高中化学 第一章 第一节 第三课时 核素应用创新演练 新人教版必修2

高中化学第一章第一节第三课时核素应用创新演
练新人教版必修2
[随堂基础巩固]
1．任何原子都具有的粒子是( )
A．质子、中子和电子B．质子和中子
C．质子和电子D．中子和电子
解析：一般说来，原子是由质子、中子和电子三种粒子构成的，但有一种原子(1H)的原子核内却没有中子，1H原子仅由1个质子和1个电子构成。

由此可见任何原子都具有的粒子是质子和电子，而不一定有中子。

答案：C
2．简单原子的原子结构可用如图所示的方法形象地表示：
其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列关于①②③的叙述正确的是( ) A．①②③互为同位素
B．①②③为同种元素构成的单质
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
解析：由题图可知①为11H，②为21H，③为31H，三者互为同位素，具有相同的化学性质。

答案：A
3．原计划实现全球卫星通讯需要发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是191 77Ir，则其核内中子数是( ) A．77 B．114
C．191 D．268
解析：191 77Ir的质子数为77，质量数为191，中子数为191－77＝114。

答案：B
4．下列各组粒子中属于同位素的是( )
A．16O和18O B．H2O和D2O
C．H2和D2D．14N和14C
解析：选项B、C中的物质是化合物和单质，不属于原子，14N和14C的质量数相同，但质子数不同，16O和18O的质子数均为8，二者中子数不同，故16O和18O互为同位素。

答案：A
5．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)不同元素的原子的质量数一定不同。

( )
(2)14 6C和14 7N中子数相同。

( )
(3)235 92U与238 92U是同一种核素。

( )
(4)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质。

( )
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×
[课时跟踪训练]
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1.13 6C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，13 6C表示的碳原子( )
A．核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，核内有7个质子
D．质量数为13，核内有7个中子
解析：13 6C的质量数为13，质子数为6，由质子数＋中子数＝质量数可得，核内中子数为13－6＝7，核外电子数等于核内质子数。

答案：D
2．若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。

该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )
A．大于B．小于
C．等于D．不能肯定
解析：根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得该元素的质子数为272－161＝111，因此质子数小于中子数，即原子序数小于中子数。

答案：B
3．YBa2Cu8O x(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是( )
A．元素钇的原子序数为39
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D.8939Y和9039Y是两种不同的核素
解析：由8939Y知，元素钇的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数，知A项、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误；D项正确。

答案：B
4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。

下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是( )
A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子
B.4822Ti和5022Ti核外均有4个电子层
C．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质互称为同位素
D.4822Ti与5022Ti为同一核素
解析：A不正确，4822Ti中的中子数为26，5022Ti中的中子数为28；C不正确，4822Ti和5022Ti 组成的金属钛单质为一种物质；D不正确，4822Ti与5022Ti为两种核素。

答案：B
5．[双选题]下列关于原子的几种描述中，不．正确的是( )
A．18O与19F具有相同的中子数
B．18O与17O具有相同的电子数
C．12C与13C具有相同的质量数
D．15N与14N具有相同的中子数
解析：18O、19F中子数都是10，A正确；18O与17O是同一元素的两种核素，电子数相同，B正确；C项中12C与13C原子质量数不等，C错误；D项中15N与14N的中子数分别为8和7，D项错误。

答案：CD
6．下列说法不．正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同一元素的核素种数由中子数决定
③同位素的化学性质几乎相同
④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子
⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等
A．③ B．④
C．②⑤ D．①
解析：元素的定义中有两个要点：a.质子数相同，b.是原子，将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10，但二者不是同一元素，故①是错误的。

同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故②正确。

一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确。

同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故③⑤正确。

答案：D
7．已知R2＋核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是( )
A.b a R
B.a＋b－2
a－2R
C.a＋b＋2
a＋2R D.a＋b
a－2R
解析：R2＋的核外电子数是a，则质子数为a＋2，质量数为(a＋2)＋b，则R原子的符号
是a＋b＋2
a＋2R。

答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(9分)在63Li、14 7N、2311Na、2412Mg、73Li、14 6C中选择合适的元素填写下列空白：
(1)________和________互为同位素。

(2)________和________质量数相等，但不能互称同位素。

(3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

解析：本题考查元素、核素、同位素的概念，解题时把握各个概念的要点，分清几个数据的关系。

答案：(1)63Li 73Li (2)14 7N 14 6C (3)2311Na 2412Mg
9．(12分)填写下列表格中的空白。

解析：依据核素的表示方法及质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)进行计算。

答案：
10．(6分)杨振宁和李政道提出弱相互作用中宇称不守恒原理，并由吴健雄用6027Co放射源进行了实验验证。

次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。

6027Co的衰变方程式为：6027Co===A Z Ni＋0－1e＋v e，其中v e是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。

(1)下列关于6027Co的叙述中，错误的是________。

A．质子数是27 B．电子数是27
C．质量数是27 D．中子数是60
(2)不同种类元素的本质区别是________。

A．质子数不同B．中子数不同
C．电子数不同D．质量数不同
解析：(1)6027C的质子数为27，质量数为60，中子数为60－27＝33。

(2)元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

答案：(1)CD (2)A
11．(12分)科学家们发现氢元素有三种同位素原子。

(1)分别写出它们的名称：________、________、________。

写出用做制造氢弹原料的同位素原子：________。

(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。

(3)质量相同的H162O和D162O所含质子数之比为______，中子数之比为______。

解析：(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对
分子质量相同，所以相对分子质量有5种。

(3)设质量都为1 g，H162O与D162O的质子数之比为1
18
∶
1
20
＝10∶9，中子数之比为(
1
18
×8)∶
(1
20
×10)＝8∶9。

答案：(1)氕氘氚21H、31H(或D、T) (2)5 (3)10∶9 8∶9。