原电池和电解池知识点汇总

析氢腐蚀
条件
水膜酸性很弱或呈中性
水膜酸性较强
正极反应
02+4e-+2H20＝二二40H-
2H++2e-=H2↑
负极反应
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
腐蚀作用
是主要的腐蚀类型，具有广泛性
发生在某些局部区域内
6.金属的防护
(I
(2）在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
总反应式：Fe+2C02+2H20=Fe(HC03)2+H2↑
Fe(HC03)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe20J0
这样就形成无数的微小原电池。最后氢气在碳的表面放出， 铁被腐蚀。
(2） 析氢腐蚀：金属在酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气的反应。
（剖 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较
电化学腐蚀类型
吸氧腐蚀
①活泼性不同的金属一特铜原电池，镑作负极，铜作正极；
②金属和非金属（非金属必须能导电）一钵锤干电池，钵作负极，石墨作正极；
③金属与化合物一铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；
④惰性电极一氢氧燃料电池，电极 均为销。
(2）两电极必须与电解质溶 液接触。
电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。
3.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：02+2H20+4e=4QH-
总反应式：2Fe+02+2H20=2Fe(OH)2
4.氢氧燃料电池（中性介质）正极：02+2H20＋衍’＝40H
总反应式：2H2+Oz=2H20
5.氢氧燃料电池（酸性介质）正极：02+4H++4e=2H20
总反应式：2H2+02=2H20
溶液：若总反应的结果是消耗OH-(H＋），则溶液的pH减小（增大）；若总反应的结果是生成OH-(H寸，则溶液的pH增大（减小）；若总反应消耗和生成OH-(H＋）的物质的量相等，则溶液的pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小， 溶液呈中性则pH不变。
4.
原电池的组成用图示表达，未免过于麻烦。为书写简便，原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。其写法习’惯上遵循如下几点规定：
负极：Cu-2e-=Cu2+
在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中， 钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的H＋增多。于是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜
为电解质溶液的微小原电池。这些原电池里发生的氧化还原反应是：
（负极（Fe
正极（C):2H++2e-=H2↑（溶液中的H＋被还原）
(3）电化学保护法
①
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料， 构成原电池， 被保护的金属作正极。
第三节
1.
常用原电池方程式
正极：2H++2-e
=H2↑
负极：Zn-2e-=Zn2+
总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
2.Cu-FeCb一C原电池正极：2fe3++2e-=2Fe2+
总反应式：2fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(l）一般把负极（如Zn棒与Zn2＋离子溶液）写在电池符号表示式的左边，正极（如Cu棒与Cu2＋离子溶液）写在电池符号表示式的右边。
(2）以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度（mol/L），若为气体物质应注明其分压（Pa），还应标明当时的温度。如不写出，则温度为298.15K，气体分压为101.325kPa，溶液浓度为1mol/L。
(3
（一）Zn(s)IZn2+(c)IICu2+(c)ICu(s)(+)
理论上，任何自发的、任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应：
C2I+2-1=2c-1+L
其电极反应方程式为：负极：2-1=L+2-e
飞
（氧化反应）正极：c1i+2-e
=
（还原反应）
第二节两类原电池
1.吸氧腐蚀
(I）金属在酸性很弱或中性溶液里， 空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐，蚀叫 吸氧腐蚀。

Fe -4二2Fe
正极（C):2H20+02+4-e=40H－
总反应：2Fe+02+2H20=2Fe(OH)2
钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀。
(2）必要条件
以氧的还
(3）影响吸氧腐蚀的因素
①溶解氧浓度的影响
②温度的影响。
③盐浓度的影响。
④溶液搅拌和流速的影响。
2.析氢腐蚀
(I）在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氯气， 这种腐蚀叫做析氢腐蚀。
CO2不能与OH－共存，要进一步反应生成碳酸根。
正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：铮铜原电池中，电解液为
HCI，正极H＋得电子生成凡。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的02得电‘子。如果电解
液呈酸性，02+4-e
特殊情况：
+4H+=2H20；如果电解液呈中性或碱性，02+4-e+2H20=40H－。
( 3） 两电极之间有导线连接，形 成闭合回路。
2.原电池正负极判断
负极发生氧化反Biblioteka Baidu，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
3.电极反应方程式的书写
负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存， 则进行进一步的反应。例：甲：皖燃料电池中 ，电 解液为KOH，负极甲：皖失8个电子生成CO2和HiO，但
①Mg-Al-NaO凡 创作ih才放
负极：Al-3-e

②Cu-Al-HN03,Cu作负极
注意：Fe作负极时，氧化产物是Fe2'1tii不可能起；Fe,.l
；肌（N2H4）和NHJ的电池反应产物是H20和N,.
无论是总反应， 还是电极反应，者H5必须满足电子守恒、电荷守恒、质盘守恒。
pH变化规律
电极周围：消耗OH-(H＋），则电极周围溶液的pH减小（增大）；反应生成OH-(H寸，则电极周围溶液的pH增大（减小）。
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第一节原电池
1.原电池的形成条件
从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还 原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
原电池的构成条件有三个：
( 1）电极材料由两种金属活动性不同的 金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。