2025届山西省大同市高三上化学期中学业质量监测试题含解析

2025届山西省大同市高三上化学期中学业质量监测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。

下列推断合理的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
2、下列事实不能
．．用元素周期律解释的是( )
A．气态氢化物的稳定性：HBr > HI B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH
C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．Al Al(OH)3AlCl3
B．Fe Fe2O3Fe2(SO4)3
C．CuO Cu(OH)2Cu2O
D．CaSO4CaCO3CaCl2
4、下列图示实验装置合理的是
A 加热熔融的纯碱固体
B 将干海带灼烧成灰
C 制取二氧化硫
D 制取二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
5、下列化学实验事实及解释都正确的是
A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质
B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-
D．取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质
6、下列说法正确的是
A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定
B．已知反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1 C．燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热
D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%氢键
7、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物
8、轻质氧化镁和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如图：
下列叙述错误的是（）
A．Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液
B．进入“吸收”工序中的气体为NH3
C．若“过滤2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多
D．“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用
9、可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
10、将19.4gCO2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na2O2，最后收集到5.6L的气体(标准状况)，下列说法错误的是
A．19.4g该混合气体物质的量是0.5mol
B．反应中转移电子数目是0.5N A
C．反应中的氧化剂、还原剂均是Na2O2
D．混合气体中n(CO2)：n(H2O)=1：4
11、下列实验事实不能
．．得出相应结论的是
选项实验事实实验结论
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体
浓硫酸有脱水性和强氧化性
A．
产生
向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，
Na2SO3溶液中存在水解平衡
B．
红色褪去
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
12、向相同体积的分别含amolKI 和bmolFeBr 2的溶液中，分别通入VLCl 2（体积均在标准状况下测得），下列说法不正确的是
A ．当反应恰好完成时，消耗Cl 2的体积相同（同温、同压条件下），则KI 、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比是3:1
B ．当反应恰好完成时，停止通入Cl 2，若原溶液中a=b ，则通入Cl 2V a :V b =3:1
C ．若将KI 和FeBr 2溶液混合，通入Cl 2后再滴加KSCN ，发现溶液变红，则V>11.2a
D ．向上述混合溶液中通入Cl 2的体积11.2a ，则可能发生的离子方程式为4I -+2Fe 2++3Cl 2=2I 2+2Fe 3++6Cl - 13、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：++2-42+Na S K Cu O 、、、 ②碱性溶液中：-2-+-323CO Na AlO NO 、、、 ③酸性溶液中：2+3+--3Fe Al NO Cl 、、、
④含2+Fe 的溶液中：+2+--Na Ba Cl I 、、、
⑤加入Al 能放出2H 的溶液中：--+
3-34Cl HCO NO NH 、、、 ⑥能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：+-2--Na Cl S ClO 、、、 A ．①④
B ．②③⑥
C ．②④
D ．①③⑤⑥
14、水与下列物质反应时，水表现出还原性的是 A ．Na
B ．F 2
C ．Na 2O
D ．NO 2
15、一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是
A ．该温度和压强可能是标准状况
B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C ．该气体中每个分子含有2个原子
D ．若O 2在该条件下为气态，则1mol O 2在该条件下的体积也为30L 16、下列叙述中正确的是
A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO 42-
B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．制备Fe(OH)3胶体时,向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热17、以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

下列说法正确的是( )
A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
C．电解过程中SO42—移向b极
D．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
18、25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol
D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
19、下列叙述错误的是( )
A．分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D．用苯萃取出溴水中的溴，再用分液的方法从溴与苯混合物中提纯溴
20、下列实验不能达到目的是
A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性
21、下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是（）
A ．室温下 ()+-13
w K /c H
=10
溶液中：Fe 2+、SO 2-
3 、Cl - B ．I -、H +、 Na +、 K +
C ．Na +、Ba 2+、SO 2-
4、Cl -
D ．0.2 mol/L 的NaNO 3溶液：H +、Fe 2+、SO 2-
4、Cl -
22、目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ） A ．CO 2
B ．SO 2
C ．NO 2
D ．可吸入颗粒物
二、非选择题(共84分)
23、（14分）Ⅰ.A、B 、C 、D 和E 均为中学化学常见的纯净物，其中B 为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：
（1）若A 的溶液能使淀粉溶液变蓝，C 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为____________________________________。

（2）若A 为短周期的金属单质，D 为气态单质，C 溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。

写出C 溶液呈强碱性时反应的离子方程式：_____________________________。

（3）若A 、C 均为化合物，E 为白色沉淀（不含金属元素），C 为引起温室效应的主要气体，则该反应的离子方程式为__________________________________。

Ⅱ. FeCl 3可用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。

工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl 2，再通入Cl 2氧化来制备FeCl 3溶液。

（4）将标准状况下a L 氯化氢气体溶于1000g 水中得到盐酸，若该盐酸的密度为b g·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度是____________________。

（5）向100 mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下Cl 2 3.36 L ，反应后的溶液中Cl －
和Br －
的物质的量浓度相等，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为____________。

（6）用100 mL 2 mol·L －1的FeCl 3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_____0.2N A (填“大于”“等于”或“小于”)。

24、（12分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。

（反应条件图中已省略。

）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为_______、________、_______、_______（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_______；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是_______、________（填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为______________________________；
（5）反应④的离子方程式为________________________________________。

25、（12分）资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。

某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。

Ⅰ．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中。

观察到前者褪色而后者不褪色。

实验二：
试管中的液体现象
a．0.1mol/L SO2溶液(pH=2) 溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
b．0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5) 溶液立即变浅，约15s后完全褪色
c．0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10) 溶液立即褪色
d．pH=10 NaOH溶液红色溶液不变色
e．pH=2 H2SO4溶液红色溶液不变色
（1）SO2水溶液中含+4S的微粒有___。

（2）解释NaHSO3溶液显酸性的原因是___。

（3）实验d的目的是___。

（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是___。

Ⅱ．探究褪色过程的可逆性
甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。

乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。

（5）实验方案合理的是___(选填“甲”或“乙”)。

结合离子方程式说明其原因是___。

（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验：向a实验后的无色溶液中滴入过量___(填编号)，使溶液最终恢复红色。

也得出结论：该褪色过程是可逆的。

A．稀硝酸B．氯水C．双氧水
26、（10分）三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。

200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。

可用作聚氯乙烯的热稳定剂。

以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大
请回答下列问题：
（1）步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na2CO3和_________（填化学式）。

（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任写一条）。

其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。

（3）滤液2中可循环利用的溶质为__________（填化学式）。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________（已知反应中元素价态不变）。

（5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法__________________________________________。

27、（12分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用离子方程式解释）
（2）调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）实验pH 实验现象
1 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
2 6 产生白色沉淀，放置长时间后无变化
3 2 产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X
已知：
A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液
B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸
C．Ag2O：棕黑色，能与酸反应
①根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________
②甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想
猜想1：白色沉淀为Ag2SO3
猜想2：白色沉淀为Ag2SO4
猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4
为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入_________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。

（3）乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下实验
①向X中加入稀盐酸，无明显变化
②向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成
③分别用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀，其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀X的成分为___________（填化学式），实验②的化学方程式为___________。

28、（14分）工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：
已知：①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(浓) Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

T/℃20 40 60 80
s(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85
s(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7
（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。

请写出生成沉淀的离子方程式______。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。

向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）
________________________________________________。

（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是______________________________。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是_________________________
②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是
___________________________________________。

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。

29、（10分）氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

（1）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。

NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为___。

如果反应中有5mol电子发生转移，可得到___ g肼。

（2）常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。

在通入NH3的过程中溶液的导电能力___（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。

（3）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是___（选填编号）。

a．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-] b．[Cl-]＞[NH4+]=[H+]＞[OH-
c．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+] d．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]
（4）常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡（填写电离平衡移动情况）___。

当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为___mol·L-1。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
【详解】A、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子，电极反应为
Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故A错误；
B、电解过程中电子流向负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过Fe电极回到正极，故B错误；
C、阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极，应从左向右移动，故C错误；
D、阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液PH减小，阴极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大；生成氢氧根离子物质的量消耗，在阳极电极反应Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，阴极氢氧根离子增大，电极反应2H++2e-=H2↑，依据电子守恒分析，氢氧根离子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正确；故答案为：D。

2、C
【详解】A.同一主族从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性HBr>HI，能用元素周期律解释，A项不选；
B.同一主族从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性NaOH>LiOH，则同浓度的两种溶液，NaOH 溶液的pH较大，能用元素周期律解释，B项不选；
C.Na2SO3与盐酸反应生成SO2，能够证明酸性：HCl>H2SO3，但不能体现元素周期律，C项选；
D.同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg比Al与等浓度的盐酸反应更剧烈，能用元素周期律解释，D项不选。

答案选C。

3、D
【详解】A．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能直接转化为Al(OH)3，故A错误；
B．铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故B错误；
C．CuO难溶于水，不能与水反应生成Cu(OH)2，故C错误；
D．硫酸钙在饱和碳酸钠溶液中转化为更难溶的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，故D正确；
故选D。

4、C
【详解】A．由于瓷器中的SiO2、Al2O3等在加热条件下能与Na2CO3反应，故加热熔融的纯碱固体不能用瓷坩埚，应该用铁坩埚，A不合题意；
B．将干海带灼烧成灰应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，B不合题意；
C．铜与浓硫酸共热可以制取二氧化硫，Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，C符合题意；
D．由于碳酸钠为粉末状固体，用D装置制取二氧化碳不能控制反应的发生与停止，D不合题意；故答案为：C。

【解析】A.硝酸具有强氧化性，能够将Na2SO3氧化为硫酸钠，选项A错误；
B.二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，选项B错误；
C.某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，白色沉淀可能是氯化银，选项C错误；
D.取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，排除了Na2SO3的干扰，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成的是硫酸钡，说明Na2SO3样品已部分变质，选项D正确；
答案选D。

6、D
【解析】A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，会有热量的损失，中和热数值测定结果偏小；必须一次性快速注入盐酸中，减小热量损失，A错误；
B.中和热是指在稀溶液中，氢离子和氢氧根离子生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量和酸碱的元数无关，故B 错误；
C.S的燃烧热是指1molS固体完全燃烧生成SO2放出的热量，而不是SO3，故C错误；
D.冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体,冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为
6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，1mol冰中含有2mol氢键,需吸收40.0kJ的热量,6.0/40.0×100%=15%；所以最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%，故D正确；
综上所述，本题选D。

【点睛】
燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳，硫元素变为气态二氧化硫。

7、B
【解析】A．醋酸、纯碱（碳酸钠俗称）、芒硝（Na2SO4•10H2O）、生石灰（CaO）分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；
B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；
C．漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；
D．Na2O，NaOH，Na2CO3都属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于含氧化合物，故D错误。

故选B。

8、C
【分析】硼镁矿含Mg2B2O5·H2O、SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入(NH4)2SO4溶液，SiO2、Fe2O3、Al2O3不与(NH4)2SO4溶液反应，Mg2B2O5·H2O与(NH4)2SO4溶液反应，其反应方程式为：2(NH4)2SO4+ Mg2B2O5•H2O +2H2O =
2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3↑，NH3中加入NH4HCO4，发生反应为：NH3+ NH4HCO3= (NH4)2CO3，滤渣1为不溶于(NH4)2SO4溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3，滤液1调pH为3.5，将B(OH)4-转化为H3BO3，并析出H3BO3；滤液2调pH 为6.5，沉镁过程中(NH4)2CO3溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2·MgCO3，其离子反应方程式为：2Mg2++2H2O+3CO32-= Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-。

【详解】A. SiO2、Fe2O3、Al2O3不与(NH4)2SO4溶液反应，A正确；
B. Mg2B2O5·H2O与(NH4)2SO4溶液反应，其反应方程式为：2(NH4)2SO4+ Mg2B2O5•H2O +2H2O =
2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3↑，即进入“吸收”工序中的气体为NH3，B正确；
C. 在“过滤2”时，将溶液pH调节至3.5，目的是得到硼酸，促进硼酸的析出，C错误；
D. 沉镁时，其离子反应方程式为：2Mg2++2H2O+3CO32-= Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-，母液的主要成分为硫酸铵，可返回“溶浸"工序中循环使用，D正确；
故答案为：C。

9、C
【详解】A．该反应为体积不变的可逆反应，反应容器内的压强不随时间改变时，不能说明反应处于平衡状态，A错误；
B．任何的可逆反应中，反应物和生成物都同时存在，无法判断是否达到平衡状态，B错误；
C．P的生成速率和S的生成速率之比为1：1，正逆反应速率相等，能说明反应达到了平衡状态，C正确；
D．该反应方程式两边气体的物质的量不变，所以反应容器内气体的总物质的量不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选C。

10、D
【分析】Na2O2足量，最后收集到5.6L的气体(标准状况)为氧气，n(O2)=
5.6L
22.4/L mol
=0.25mol，根据方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2和水蒸气的总物质的量为0.5mol。

【详解】A．分析可知，19.4g该混合气体物质的量是0.5mol，A说法正确；
B．反应中氧气为过氧化钠中的氧原子升高生成，则转移电子数目=0.25mol×2×N A mol-1 =0.5N A，B说法正确；C．反应中过氧化钠中的氧原子部分化合价升高，部分化合价降低，故氧化剂、还原剂均是Na2O2，C说法正确；D．混合气体的平均摩尔质量为38.8g/mol，根据十字相交法，，则n(CO2)：n(H2O)=4：1，D说法错误；
答案为D。

11、D
【解析】A.蔗糖的化学式为C12H22O11，浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖碳化而变黑，生成单质碳和水，浓硫酸和水混合时放出大量的热量，促使单质碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫气体，黑色固体体积膨胀，并
伴有刺激性气味，硫由+6价降为+4价，说明浓硫酸具有强氧化性，A 项正确；
B.亚硫酸钠水解溶液呈碱性，可是酚酞变红，加入BaCl 2溶液，钡离子与亚硫酸根离子结合生成亚硫酸钡沉淀，使亚硫酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，所以Na 2SO 3溶液中存在水解平衡，故B 正确；
C.铵根离子与氢氧根离子加热反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C 正确；
D.在常温下pH 为7的溶液是中性溶液，在其他温度下不等于7，故D 错误。

故选D 。

12、B
【解析】A 、当反应恰好完成时，消耗Cl 2的体积相同（同温、同压条件下），则根据电子得失守恒可知amol×
1＝bmol×3，因此KI 、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比是3:1，A 正确；B 、当反应恰好完成时，停止通入Cl 2，根据电子得失守恒可知消耗氯气的物质的量分别是0.5amol 、1.5bmol ，若原溶液中a=b ，则通入Cl 2的体积比V a :V b =1:3，B 错误；C 、还原性是I －＞Fe 2+＞Br －，若将KI 和FeBr 2溶液混合，通入Cl 2后，氯气首先氧化碘离子，然后是亚铁离子，最后氧化溴离子。

如果再滴加KSCN ，发现溶液变红，这说明碘离子已经全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则根据电子得失守恒可知V>11.2a ，C 正确；D 、向上述混合溶液中通入Cl 2的体积11.2a<V<11.2b ，这说明碘离子已经全部被氧化，亚铁离子未被氧化或部分被氧化，则可能发生的离子方程式为4I -+2Fe 2++3Cl 2=2I 2+2Fe 3++6Cl -，D 正确，答案选B 。

13、C
【详解】①无色溶液中不会存在有色的Cu 2+，故①错误；
②-2-+-323CO Na AlO NO 、、、之间不反应，都不与OH -反应，在碱性溶液中能够大量共存，故②正确；
③Fe 2+、-
3NO 在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故③错误；
④Na +、Ba 2+、Cl -、I -之间不反应，都不与Fe 2+反应，能够大量共存，故④正确；
⑤加入Al 能放出H 2的溶液中存在大量H +或OH -，-3HCO 与H +、OH -反应，不能大量共存，故⑤错误；
⑥能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH -，S 2-、ClO -之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故⑥错误； ②④正确，故答案为C 。

14、B
【详解】A ．Na 与2H O 生成氢气，2H O 中H 的化合价降低被还原，表现出氧化性，故A 不选；
B ．2H O 与F 2反应生成O 2和HF ，2H O 中O 的化合价升高被氧化，表现出还原性，故选B ；
C ．2H O 与Na 2O 反应生成NaOH ，2H O 中没有元素化合价发生变化，则2H O 即没体现还原性又没体现氧化性，故C 不选 ；
D ．2H O 与NO 2反应生成HNO 3和NO ，2H O 中没有元素化合价发生变化，则2H O 即没体现还原性又没体现氧化性，故D 不选。

答案选B
15、A
【详解】据n=A
N N 可知，该气体的物质的量为1mol ， A 、该温度和压强下，1mol 该气体的体积为30L ，不是标准状况，故A 符合题意；
B 、因该气体的物质的量为1mol ，因此若该气体在标准状况下为气体，则其体积约为22.4L ，故B 不符合题意；
C 、1mol 该气体含有1.204×1024个原子，则该气体分子中含有原子个数为24
231.204106.0210⨯⨯=2，因此该气体为双原子分子，故C 不符合题意；
D 、因1mol 该气体在该条件下为30L ，由此可知该条件下气体摩尔体积为30L/mol ，故若O 2在该条件下为气态，则1mol O 2在该条件下的体积为30L/mol ×1mol=30L ，故D 不符合题意；
故答案为A 。

【点睛】
在不同的温度和压强下，每一种条件均有相对应的气体摩尔体积，其数据可能相同，也可能不同，常见标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol ，在使用时需注明其条件以及该物质是否为气体。

16、D
【解析】A 、白色沉淀可能为AgCl ；
B 、I 2和能将I -氧化的物质能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝；
C 、I 2的CCl 4溶液显紫色；
D 、饱和FeCl 3溶液水解可制备胶体。

【详解】A 、白色沉淀可能为AgCl ，则溶液中不一定含SO 42－
，故A 错误；
B 、I 2和能将I -氧化的物质能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，故B 错误；
C 、I 2的CCl 4溶液显紫色，不是碘离子，故C 错误；
D 、向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可制备胶体，故D 正确； 故选D 。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，解题关键：把握离子检验、胶体制备，易错点C ，I 2的CCl 4溶液显紫色，不是碘离子。

17、B
【解析】A ．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O 2+4e -+4H +=2H 2O ， 选项A 错误；B ．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出，符合精炼铜原理，选项B 正确；C ． b 与电池的负极相连，b 为电解池的阴极，a 极是阳极，阴离子SO 42— 移向阳极a 极移动，选项C 错误；D ．电解CuSO 4。