江苏省南京市溧水县中学2019年高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省南京市溧水县中学2019年高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）2悬浊液，最佳顺序（）
A. ④①③⑥③
B. ④③①⑥⑤③
C. ①③②⑥③
D.
④①③⑤⑥③
参考答案：
D
略
2. 下列离子检验的方法正确的是()
A．某溶液+生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液+生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液+生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液+生成无色气体，说明原溶液中有CO
参考答案：
C
3. 某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为()
A. 肯定是x＋2
B. 肯定是x＋2或x＋8或x＋32
C. 肯定是x＋2或x＋12或x＋26
D. 肯定是x＋2或x＋10或x＋26
参考答案：
C
元素周期表中同一周期的第IA族和第ⅢA族的两种元素，IA族的原子序数为x，若在短周期，中间相隔1列，二者原子序数相差2，则ⅢA族元素的原子序数为x+2；若元素在四、五周期，中间相隔11个纵行，二者原子序数相差12，ⅢA族元素的原子序数为x+12；若元素在六、七周期，中间有11个纵行，且存在镧系和锕系(各有15种元素)，IA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差26，即ⅢA族元素的原子序数为x+26，故选C。

4. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
参考答案：
D
5. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）
A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠
D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠
参考答案：
A
【考点】钠的重要化合物．
【分析】A．依据碳酸钠水溶性大于碳酸氢钠解答；
B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；
C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；
D．依据碳原子个数守恒解答．
【解答】解：A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；
B．碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故B错误；
C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；
D．物质的量相同时，碳酸钠和碳酸氢钠含有碳原子数相同，与足量盐酸反应生成二氧化碳的量相同，故D错误；
故选：A．
6. 把下列四种Ｘ溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）
A． 20mL 3mol/L 的Ｘ溶液B． 30mL 2mol/L 的Ｘ溶液
C． 10mL 4mol/L 的Ｘ溶液 D． 20mL 2mol/L 的Ｘ溶液
参考答案：
C
略
7. 如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
参考答案：
D
【考点】氢键的存在对物质性质的影响．
【分析】根据相对分子质量与物质熔沸点的关系以及氢键的存在对物质性质的影响判断．
【解答】解：在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4．
故选D．
8. 两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是（）A．它们可能是不同的分子 B．它们可能是不同的离子
C．它们可能互为同位素 D．它们可能是分子和离子
参考答案：
D
9. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是...
参考答案：
B
A、氯化钠可做调味品，故A正确；
B、小苏打是碳酸氢钠，故B错误；
C、氢氧化铝属于碱，可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D、次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸能够消毒杀菌，故D 正确；故选B。

10. 下列说法不正确的是（）
A. ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂,它属于氧化物
B. 光导纤维可用于长距离的信息传递,制造光导纤维的材料是硅单质
C. 英国物理学家约翰·丁达尔(John Tyndall)提出的丁达尔效应,可用于区分胶体和溶液
D. 金属钠通常保存在煤油中,若不慎着火必须用干燥沙土来灭火
参考答案：
B
A、ClO2具有强氧化性，常用作消毒剂，是由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，A正确；
B、光导纤维主要成分是二氧化硅，硅单质主要应用于半导体或太阳能电池，故B错误；
C、胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故C正确；
D、钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，保存在煤油中可以避免钠与氧气接触，钠如果着火，不能用水，也不能用干冰，需要用沙土覆盖，使其隔绝空气，故D正确。

点睛：二氧化硅是光导纤维的主要成分；硅单质具有导电性，一般应用于半导体、太阳能电池、芯片，两者很容易混淆。

11. 在温度不变、恒容的容器中进行反应H22HΔH>0，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1，所需反应时间应() A．等于10 s B．等于12 s
C．大于12 s D．小于12 s
参考答案：
C
略
12. 下列仪器中不能用于加热的是( )
A. 试管
B. 烧杯
C. 容量瓶
D. 坩埚
参考答案：
C
试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。

13. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是
A．都能透过滤
纸 B．都呈红褐色
C．具有相同的微粒直径 D．都存在布朗运动
参考答案：
AD
14. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O、31P、119Sn
B．27Al、19F、12C
C．元素周期表中VA族所有元素的原子
D．元素周期表中第一周期所有元素的原子参考答案：
C
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构与元素周期律的关系．版权所有
专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．
分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算．
解答：解：A．18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选；
B．12C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故B不选；
C．元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都为奇数，故C选；
D．第一周期元素的原子如He，有2个质子和2个中子数，质子数和中子数都是偶数，故D不选．故选：C．
点评：本题考查原子构成，注意掌握质子数中子数和质量数的关系，难度不大．
15. FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）
A. 都能透过滤纸
B. 都呈红褐色
C. 具有相同的颗粒直径
D. 都能产生丁达尔现象
参考答案：
A
【详解】A、胶体粒子可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，故A正确；B、氯化铁溶液颜色呈黄色，是铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故B错误；C、溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故C错误；D、FeCl3溶液不存在丁达尔现象，Fe(OH)3胶体中存在丁达尔现象，故D错误；故选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，有氧气生成，第二，。

Na2O2跟水反应的化学方程式是，
其中还原剂是，氧化剂是。

（2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。

用以
验证第一条结论的实验方法
是：
用以验证第二条结论的实验方法
是：
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。

为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。

请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。

（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试
剂：。

现
象：。

（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）（填序号），理由
是。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为
（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。

参考答案：
（1）该反应是放热反应；
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑；Na2O2；Na2O2
（2）将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃；将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出
（3）MnO2；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃
（4）①Ⅱ防止气体冷却时发生倒吸现象②500mL
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。

为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。

实验记录如下:
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。

（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。

参考答案：
（1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3
（2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
（3）C + 2H2SO4（浓） CO2↑ + SO2↑ + 2H2O
18. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，
A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生
成E，E和D也能生成C。

回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：。

②B和D生成C：。

③Cl2与E的水溶液：。

参考答案：
(1)Na2CO3，CO2，NaOH
(2) ①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；
③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。

19. 截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
参考答案：
否。

这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。

略。