贡井区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

贡井区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.
B.
C.
D.
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
3．下列说法正确的
是（）
A ．的一溴
代物
和
的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C ．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D．与都是α-氨基酸且互为同系物
4．下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中
D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大
的是
5．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中不．正确
．．
A．SiO2通常用于通讯行业
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂
D．金属钠可用于冶炼钛等金属
6．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有
A．9种B．10种C．13种D．14种
7．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是
A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C．两溶液混合不会产生沉淀
D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小
8．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）
A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
9．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
10．下列说法错误的是（）
①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体
A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有③④⑥D．只有①②③⑥
11．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）
A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一
B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿
C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
12．下列物质中属于盐的是
A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO3
13．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 14．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂
C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1 mol N2所含有的原子数为N A
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
16．轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯（）
A．均为芳香烃B．互为同素异形体
C．互为同系物D．互为同分异构体
17．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．明矾或FeCl3可作净水剂
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
18．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）
A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O 2+2H 2O+4e -=4OH -
B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
19．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ） A ．尼龙绳 B ．宣纸 C ．羊绒衫 D ．棉衬衣
20．【2017北京卷】我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．反应①的产物中含有水
B ．反应②中只有碳碳键形成
C ．汽油主要是C 5~C 11的烃类混合物
D ．图中a 的名称是2-甲基丁烷
二、填空题
21．环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。

CHCH OH
（环扁桃酯）
△
Mg R —MgX
R'
R"
O
H 3O +
C
R'R"OH R
已知：（R 、R'、R"代表烃基或氢）
C
（1）A 的结构简式是 。

（2）B→D的化学方程式是。

（3）红外吸收光谱表明E有C＝O键。

F的分子式为C8H6Cl2O。

①E的结构简式是。

②E→F的反应类型是。

（4）X的结构简式是。

（5）试剂a是。

（6）生成环扁桃酯的化学方程式是。

，选用必要的无机试剂合成（7）以CH3CH＝CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给信息
．．．．．．．．
CH2CHCH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和CHCH
反应条件）。

22．
Ⅰ、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________
（2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________
Ⅱ、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

（3）该电解槽的阳极反应式为________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

（4）制得的氢氧化钾溶液从出口________（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出。

（5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为____________________________________________________。

23．①C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）∆H1 =－110.5 kJ·mol−1
②H2O（g）＝1/2O2（g）+H2（g）∆H2 =＋241.8 kJ·mol−1
③C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）∆H3
请回答：
（1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗12 g C（s）时，∆H =______kJ·mol−1。

（3）反应②生成1 mol H2（g）时，∆H = ______kJ·mol−1。

（4）反应③的∆H3 =______kJ·mol−1。

24．已知某有机物的结构简式为：
（1）该有机物中所含官能团的名称是________________，________________。

（2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________________。

（3）写出该有机物使溴水褪色的化学方程式____________________________。

（4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）_______________。

贡井区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
21． （1）
Br
（2）
2 CH 3CH 2OH + O 2
2 CH 3CHO + 2 H 2O
（3）①C
O
CH 3
②取代反应
（4）
C
O
CHO
（5）O 2、催化剂（其它合理答案均可）
（6）
CH
OH
COOH
+
CH
OH
C
O
+ H 2O
（7）路线一：
CH 3CH
CH 2
CH 2CH CH 2
Mg 干醚
CH 2CH CH 2
MgBr
CH CHO H O
+
CH 2CH
CH 2
CH 3CH OH
浓硫酸
CH CH CH 2
CH 3CH
路线二：
CH 3CH
CH 2
一定条件
CH 3CH 2CH 2
Mg
干醚
CH 3CH 2CH 2
MgBr
CH CHO
H O +
CH 2CH 2CH 3
CH 3CH OH
浓硫酸
CH CH 2CH 3
CH 3CH Br CCl 4
CH CH 2CH 3CH 3CH
CH CH
CH 2
CH 3CH
22．
Ⅰ、（1）2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4
（2）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑（反应条件:通电）Ⅱ、（3）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑小于（4）D （5）O2＋2H2O＋4e－===4OH－
23．放热－110.5 ＋241.8 ＋131.3
24．碳碳双键羟基。