山东省济南市平阴第一中学2014-2015学年高二10月检测试卷 化学 Word版含答案.pdf

18. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应
：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为
P％，则乙容器中SO2的转化率 ( )
A．等于P％
B．小于P％ C．大于P％ D．无法判断
。. (11分
)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：
(1)该反应△H 0（填“”“=”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率
D
HCl
Ag
Ag
B HCl Fe Ag C HCl Ag Ag A HCl C Ag B CuSO4溶液 化学试题共7页，第5页 化学试题共7页，第6页 t c 化学试题共7页，第7页
）（2分）
23．（11分）
（1）①负 （2分） ②4OH- - 4e-=2H2O+O2↑（3分）
（2）CH3OH - 6e-+8OH-=CO32-+6H2O（3分）
（3）33.6（3分）
24、（11分） （1）< （2分） (2) 80% （3分） 不变 （2分）
(3) a（2分） (4 ) 2.5（2分）
为
，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率
（填“变大”、“变小”或“不变
”）
（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
a．单位时间里生成和的物质的量相等 气体的密度不随时间改变
(4)1200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为
19. 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是( )
A.锌片是负极B.两个铜片上都发生氧化反应
C.石墨是阴极D.两个番茄都形成原电池
陶瓷作固体电解质，反应式如下： Na2SX2Na+xS以下说法正确的是( )
A、放电时，Na作正极，S极发生还原反应
山东省济南市平阴第一中学2014---2015学年上学期10月份检测 化学试题 （时间：90分钟 总分：100分） 常用相对原子质量：H －1 O－ 16 Cl －35. 5 Al－ 27 Mg－ 24 Na－ 23 K －39 S－ 32 Fe－ 56 C－ 12 N－14 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题 50分） 一．选择题 （每小题只有一个答案，每题2分，共20分） 1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 2．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ） A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一 样的是（ ） A、CuCl2（CuO） B、NaCl（HCl） C、NaOH（NaOH） D、CuSO4[Cu（OH）2] 4．某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（ ） 5．下列叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.分解反应一定是吸热反应 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 7．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热都是非自发的 B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变 C．要判断反应进行的，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．自发反应在任何条件下都能实现. 下列有关电化学的示 意图中正确的是( ) 10．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，知X2、Y2、Z的0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条 件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( ) A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L A.平衡一定向正反应方向发生了移动B.平衡一定向逆反应方向发生了移动C.反应物浓度相应减小D.平衡可能发生了 移动，也可能没有发生移动 12. 如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是( ) A.C(s、石墨)====C(s、金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1 B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.金刚石的稳定性强于石墨 D.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－92.9 kJ/mol 一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( )A．该反应的S＜0B．该反应在任 何温度下均能自发进行 C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D．升高温度平衡向正反应方向移动 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．物质发生化学变化一定伴随着C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为 :2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）; △H＝－285.8kJ／mol 15. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压
()已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反
应生成NH3的热化学方程式为。
()以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：CH4(g)＋H2O(g)====CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
程中的有关问题。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为
，
正极
。
（）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀
。
（）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
请回答：
①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电
极反应式是
。
镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
22．（11分）
（1）负极 2Fe－4 e ＝2Fe2＋ （2分）
正极 O2+2H2O+4e－＝4OH－ （2分）
（2）B D（2分）
（3）① 铜 （1分） Cu2+ + 2e－＝Cu （2分）
② 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分
B、放电时，Na发生还原反应
C、充电时，钠极与外电源的正极相连
D、充电时，阳极发生的反应为：
2013级阶段性检测
化学试题
（第Ⅱ卷 非选择题 共50分）
注意:将Ⅱ卷答案写在答题纸上!
三．填空题(本题包括5个小题，共50分)
21．(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
2013级阶段性检测
化学参考答案
题号12345678910选项CC BCCBCDDA题号11121314151617181920选项DA ACBAABAD21、(6分)
(1)N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1（3分）
(2)CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol－1（3分）
强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）。
A、T1p2，m+n>p，△H>0
B、T1>T2，p1
p，△H>0
C、T1>T2，p1
<p2，m+n
<p，△HT2，p1>p2，m+n>p，△H p
B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率增大了
CH4(g)＋CO2(g)====2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1
请写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式 。
．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过
。．△H<0反应中各物质的浓度随时间变
化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为
。
（2）反应达到Βιβλιοθήκη 衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K
(填写“增大”、“减小”或“不变”)
HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）
②若加入I2，H2
（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况
D．物质C的质量分数增加了
17. 右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H＋Zn2＋ + H2↑，下列说法错误的是( )
A． a，b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
25．（11分）
（1）K=（2分）
（2）① 减小（2分）c （2分） ② e（2分）
（3）见右图（3分）
A
化学试题共7页，第4 页
化学试题共7页，第3页
不同条件的平衡关系
P2
P1
T1
T2
化学试题共7页，第2页
化学试题共7页，第1页
四种实验装置