016高一下·佛山期中) 某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则该烃是（）
A . 甲烷
B . 乙烯
C . 苯
D . 不能确定
20. （2分） (2018高一上·昆明期中) 等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。

若生成的沉淀的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为（）
A . 1︰2︰3
B . 9︰6︰1
C . 3︰2︰1
D . 9︰3︰1
二、非选择题 (共12
题；共54分)
21. （10分）(2020·来宾模拟) 实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O。

有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：
乙醇溴乙烷溴
状态
无色
液体无色
液体
深红棕色
液体
密度/g·cm-30.79 1.44 3.1
沸点/℃78.538.459
（1） A中放入沸石的作用是________，B中进水口为________口（填“a”或“b”）。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为________。

（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式________。

（4）给A加热的目的是________，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收________和溴蒸气，防止________。

（5） C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是________。

（6）将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约
10.0g。

①分液漏斗在使用前必须________；
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________（精确到0.1%）。

22. （5分）常温下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L 的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．请回答下列问题：
（1）高碘酸是________ （填“强酸”或“弱酸”），理由是________ ．
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3﹣与Na+的浓度关系是________ （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是________ （写化学式），该反应的离子方程式为________ ．
23. （2分） (2016高二上·呼和浩特期中) 25℃时，0.05mol•L﹣1H2SO4溶液的pH=________，0.01mol•L﹣1 NaOH溶液的pH=________．
24. （3分）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=________mol•L﹣1 ， KW（25℃）________KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
25. （1分） (2016高二上·桓台期中) 在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO﹣+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是________ a．加入少量0.10mol•L﹣1的稀盐酸
b．加热
c．加水稀释至0.010mol•L﹣1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol•L﹣1的NaOH溶液．
26. （7分）（1）25℃时，①0.1mol•L﹣1的盐酸②0.2mol•L﹣1的硫酸③0.1mol•L﹣1的醋酸
④0.1mol•L﹣1的氨水⑤0.1mol•L﹣1的NaOH溶液⑥0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，其pH由小到大的顺序是________ （填序号）
（2）下列物质中①NaCl②BaSO4③H2SO4④KOH⑤石墨⑥H2CO3⑦CH3COOH⑧NH3•H2O⑨蔗糖⑩酒精（11）SO2 （12）Cu （13）Cl2 （14）CO2 ，其中属于强电解质的有________ ；其中属于弱电解质的有________ ；其中属于非电解质的有________ ．
（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pHA________ pHB（填“＞”“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积VA________ VB ．（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH与强酸溶液pH之间应满足的关系是________ ．
27. （1分） (2017高二上·佛山期中) 常温下，体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m________n（填＞、＜、=）
28. （1分） (2016高二上·湖北期中) 已知如表数据：
向NaCN溶液中通入少量CO2 ，所发生反应的化学方程式为________．
29. （6分）（1）工业合成氨是一个可逆反应：N2（g）+H2（g）⇌2NH3（g）．图中虚线部分是通过改变化学反应中的条件，请解释原因：下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1________ 573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为________ ．
（3）锡常见的价态有+2和+4价，在化合物中稳定的价态为+4价，则配制的SnCl2的水溶液除了固体SnCl2和水外，还需要的物质是________ ．
（4）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：________ ．
（5）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
已知：a、25℃时，KSP[Mg（OH）2]=4.0×10﹣38；b、Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol ﹣1 ．
①下列叙述正确的是________ ．
A、从盐卤或海水中获得Mg（OH）2 ，工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能作阻燃剂是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C、可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
D、高温下，碳可以和氧化镁发生反应
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
颜色黄色绿色蓝色
25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________ ．
30. （6分）
（1） I.固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如实验：
已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气体组成。

请回答：
组成A的四种元素是________，气体E是________。

（2）固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是________。

（3）蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为________。

（4）Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO2与溶液的反应，用如下装置（夹持、加热仪器略）进行实验：制备SO2 ，将SO2通入溶液中，迅速反应，得到无色酸性溶液和白色沉淀。

SO2通入溶液中，得到无色酸性溶液和白色沉淀的离子方程式是________。

（5）若通入溶液中的SO2已过量，请设计实验方案检验________。

31. （5分）已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂作用和加热条件下都可以与氢气发生类似应，如环丁烷与氢气反应如下：
而碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生上述类似反应，而碳原子数大于4的环烃与卤素则发生取代反应．
试填空：
（1）环丁烷经过两步反应可得到1，3﹣丁二烯（CH2=CH﹣CH=CH2），反应方程式为：________、________．（2）已知二甲苯充分加氢后得烃A，A再与溴发生取代反应，产物之一为B；B的相对分子质量比A大158；烃C分子的一取代物只有两种．一定条件下它们可发生下述转化：
①写出有关物质的结构简式：A________；C________．
②写出反应的化学方程式：B→D________．
32. （7分）(2020·杭州模拟) 化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1） A的化学名称是________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是________、________。

（3） E的结构简式为________。

（4） G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式________。

（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共12题；共54分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
31-1、
31-2、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、。