2020年新疆中考化学一诊试卷 (含答案解析)

2020年新疆中考化学一诊试卷
一、单选题（本大题共9小题，共27.0分）
1.属于化学性质的是()
A. 挥发性
B. 酸碱性
C. 吸附性
D. 导电性
2.生活中下列各物质属于纯净物的是()
A. 王老吉凉茶
B. 洁净的空气
C. 用于食品袋内防腐的氮气
D. 味莼同香醋
3.分类是研究物质的常用方法。

如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之
间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围
的是()
A. 红磷
B. 干冰
C. 氯酸钾
D. 食盐水
4.森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是在火场附近的周围铲除一定宽度的树木和草类，即
建隔离带，其理由是()
A. 使温度降到着火点以下
B. 使可燃物与火源隔离
C. 使可燃物与空气隔绝
D. 使树木草类变为不可燃物质
5.下列图示中的“错误的实验操作”与图下对应的“可能产生的后果”不一致的是()
A. 液体冲出
B. 污染试剂
C. 打破试管
D. 酒精溅出
6.下图是X原子的结构示意图和X元素在元素周期表中的信息。

下列关于X的说法正确的是()
A. X原子失电子后形成的离子是X3−
B. 相对原子质量是26.98g
C. 原子核内中子数为13
D. y=3
7.下列依据实验目的所设计的实验操作，正确的是()
选项实验目的实验操作
A鉴别氧气和一氧化碳闻气味
B除去氮气中氧气杂质通过红热的炭层
C证明某气体样品是否含氧气用带有火星的木条
D鉴别碳酸钙粉末和氧化钙粉末分别取样于试管中，加少量水，用手触摸管壁
A. A
B. B
C. C
D. D
8.探究小组利用如图装置进行胶头滴管盛装的是NaOH溶液，烧瓶中盛装的是气体，
当胶头滴管挤入几滴NaOH溶液，能观察到气球变大，烧瓶中盛装的是气体是()
A. O2
B. CO2
C. H2
D. N2
9.在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚(
简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3)。

下列表述正确的是()
A. 三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成
B. 一个三氯生分子中含有一个氧分子
C. 三氯生的相对分子质量为289.5g
D. 三氯生中氢、氧元素质量比为7：2
二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）
10.下列有关元素的说法中正确的是()
A. 元素是具有相同质子数的粒子的总称
B. 由一种元素组成的物质一定是单质
C. 元素的原子序数与该元素原子的核电荷数相同
D. 元素的化学性质主要取决于原子的____________
三、填空题（本大题共2小题，共10.0分）
11.渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源，为我市提供了能源保障．
(1)写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______
(2)下列能源中，属于可再生能源的是______(填序号)．
A.煤
B.天然气
C.乙醇
D.石油
(3)氢气燃烧的产物是______，因此它是最清洁的能源．
12.填写出下列符号中带下划线元素的化合价(只填写化合价，不写化学式):
铁粉(F e)_______
净水剂铁酸钠(Na2F e O4)_______
漂白粉Ca(C̲lO)2_______
酸根离子(R 2O7 2−)_______
四、探究题（本大题共4小题，共26.0分）
13.如表为氯化钠和硝酸钾部分溶解度，请根据表中数据填空。

①溶解度单位是______
②称取 40g 粗盐(含少量不溶于水的杂质)进行提纯。

20℃时，将其溶解，取少量最适合的是
______g(选
填“100”“110”或“120”)。

溶解、过滤、蒸发得到精盐，上述三步中都要用到的实验仪器是______
③20℃时，将硝酸钾进行如下实验过程：进行A−D四个步骤
其中，C 中为______(选填“饱和”“不饱和”)溶液，其中溶质质量分数最大的是______(选填 A、
B、C、D 编号)
当 D 降温至10℃时，烧杯中得到硝酸钾固体______g，若要继续得到较多量的硝酸钾，易采用的结晶方
法是______(选填“蒸发”“降温”)
14.现有2瓶无色且失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，如何鉴别，其方案很多．
【提出问题】仅提供氢氧化钙溶液和稀盐酸，能否将碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液区别开来？
【猜想假设】将失去标签的两种溶液分别编号为A、B，假设A为碳酸钠溶液，B为氢氧化钠溶液．
【设计思路】现有甲、乙两位同学分别思考得出如下初步鉴别思路：
甲：将两种溶液取样，分别滴入稀盐酸，根据是否有气泡产生来判断各是哪种溶液．
乙：将两种溶液取样，分别滴入氢氧化钙溶液，振荡，根据是否有白色沉淀生成来判断各是哪种溶液．
(1)以上两种思路是否都正确______(填“都正确”或“一个正确一个不正确”)
【实验探究】请参与下列实验过程：
(2)请在上述实验思路中选择一个你认为正确的思路______(填“甲”或“乙”)
进行实验
(3)填写出实验报告：
实验步骤实验现象结论、化学反应方程式
①将A、B两溶液各取少
量，分别放入两支试管中；
②______
______ A溶液样品中有：
______
则A为______ 溶液
B 为______ 溶液
反应的化学方程式为：
______
【发散思维】鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，还可从下列试剂中选取．请你选择一种能鉴别这两种溶液的试剂______(请填写序号)
A.KOH
B.Na2SO4
C.BaCl2
D.NaCl．
15.如图为实验室中常见气体的制取装置，请回答：
(1)写出有标号仪器的名称：①______②______．
(2)实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置应选择______(填字母)，其反应方程式为______．
(3)A装置中，长颈漏斗的优点是______．
(4)硫化氢(H2S)若用F装置收集，气体应从______端进(填“c”或“d”)
16.兴趣小组在探究金属的化学性质时，进行实验并将实验情况记录如下。

实验序号实验操作实验现象实验结论
甲组无明显现象______
乙组
铝片表面有气泡产生
______ 用化学方程式表示产生气泡的原因______
【提出问题】甲组实验中为什么没有气泡产生？
【猜想与假设】铝表面的氧化膜阻止了铝和稀硫酸反应的发生。

【进行实验】
实验操作实验现象实验结论将打磨后的铝片放入试管
中，
加入5mL 10%的稀硫酸。

有气泡产生
铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应
的发生
【反思与评价】乙组实验中使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生。

同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响，设计以下实验继续探究。

实验序号123
实验操作
实验现象有气泡产生有气泡产生无明显现象
(1)实验1不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是______。

(2)对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。

试剂A是______溶液(填
序号，下同)，试剂B是______溶液。

A.硫酸铜
B.氯化钠
C.硫酸钠
D.氯化锌
【拓展延伸】若要验证金属铁、铜、铝的活动性强弱，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂可选用______溶液(填序号)
a.稀盐酸
b.硫酸铜
c.氯化铝
d.硫酸亚铁
五、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
17.实验室有一瓶标签破损的硫酸。

为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入
50g该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH变化情况如下表所示，请分析并计算：
氢氧化钠溶液的质量/g溶液的pH所得溶液
30pH<7a
40pH=7b
45pH>7c
(1)a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是______。

(2)该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少？(写出解题过程)(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)
【答案与解析】
1.答案：B
解析：解：A、挥发性属于物理性质，故选项错误；
B、酸碱性属于化学性质，故选项正确；
C、吸附性属于物理性质，故选项错误；
D、导电性属于物理性质，故选项错误；
故选：B。

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.答案：C
解析：
本题是考查物质的简单分类，解答本题的关键是掌握纯净物的概念。

A.凉茶中含有水、茶碱等物质，属于混合物，故A错误；
B.洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故B错误；
C.氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，故C正确；
D.香醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物，故D错误。

故选C。

3.答案：B
解析：
本题主要考查物质的分类，只要掌握了物质的分类方法，解答起来比较简单。

物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括氧化物。

由图中信息可知，X属于单质；Y属于化合物；Z属于氧化物。

A.红磷属于单质，故A错；
B.干冰是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故B正确；
C.氯酸钾由三种元素组成，属于化合物，故C错；
D.食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故D错。

故选B。

4.答案：B
解析：解：由题意知，因为灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的。

所以，森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是在火场附近的周围铲除一定宽度的树木和草类，造成一道“防火道”，其理由是清除可燃物，使可燃物与火源隔离。

故选：B。

根据灭火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，(2)隔绝氧气或空气，(3)使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．
本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力；了解燃烧的条件和灭火的原理．
5.答案：D
解析：
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

A、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1
，会导致液体沸腾喷出伤人，图示“错误
3
操作”与图中“可能产生的后果”一致。

B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致。

C、取用块状固体药品时为了防止固体颗粒打破试管，而应该将试管横放，然后用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢的将试管竖立起来，防止块状固体药品把容器底部打破，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致。

D、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以防发生火灾，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”不一致。

故选D。

6.答案：D
解析：
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电
子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，
进行分析判断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

A.X原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，失电子后形成的离子是X3+，故A选项错误；
B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项B错误；
C.由原子的结构示意图和元素周期表中的一格，无法确定其核内中子数，故选项C错误；
D.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为13，则x=13，13=2+8+ y，y=3，故选项D正确。

故选D。

7.答案：D
解析：解：A、氧气和一氧化碳均为无色、无味的气体，且CO有毒，用闻气味的方法不能鉴别，故选项实验设计错误。

B、红热的炭层与氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验设计错误。

C、证明某气体样品是否含氧气，不能用带有火星的木条进行检验，应为若氧气含量较少，带有火星的木条不会复燃，故选项实验设计错误。

D、氧化钙粉末与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，碳酸钙粉末难溶于水，分别取样于
试管中，加少量水，用手触摸管壁，温度升高的氧化钙，可以鉴别，故选项实验设计正确。

故选：D。

A、要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别
出两种气体的目的。

B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

C、根据氧气的检验方法，进行分析判断。

D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

8.答案：B
解析：解：A、氧气不会与氢氧化钠反应，不符合题意，故A错误；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意，故B正确；
C、氢气不会与氢氧化钠反应，不符合题意，故C错误；
D、氮气不会与氢氧化钠反应，不符合题意，故D错误。

故选：B。

根据胶头滴管挤入几滴NaOH溶液，能观察到气球变大，说明装置内的气压减小，氢氧化钠与烧瓶内的气体反应进行分析。

本题主要考查了碱的化学性质，解此类题的关键是分析装置的原理，然后结合题中的选项进行解答。

9.答案：A
解析：解：A、三氯生是由碳、氢、氧、氯元素组成的，故选项说法正确。

B、分子是由原子构成的，一个三氯生分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。

C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，三氯生的相对分子质量为289.5，故选项说法错误。

D、三氯生中氢、氧元素质量比为(1×7)：(16×2)≠7：2，故选项说法错误。

故选：A。

A、根据三氯生化学式的含义，进行分析判断。

B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。

C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

10.答案：AD
解析：
本题考查了元素的定义、质量守恒的原因等知识，题目较易。

A.素的概念是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，故A错误；
B.由同种元素组成的纯净物一定是单质，故B错误；
C.元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，故C正确；
D.最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同，则元素的化学性质相似。

故选AD。

11.答案：(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)C(3)水
解析：解：(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O.
(2)乙醇可以通过粮食、植物秸秆等物质发酵制取，属于可再生能源．故填：C．
(3)氢气燃烧的产物是水，不污染环境，因此它是最清洁的能源．故填：水．
本题主要考查质量守恒定律和能源等方面的问题，解答时要充分理解化石燃料的性质和氢气燃烧的产物对环境是否有不良影响．
12.答案：0；+6；+1；+6
解析：
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。

根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题。

(1)单质中元素的化合价为0，铁粉是单质，故铁元素化合价为0；
(2)根据在化合物中正负化合价代数和为0，铁酸钠中钠元素显+1，氧元素显−2，设铁元素的化合价是x，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6；
(3)根据在化合物中正负化合价代数和为0，次氯酸钙中钙元素显+2价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价是x，可得：(+2)+2x+(−2)×2=0，则x=+1；
(4)由酸根离子R2O72−可知该酸根原子团的化合价为−2价，其中氧元素为−2价，设R元素化合价为x，
根据原子团中正负化合价的代数和等于原子团的化合价，则2x+(−2)×7=−2，x=+6。

故填：0；+6；+1；+6。

13.答案：g/100g水120 玻璃棒不饱和 D 39.1蒸发
解析：解：①溶解度单位是：g/100g水；
②20℃时，氯化钠的溶解度是36g，称取40g粗盐将其溶解，假设40g全部是氯化钠，需要水的质
×40g=111.1g，所以取少量最适合的是120g的水，溶解、过滤、蒸发得到精盐，上述量为：100
36
三步中都要用到的实验仪器是玻璃棒；
③20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将硝酸钾进行如下实验过程：进行A−D四个步骤
100水中加入20g硝酸钾形成不饱和溶液A，再加入20g的硝酸钾，所以B是饱和溶液，加热到50℃，溶解度为85.5g，所以C是不饱和溶液，再加入20g硝酸钾，溶质为70g，D仍是不饱和溶液，所以C 中为不饱和溶液，其中溶质质量分数最大的是D；
当 D 降温至10℃时，溶解度是20.9g，sy烧杯中得到硝酸钾固体是60g−20.9g=39.1g，若要继续得到较多量的硝酸钾，易采用的结晶方法是蒸发。

故答案为：①g/100g水；
②120，玻璃棒；
③不饱和，D，39.1，蒸发。

根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.答案：都正确；甲(或乙)；向两支试管中分别滴加足量稀盐酸；观察现象；气泡产生；碳酸钠；氢氧化钠；NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；C
解析：解：(1)稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此可以将两种溶液取样，分别滴入稀盐酸，根据是否有气泡产生来判断各是哪种溶液；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氢氧化钠不能反应，因此可以将两种溶液取样，分别滴入氢氧化钙溶液，振荡，根据是否有白色沉淀生成来判断各是哪种溶液；
由以上分析可知，以上两种思路都正确．
故填：都正确．
(2)选择的正确思路是甲．
故填：甲．
进行实验
(3)实验报告如下表所示：
【发散思维】鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，可以用氯化钡溶液，这是因为氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，不能和氢氧化钠反应．
故填：C．
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氢氧化钠不能反应；
氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，不能和氢氧化钠反应．
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
15.答案：集气瓶水槽 B 2KClO
3
−
MnO2
△
2KCl+3O2↑可以随时添加液体药品 d
解析：解：(1)仪器①是集气瓶；仪器②是水槽．
(2)实验室用氯酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，发生装置应选择B；氯酸钾在二氧化锰的
催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO
3
−
MnO2
△
2KCl+3O2↑.
(3)A装置中，长颈漏斗的优点是可以随时添加液体药品．
(4)硫化氢(H2S)的相对分子质量为34，大于空气的平均相对分子质量29，密度比空气的大，应从d 端通入，将空气从短导管排出．
故答案为：
(1)集气瓶；水槽；
(2)B；2KClO
3
−
MnO2
△
2KCl+3O2↑；
(3)可以随时添加液体药品；
(4)d．
(1)根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答．
(2)实验室用氯酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，进行分析解答．
(3)根据制取装置中长颈漏斗的优点，进行分析解答．
(4)硫化氢(H2S)的相对分子质量为34，大于空气的平均相对分子质量29，进行分析解答．
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．
16.答案：铝不能和10%的稀硫酸反应说明铝和10%的稀盐酸反应生成了气体2Al+6HCl=
2AlCl3+3H2↑也可能是加入盐酸增大了氢离子浓度对反应产生影响 B C ad
解析：解：甲中无明显现象，说明铝不能和10%的稀硫酸反应；
乙中产生气泡，是因为铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑。

故填：铝不能和10%的稀硫酸反应；说明铝和10%的稀盐酸反应生成了气体；2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑。

(1)实验1不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是也可能是加入盐酸增大了氢离子浓度对反应产生影响。

故填：也可能是加入盐酸增大了氢离子浓度对反应产生影响。

(2)对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。

试剂A是氯化钠溶液，试剂B是硫酸钠溶液。

故填：B；C。

【拓展延伸】
把金属分别放入稀盐酸中时，产生气泡最快的是铝，产生气泡较慢的是铁，不产生气泡的是铜；
把金属铜、铝分别放入硫酸亚铁溶液中时，铜表面无明显现象，说明铜不能和硫酸亚铁反应，即铁比铜活泼，铝表面析出黑色固体，说明铝能和硫酸亚铁反应，即铝比铁活泼；
由以上分析可知，若要验证金属铁、铜、铝的活动性强弱，可以用稀盐酸、硫酸亚铁溶液。

故填：ad。

铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁；
稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.答案：b
解析：解：
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以pH=7时为恰好完全反应，所以a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是b。

设该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是为x。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
50gx 40g×10%
98 80=
50gx 40g×10%
x=9.8%
答：(1)a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是b。

(2)该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%。

根据pH=7为恰好完全反应进行分析，结合对应的化学方程式和消耗的氢氧化钠的质量进行求算该瓶硫酸溶液的溶质质量分数。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。