2019年1月高考化学一轮复习三维设计学案跟踪检测(十九)化学能与热能

跟踪检测（十九）化学能与热能
1. 下列说法正确的是（）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生
C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D. 吸热反应只能在加热的条件下才能进行
2. （2018·枣阳一中月考）BeCl2是有机反应的催化剂。

铍和氯气反应的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A. E2是正反应的活化能
B. 该反应的ΔH<0
C. 加入催化剂, ΔH减小
D. ΔH＝E2－E1
3. 下列有关能量的判断和表示方法正确的是（）
A. 由C（s, 石墨）===C（s, 金刚石）ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1, 可知：石墨比金刚石更稳定
B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧, 后者放出的热量更多
C. 由H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1, 可知：含1 mol CH3COOH
的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合, 放出热量等于57.3 kJ
D. 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量, 则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－285.8 kJ
4. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示, 下列说法正确的是（）
A. S（s, 单斜）===S（s, 正交）ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1
B. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
C. 正交硫比单斜硫稳定
D. ①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比
形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
5. 在一定条件下, S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）
（已知：2SO2＋O2===2SO3）, 反应过程中的能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据）。

下列说法正确的是（）
A. S8的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1
B. 1 mol SO 2和过量O 2反应可释放出b kJ 的热量
C. 2SO 3===2SO 2＋O 2 ΔH ＝＋2b kJ·mol －
1 D. 若使用V 2O 5作催化剂, 当SO 2（ g ）转化生成 1 mol SO 3（ g ）时, 释放的热量小于b kJ
6. （ 2018·太原五中月考）燃烧a g C 2H 5OH （ l ）, 生成二氧化碳气体和液态水, 放出的热量为Q kJ, 经测定, 生成的CO 2与足量澄清石灰水反应得到5 g 沉淀, 则表示乙醇燃烧的热化学方程式是 （ ）
A. C 2H 5OH （ l ）＋3O 2（ g ）===2CO 2（ g ）＋3H 2O （ l ） ΔH ＝－20Q kJ·mol －
1 B. C 2H 5OH （ l ）＋3O 2（ g ）===2CO 2（ g ）＋3H 2O （ l ） ΔH ＝－40Q kJ·mol －1 C. 12C 2H 5OH （ l ）＋32O 2（ g ）===CO 2（ g ）＋32H 2O （ g ） ΔH ＝－20Q kJ·mol －1 D. C 2H 5OH （ l ）＋3O 2（ g ）===2CO 2（ g ）＋3H 2O （ g ） ΔH ＝－40Q kJ·mol －1
7. 已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
N 2H 4（ g ）＋2Cl 2（ g ）===N 2（ g ）＋4HCl （ g ） ΔH 。

下列推断正确的是 （ ） A. H （ g ）＋Cl （ g ）===HCl （ g ） ΔH ＝＋432 kJ·mol －
1 B. 断裂1 mol Cl —Cl 键吸收能量比断裂1 mol NN 键多703 kJ C. 上述反应中, ΔH ＝－431 kJ·mol －
1
D. 上述反应中, 断裂极性键和非极性键, 只形成极性键
8. （ 2018·滕州二中月考）由金红石TiO 2制取单质Ti, 涉及的步骤为TiO 2―→TiCl 4――→Mg
800 ℃ Ar
Ti 。

已知：
① C （ s ）＋O 2（ g ）===CO 2（ g ） ΔH 1 ② 2CO （ g ）＋O 2（ g ）===2CO 2（ g ） ΔH 2
③ TiO 2（ s ）＋2Cl 2（ g ）===TiCl 4（ s ）＋O 2（ g ） ΔH 3
则反应TiO 2（ s ）＋2Cl 2（ g ）＋2C （ s ）===TiCl 4（ s ）＋2CO （ g ）的ΔH 为 （ ） A. ΔH 3＋2ΔH 1－2ΔH 2 B. ΔH 3＋ΔH 1－ΔH 2 C. ΔH 3＋2ΔH 1－ΔH 2
D. ΔH 3＋ΔH 1－2ΔH 2
9. （ 2018·衡水武邑中学调研）用H 2可将工业废气中的NO 催化还原成N 2, 其能量转化关系如下所示, 则NO （ g ）＋H 2（ g ）===1
2
N 2（ g ）＋H 2O （ g ）的ΔH 为 （ ）
A. 0.5（ a ＋b －c －d ）kJ·mol －
1 B. 0.5（ c ＋a －d －b ）kJ·mol －1 C. 0.5（ c ＋d －a －b ）kJ·mol －1 D. 0.5（ b ＋d －a －c ）kJ·mol －1
10. （ 2018·哈尔滨六中月考）氢气、铝、铁都是重要的还原剂。

已知下列反应的热化学方程式, 下列关于反应的焓变判断正确的是 （ ）
2H 2（ g ）＋O 2（ g ）===2H 2O （ g ） ΔH 1 3H 2（ g ）＋Fe 2O 3（ s ）===2Fe （ s ）＋3H 2O （ g ） ΔH 2 2Fe （ s ）＋3
2O 2（ g ）===Fe 2O 3（ s ） ΔH 3
2Al （ s ）＋3
2O 2（ g ）===Al 2O 3（ s ） ΔH 4
2Al （ s ）＋Fe 2O 3（ s ）===Al 2O 3（ s ）＋2Fe （ s ） ΔH 5 A. ΔH 1＜0 ΔH 3＞0 B. ΔH 5＜0 ΔH 4＜ΔH 3 C. ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 D. ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5
11.能源危机当前是一个全球性问题, “开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（ 1） 下列做法有助于能源“开源节流”的是______（ 填字母）。

a. 大力发展农村沼气, 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d. 减少资源消耗, 增加资源的重复使用、资源的循环再生
（ 2） 金刚石和石墨均为碳的同素异形体, 它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳, 在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳, 反应中放出的热量如图所示。

① 在通常状况下, 金刚石和石墨相比较, ________（ 填“金刚石”或“石墨”）更稳定, 石墨的燃烧热为________。

② 12 g 石墨在一定量空气中燃烧, 生成气体36 g, 该过程放出的热量为________kJ 。

（ 3） 已知：N 2、O 2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol －
1、497 kJ·mol －
1。

N 2（ g ）＋O 2（ g ）===2NO （ g ） ΔH ＝＋180.0 kJ·mol －1。

NO 分子中化学键的键能为________kJ·mol －
1。

（ 4） 综合上述有关信息, 请写出用CO 除去NO 的热化学方程式：_________________。

12. 联氨可用作火箭燃料, 回答下列问题：
（ 1） “神舟”十一号的火箭推进器中装有肼（ N 2H 4）和过氧化氢, 两者混合立即产生气体, 放出大量的热。

已知：N 2H 4（ l ）＋2H 2O 2（ l ）===N 2（ g ）＋4H 2O （ g ） ΔH ＝－641.6 kJ·mol －
1； H 2O （ l ）===H 2O （ g ） ΔH ＝＋44.0 kJ·mol －1
若用6.4 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气
和液态水, 则整个过程中放出的热量为________。

（ 2） “嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼（ C 2H 8N 2）作推进剂。

N 2O 4与偏二甲肼燃烧产物只有CO 2（ g ）、H 2O （ g ）、N 2（ g ）, 并放出大量热, 已知10.0 g 液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出
425 kJ
热量, 该反应的热化学方程式为
__________________________________________________。

（ 3） 火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼（ N 2H 4）, N 2O 4作氧化剂, 有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂, 反应释放的能量更大（ 两者反应生成氮气和氟化氢气体）。

已知：
① N 2H 4（ l ）＋O 2（ g ）===N 2（ g ）＋2H 2O （ g ） ΔH ＝－534.0 kJ·mol －
1 ② 12H 2（ g ）＋12F 2（ g ）===HF （ g ） ΔH ＝－269.0 kJ·mol －1
③ H 2（ g ）＋12O 2（ g ）===H 2O （ g ） ΔH ＝－242.0 kJ·mol －1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________________。

（ 4） 已知： ① H 2（ g ）===H 2（ l ） ΔH ＝－0.92 kJ·mol －
1
② O 2（ g ）===O 2（ l ） ΔH ＝－6.84 kJ·mol －
1 ③ H 2O （ l ）===H 2O （ g ） ΔH ＝＋44.0 kJ·mol －1 ④ H 2（ g ）＋12
O 2（ g ）===H 2O （ l ） ΔH ＝－285.8 kJ·mol －
1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：____________________________。

13. （1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3, 请回答：
①若反应物的总能量为E1, 生成物的总能量为E2, 且E1>E2, 则该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ, 则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
_________________________________________________________________。

（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂, 已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l）, 放出310.6 kJ 的热量；2H2O2（l）===O2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。

反应N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）的ΔH＝________kJ·mol－1。

N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为__________________________________________。

（3）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应, 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

该装置有一处明显的错误, 该处错误是缺少一种玻璃仪器,
该仪器的名称为______________________；实验室提供了
0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液, 应选择
______ mol·L－1的溶液进行实验。