2007届江苏省华罗庚中学高三化学三月月考试题

配料表
氯化钠 （NaCl ） ≥98.0% （以NaCl 计） 碘酸钾 （KIO 3）
（35±15）mg/kg （以I 计）
菜未烧熟不宜加入碘盐 菜烧熟后加入碘盐最佳
2007届江苏省华罗庚中学高三化学三月月考
第一卷（选择题 共64分）
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只是一个．．．．
选项符合题意） 1．中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，在携带的过程用干冰作制冷剂，某市民回家后将干 冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。

下列说法中正确的是…( ) A ．可增强冰箱的制冷效果，是节能的好方法 B ．冰箱内温度低，便于干冰的保存，以利重复使用
C ．干冰易与冰箱内的食物发生化学反应，会影响食物的营养价值
D ．干冰易升华，放在密封的瓶中因体积澎涨，会引发冰箱爆炸。

2．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。

下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理．．． 的是
A ．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数
B ．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低
C ．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小
D ．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性
3．为提纯下列物质（括号内为含少量的杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
4．某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2 (SO 4)3若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H 2SO 4 溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH 溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是（ ） A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤
5．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I 为碘元素符号)。

由此，你得到的信息和作出的推测是
A ．人体不能缺碘，需要正常补碘。

“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。

B ．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。

C ．1 kg 此食盐中含碘酸钾(35±15) mg 。

D ．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。

6．下列离子方程式表示正确的是
A ．AgNO 3 溶液中加入Cu ： Cu ＋Ag ＋
＝Cu 2＋
＋Ag
B ．NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ： CO 32－
＋2CH 3COOH ＝CO 2↑＋2CH 3COO －
＋H 2O
C ．0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2 ： 2Fe 2＋
＋2Br －
＋2Cl 2＝2Fe 3＋
＋Br 2＋4Cl －
D ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO 3－
＋Ba 2＋
＋OH －
＝BaCO 3↓＋H 2O
7．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色，经水漂洗后又变为黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下面何种试剂可能有相似的化学作用？（ ） A.品红溶液
B.石蕊溶液
C.氯水
D.KI-淀粉溶液
8．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是 先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe ＝Sb 4O 6＋6FeS ……………………① Sb 4O 6＋6C ＝4Sb ＋6CO ………………………………② 关于反应①、反应②的说法正确的是
A ． 反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6
B ．反应①中每生成3 mol FeS 时，共转移6 mol 电子
C ．反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强
D ．每生成4 mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不．合理．．的是 A ．常温常压下，22.4 L N 2所含的分子数小于N A
B ．在含有1mol CH 3COO －
的醋酸钠溶液中， Na ＋
数目略大于N A C ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N A
D ．0.1mol Fe 与0.1mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3 N A
10．某含有Na ＋的澄清溶液中，可能还存在NH 4＋、Fe 2＋、I －、Br －、CO 32－、SO 32－
六种离子中的几种。

将 该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入 BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。

依据上述实验事实推断该 溶液
A ．一定存在Fe 2＋、Br －、CO 32－
B ．一定呈碱性
C ．一定不存在I －、SO 32－
D ．可能存在NH 4＋
11．青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中的－SH 与—OH 具有类似性质)。

下列关于青霉氨基酸的推断合理的是
A ．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上
B ．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应
C ．青霉氨基酸分子间能形成多肽
D ．1mol 青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5mol H 2
12．某种只含铁和氧两元素的样品A ．在高温时与足量的CO 充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸 收，得沉淀的质量是原样品A 质量的50/29 倍，由此得出的结论，其中正确的是（ ） ①A 可能不含Fe 3O 4； ②A 一定不含FeO
③A 一定是由一种或二种物质组成 ④A 可能由一种、二种或三种物质混合物
2青霉氨基酸
A ．①③
B ．①④
C ．①②
D ．②③
13．常温下，0.1mol·L －1某一元酸(HA)溶液中c (OH －)/c (H ＋)＝1×10－
8，下列叙述正确的是
A ．该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －
1
B ．由pH ＝3的HA 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，溶液中c (Na ＋)＞c (Ac —)＞c (OH ―)＞c (H ＋
) C ．浓度均为0.1mol/L 的HA 和NaA 溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c (A －)＞c (HA)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)
D ．0.1mol·L －1HA 溶液与0.05mol·L －1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液2c (H ＋)＋c (HA)＝c (A －)＋2c (OH －
)
14．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。

其工作原理如右图所示： 下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是
A ．电极b 为电池负极，电极反应式为O 2＋4e
＝4O B ．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C ．若H 2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H 2＋2OH －－4e －＝2H ＋
＋H 2O
D ．若C 2H 4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C 2H 4＋6O 2－－12e －
＝2CO 2＋2H 2O 15．已知可逆反应：aA ＋b B c C ，物质的质量分数A ％和C ％随温度的变化曲线如右下图所示，下
列说法正确的是
A ．该反应在T 1、T 3温度时达到化学平衡
B ．该反应在T 2温度时达到化学平衡
C ．该反应的逆反应是吸热反应
D ．升高温度，平衡向正反应方向移动
16．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存 在于石英矿中。

除石英外，SiO 2还有鳞石英和方英石等多种变 体。

方英石结构和金刚石相似，其结构单元如下图： 下列有关说法正确的是
A ．方英石晶体中存在着SiO 4结构单元
B
．1molSi 原子形成2molSi －O 键
C ．上图所示的结构单元中实际占有18个Si 原子
D ．方英石晶体中，Si －O 键之间的夹角为90°
Si 原子 O 原子
第二卷（非选择题共86分）
注意：将第17、18题的答案均填在答案卷上
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）某兴趣小组学生通过思考，准备完成下列实验
Ⅰ、将混有铜粉的氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）提纯，以得到纯净的氯化铁晶体，有人提出了下列实验步骤：a、把样品溶解；b、过滤除去铜粉；c、蒸干溶液即得氯化铁晶体
你认为以上是否步骤可行？其原因是（请写出必要的文字说明和有关的反应方程式）
Ⅱ、该兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。

该装置既可用于制取气体，又可用于验证
物质的性质。

⑴打开K1关闭K2，可制取气体。

⑵打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。

甲同学设计实验比较氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。

在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是；仪器D在该装置中的作用是。

乙同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。

他的实验目的是。

18．(12分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。

实验室可通过下图所
示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水。

请回答下列问题：
⑴上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：，
第二步反应能进行是因为。

⑵操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。

⑶操作II的作用是。

⑷操作Ⅲ的具体过程是。

⑸流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。

2007届江苏省华罗庚中学高三化学三月月考答题卷
选择题一、二
四、（本题包括2小题，共18分）
17、Ⅰ、
Ⅱ（1）
（2）现象是；作用是。

实验目的是。

18、⑴第一步反应的化学方程式为：，
第二步反应能进行是因为。

⑵操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。

⑶操作II的作用是。

⑷操作Ⅲ的具体过程是。

⑸流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。

五、（本题包括2小题，共18分）
19.（8分）下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（数据单位相同）。

除带
⑴每组数据可能是该元素的。

A．原子得到电子所放出的能量B．单质在不同条件下的熔、沸点
C．原子逐个失去电子所吸收的能量D．原子及形成不同分子的半径大小
⑵稀有气体元素的第一个数据较大的原因是__________________________________；请你推测镁和铝的
第一个数据的大小Mg_____Al。

⑶同一元素原子的一组数据中，有的数据增大特别多，形成突跃，这些数据出现的规律，说明原子结构中。

20．（10分）由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。

已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成，E的式量比D大16。

试回答：
⑴工业生产中实现“D→E”转化的设备是。

⑵反应①的离子方程式为。

⑶足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是。

⑷在一定条件下，9g液态F吸收49gE气体生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为。

⑸C是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。

若反应②中G和A的物质的量之比为1∶2，则C 的电子式为。

六、（本题包括1小题，共10分）
21．(10分)碱式氯化铝［Al2(OH)n Cl6－n］m (1≤n≤6，m≤10) （商业代号BAC），是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂。

以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：
(1)在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。

加热至沸腾（102℃）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：
如果把排气管
“减小”或“不变化”），解释原因____________________________ 加长一倍，排气的pH_________（回答“增大”
(2)上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量，生成大量沉淀。

过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。

将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl3晶体或Al(OH)3。

问：这种物质是__________________，为什么此时会有沉淀析出_____________________________________
七、（本题包括2小题，共18分） 22．（8分）蜂皇酸是蜂王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能。

蜂 皇酸Q 由C 、H 、O 三种元素组成，且C 、H 、O 三种元素的原子个数比为10∶16∶3，Q 分子中没有支链。

1 mol Q 需要1 mol NaOH 完全中和，1 mol Q 可以和1 mol Br
加成，其相对子质量不大于200。

Q
能发生 回答下列问题：
⑴ 写出Q 的分子式___________。

⑵ 上述转化过程中，发生氧化反应的官能团是____________。

⑶ 写出B → C 的化学方程式_________________。

⑷ D 有多种同分异构体，其中分子中只含一种官能团、烃基上一元取代物只有一种的同分异构体的结构简式是
)。

23． (10分)G(1，4－丁二醇)， 可以通过下图三种不同的合成路线制备。

又知B 的所有原子处于同一平面。

请你结合下列所给有关信息，回答问题。

Ⅰ．CH 2=CH-CH=CH 2与Br 2的CCl 4溶液发生1∶1加成可得到BrCH 2-CH=CH-CH 2Br 和BrCH 2-CHBr-CH=CH 2二种产物。

Ⅱ．2R －Cl ＋2Na R －R ＋2NaCl
Ⅲ． Ⅳ．
⑴写出E 和F 的结构简式： 、 。

⑵写出反应⑤的化学反应方程式： 。

⑶请你设计出由B →C …→D 的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：
B C …… G
反应流程：
R －CH ＝CH －R’ KMnO 4 /H ＋
R －COOH ＋R ’－COOH
一定条件
反应物 反应条件
反应物
反应条件
反应物
反应条件
八、（本题包括2小题，共18分） 24．（8分）固体A 是由C 、H 、O 、K 四种元素组成的复合物。

实验测得1molA 中含有1mol 某二元酸、1mol 该酸的酸式盐和2mol 结晶水。

取50.80g 固体A 配成1000mL 溶液。

取25mL 上述溶液，可以恰好与0.5mol ／L30.00mLNaOH 溶液反应并生成正盐；另取25mL 上述溶液，加入适量的稀硫酸，刚好使
40.00mL0.1000mol/LKMnO 4溶液褪色并生成CO 2，将反应后的溶液稀释至90.00mL 此时溶液中c (K ＋
)为
0.1000mol/L,且溶液中只含有K ＋、H ＋、Mn 2＋、SO 42－及极少量的OH －。

将生成的CO 2全部收集并干燥后通过碱石灰，碱石灰增重0.8800g 。

请回答下列问题：
（1）写出固体A 的化学式 ； （2）写出A 与KMnO 4溶液反应的化学方程式。

25．（10分）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程 大体如下： 某工厂以标准状况下的含CH 4 89.6%的天然气100 m 3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。

⑴ 合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，求100 m 3的天然气可生产尿素的质量。

（注：产率为实际产量与理论产量之比）
⑵ 为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO 3，空气中氧气的体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中 (不包含被硝酸吸收的氨气)氨气与空气的体积比。

⑶ 实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100 m 3的天然气最多可生产硝酸铵的质量。

2007届江苏省华罗庚中学高三化学三月月考
化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

）
1．D 2．B 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．B 二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

)
9．D 10．CD 11．BC 12．B 13．AD 14．D 15．BC 16．A 三、（本题包括2小题，共22分） 17．Ⅰ、不可行，①铜会与三氯化铁反应、引入了铜离子② 加热蒸干，三价铁离子水解 (方程式略) Ⅱ(1) NH 3、H 2等
（2）溶液呈橙色等（2分） 防倒吸 (2分)
比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞C 6H 5OH 等(2分) (本题共10分，其它合理答案参照给分)
18．(1) H 2SiF 6＋6NH 4HCO 3＋H 2O ＝6NH 4F ＋H 2SiO 3↓＋6CO 2↑ NaF 比NaCl 的溶解性小 (2) 烧杯、漏斗
(3) 除去NaF 、NH 4Cl 表面的杂质
(4) 加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却
(5) 必须保证H 2SiF 6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H 2SiF 6将与NaCl 反应，生成Na 2SiF 6沉淀，混入
3 空
NaF 中影响NaF 质量
(本题共12分，每空2分，其它合理答案参照给分) 四、（本题包括2小题，共18分） 19．⑴C
⑵稀有气体元素原子的最外层电子排布已达到8电子（He 为2电子）的相对稳定结构，较难失去电子 ＞
⑶原子核外电子是分层排布的 (每空2分，共8分) 20．⑴接触室 ⑵HClO + SO 2 + H 2O = 3H + + SO 42—
+ Cl
—
⑶SO 2和H 2 ⑷SO 3(g)+ H 2O(l)＝H 2SO 4(l)；△H ＝－130.3kJ/mol ⑸
(每空2分，共10分)
五、（本提包括1小题，共10分） 21． (1)由于盐酸受热蒸发出HCl 气体所致,随着反应的进行,盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被消耗，因此，排气的pH 从小逐渐变大。

增大。

如果排气管加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl 更多被冷凝回流,故排气的pH 有所增大。

（2）沉淀物是水合硫酸钙（或硫酸钙）。

由于硫酸钙是微溶的，在稀BAC 溶液中达到饱和，浓缩蒸发过程中变为过饱和，故形成细晶状析出。

（每空2分） 六、（本题包括2小题，共18分）
22．(1)C 10H 16O 3 (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分)
(本题共8分)
23．⑴
⑵（2分）
⑶ CH≡CCH=CH 2 CH 2=CHCH=CH 2
CH 2BrCH=CHCH 2Br Br(CH 2)4Br HO(CH 2)4OH （4分）
七、（本题包括2小题，共18分） 24．（8分）（1）KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O
（2）10 KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O ＋8KMnO 4＋17H 2SO 4＝9K 2SO 4＋8MnSO 4＋40CO 2↑＋52H 2O
25．(1)CH 4 +2H 2O ==CO 2 +4H 2 3H 2 +N 2 ==2NH 3 2NH 3 +CO 2 ==CO(NH 2)2 +H 2O
CH 32)7COOH
CH 3CH==CH(CH 2)6COOH 浓H 2SO 4 /△
OH
+ H 2O CH 3CH 2CH(CH 2)6COOH
CH 3CH==CH(CH 2)6COOH 浓H 2SO 4 /△
OH
+ H 2O
或 HOOC ─C ──C —COOH
CH 3 CH 3
CH 3 CH 3
HCOO ─C ──C —OOCH CH 3 CH 3 CH 3 CH 3
│
│ ―C==C―
Pd 、H 2SO 4
H 2 Br 2
CCl 4 Ni 、△ H 2 H 2O
NaOH
CH4：100 m3×89.6%×1000 L/m3
22.4 L/mol=4000 mol
CH4～4H2～8/3 NH3
合成氨的物质的量为：4000 mol ×8/3×60%=6400 mol (3分)
2NH3～CO(NH2)2
生产尿素的质量为：
6400 mol×1/2×60 g/mol= 192000 g =192 kg (2分)
(2) 4NH3 +5O2 ==4NO + 6H2O 2NO + O2 ==2NO23NO2 +2 H2O =2HNO3 +NO
氨中氮元素全部转化为HNO3，则5NH3～10 O2
V(NH3 )∶V(空气)==5∶10/20%==1∶10 (3分)
(3)NH3 + HNO3 ==NH4NO3
设设用于生产硝酸的氨的物质的量为x
6400 mol－x == x×80% x=3555.6 mol
NH4NO3的质量为3555.6 mol×80%×80 g/mol = 227558.4 g ==227.6 kg (2分)
(本题共10分，其它合理答案参照给分)。