中考化学化学计算题抓分精品训练含解析 (2)

中考化学化学计算题抓分精品训练含解析
一、中考化学计算题
1．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。

请回答：
（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。

（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？
【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+变大 4.9%
【解析】
【详解】
（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl ﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；
（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；
（3）设氯化钡质量为x。

2244
BaCl+H SO=BaSO+2HCl
98233
x23.3g
98233
=
x23.3g
x＝9.8g
原硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g
200g
×100%＝4.9%
答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。

2．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】(1)8 g (2)6.9%
【解析】
当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g
设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 7.3g y
==
x=8g
y=11.7g
a点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%
答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．
（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%
3．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

_____
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

_____
【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】
【详解】
（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
2NaOH+H SO=Na SO+2H O
24242
8098142
0.8g x y
解得：x=0.98g y=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。

4．氯化钠是一种重要的化工原料。

电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。

现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。

请计算:
(1)氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。

(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_________克?
(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________?
【答案】0.4 16 23.4%
【解析】
根据反应的化学方程式及其提供的数据计算解答。

（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.4g；（2）设生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，氯化钠的质量为z。

2NaCl+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2NaOH
117 71 2 80
z y 0.4g x
11771280
===
0.4
z y g x
x=16g
y=14.2g
z=23.4g
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数为23.4g 85.40.414.2g g g
++×100％ =23.4% 答：(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是16克；(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。

5．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：
(1)写出有气体生成的化学方程式______________________________________。

(2)第一次加入稀盐酸A 烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。

(3)第二次加入稀盐酸前B 烧杯溶液中溶质的化学式为______。

(4)将C 烧杯内溶液蒸发掉11.6g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。

(5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_____。

(6)工业上有150t 此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。

【答案】2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑═
36.550g 7.3%=40x
⨯ NaCl 、Na 2CO 3、NaOH 10% 40g 70.2t
【解析】
【详解】
（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑═； （2）第一次加入稀盐酸A 烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠， 2HCl+NaOH =NaCl+H O
36.540
50g 7.3%x
⨯ 氢氧化钠质量的比例式为：36.550g 7.3%=40x
⨯ （3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g ；
设生成4.4g 二氧化碳消耗的盐酸的质量为y ：
2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+C 7344
y
4.4g 7344=y 4O
4.g
↑
═
y=7.3g
第二次加入盐酸的质量为：150g×
7.3%=10.95g ； 第二次加入150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与B 烧杯溶液中的碱性物质恰好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了7.3g 盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第二次加入稀盐酸前B 烧杯溶液中有氢氧化钠；
综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前B 烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl 、Na 2CO 3、NaOH ；
（4）由以上可知，C 烧杯中的溶质为NaCl ，设C 中氯化钠的质量为z ，根据氯元素质量守恒可知： HCl
NaCl 36.558.5
200g 7.3%z 36.5200g 7.3%=58.5z
→⨯⨯
z=23.4g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：23.4g 100%=10%245.6g-11.6g
⨯ （5）实验共用7.3%的稀盐酸200g ，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为m ： 200g×7.3%=m×36.5%
m=40g
（6）由以上实验可知，50g 该氢氧化钠样品溶液与200g7.3%的稀盐酸完全反应得到23.4g 氯化钠，所以150t 此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：23.4g 150t =70.2t 50g
⨯
6．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。

求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量；_____（精确到0.01g ，下同）（此步写出计算过程） （2）20g 混合溶液中HCl 的质量为_____g 。

【答案】4.66g 2.92
【解析】
【分析】
(1)该混合酸中只有硫酸与氢氧化钡反应产生沉淀，且由图可知，当两者恰好反应完时，消耗氢氧化钡溶液质量为20g ，据此原理进行解答；
(2)当pH=7时，硫酸和盐酸被反应完了，此时滴加的氢氧化钡溶液质量为消耗两种酸所用溶液质量，据此原理进行解答
【详解】
(1)解：设生成沉淀的质量为x
H 2SO 4+Ba(OH)2=H 2O+BaSO 4↓
171 233
20g ⅹ17.1% x 17123320g 17.1%x
=⨯ x=4.66g
答：生成沉淀的质量为4.66g
(2)解：设20g 混合溶液中HCl 的质量为y
2HCl+Ba(OH)2=BaCl 2+H 2O
73 171
y ( 60g-20g)ⅹ17.1%
73171y 40g 17.1%
=⨯ y=2.92g
答：20g 混合溶液中HCl 的质量为2.92g
【点睛】
该题为图像计算，解题关键是分清那种酸和氢氧化钡反应产生沉淀，pH=7时两种酸都消耗完。

7．某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g 于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示
（1）当滴加Ba （OH ）2溶液50g 时，烧杯内溶液的pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。

_____。

（3）滴加Ba （OH ）2溶液至150g 时，所得溶液的溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.01%）
【答案】＜ 3.92% 195.34g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有3.42%×100g=3.42g 。

当滴加Ba(OH)2溶液50g 时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH ＜7。

故填：＜
（2）解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x ；生成硫酸钡的质量为y 。

()24
42298
17123350g H SO +Ba OH ==BaSO +2H O 3.42g x y ↓ 98171
233=50g 3.42g x y
= 3.92%x =; 4.66y g =；故填：3.92%
（3）滴加Ba(OH)2溶液至150 g 时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多少物质，再看以什么形式从溶液中出来。

共加入了150g+50g=200g ；由（2）可知有4.66g 硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=195.34g ；故填：195.34g
【点睛】
对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。

8．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe 2O 3含量进行测定时(杂质不与盐酸反应)，得到一黄色残液。

为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。

过滤该残液，取100g 滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH 溶液质量的关系如下：
(1)由图像分析可知，该滤液中含有的溶质是____(写化学式)。

(2)选择合理的数据，计算100g 滤液中溶质的质量___(若有多种溶质，任选一种。

结果精确度0.01%)。

【答案】HCl 、FeCl 3 100g 滤液中溶质HCl 的质量为1.83g(或溶质FeCl 3的质量为8.13g)
【解析】
【详解】
(1)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，由图像分析可知，刚开始没有沉淀生成是因为氢
氧化钠先与稀盐酸反应，故该滤液中含有的溶质是HCl 、FeCl 3。

（2）100g 滤液中含有HCl 的质量为x ，
2NaOH +HCl =NaCl +H O
4036.5
40g 5%x 40
36.5=40g 5%x
x 1.83g
⨯⨯≈ 答：100g 滤液中溶质HCl 的质量为1.83g 。

9．向一定质量的铁粉和碳酸钙粉末的混合物中加入足量的稀盐酸，共收集到2.6g 混合气体。

将混合气体通过足量的澄清石灰水中得到5g 白色沉淀。

(1)混合固体中碳酸钙的质量为______g ；
(2)2.6g 混合气体中氢气的质量为_____g ；
(3)求混合固体中铁的质量分数____。

(已知：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O Fe +2HCl=FeCl 2+H 2↑)
【答案】5 0.4 69.1%
【解析】
【详解】
（1）因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙的质量和铁和碳酸钙的混合固体中碳酸钙的质量相等，因此混合固体中碳酸钙的质量是5g ．
故填：5．
（2）设反应生成二氧化碳的质量为x ，
x=2.2g ，
则氢气的质量为：2.6g-2.2g=0.4g ，
故填：0.4．
（3）设铁的质量为y ，
x=11.2g ，
混合固体中铁的质量分数为：
答：混合固体中锌的质量分数为69.1%．
10．实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，
取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。

当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液。

（提示：20℃时，氯化钠溶解度为36克。

）
【答案】不饱和溶液
【解析】
试题分析：设50克10.6%的Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl的质量为X1，CO2的质量为a;要生成5克沉淀需Na2CO3溶液的质量为Y，同时生成NaCl的质量为X2.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
106 117 44
50g×10.6% X1a
106∶117＝50g×10.6%∶X1106∶44＝50g×10.6%∶a
X1＝5.85 g a＝2.2 g
CaCl2+Na2CO3 ＝ 2NaCl +CaCO3↓
106 117 100
Y×10.6% X25 g
106∶100＝Y×10.6%∶5 100∶117＝5∶X2
Y＝50 g X2＝5.85 g
A点溶液的质量：50克+50克＝100克
NaCl溶液中溶质质量分数为：（ 5.85+5.85克）/(141.2g+100g－5g-2.2g) ×100％＝5%
20℃时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为：36 g /(100g+36g) ×100％＝26.5%
因为5% ＜26.5% 所以该溶液为不饱和溶液。

考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。