山东省青岛市开发区第五中学高一化学上学期期末试卷含解析

山东省青岛市开发区第五中学高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（）
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
C．氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化
D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
参考答案：
C
解：A．喷泉实验是利用压强差产生的，氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故A正确；
B．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，碱遇无色的酚酞试液变红色，故B正确；
C．一水合氨不稳定，在加热条件下，更容易分解生成氨气和水，溶液的碱性减小，导致溶液的颜色逐渐变浅，故C错误；
D．氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故D正确。

2. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：
①向石灰水中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．
A. ①②
B. ①③
C. ①④
D. ②③
参考答案：
A
试题分析：①向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。

3. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的
描述，不正确的是
A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W
B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W
C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
D. 金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-
参考答案：
A
试题分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W。

A．Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X＞Y，W＞Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X＞Y＞W＞Z，故A错误；B．X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；C．X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D．X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数Y＞X，所以金属性：X ＞Y；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数Z＞W，所以非金属性Z＞W，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2-＞Z-，故D正确。

故选A。

4. n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为
A． B． C．18mnN A D．
参考答案：
B
略
5. 下图所示是短周期的一部分。

已知B原子与C原子核外电子总数之和为 A 原子核外电子数
的4倍，则以下推断不正确的是( )
A．A，B，C三者一定不是非金属元素
B．A，B，C三者核电荷数之和为40
C．A与B，A与C均可形成共价化合物
D．A与B元素存在同素异形现象
参考答案：
A
略
6. 下列措施不符合节能减排的是
A．大力发展火力发电，解决我国电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
参考答案：
A
略
7. 下列说法不正确的是
A．实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水
B．150 mL 1 mol·L?1NaCl溶液与75 mL 1 mol ·L?1 Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度相等
C．金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后会生成蓝色沉淀
D．用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中含钠元素
参考答案：
B
略8. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
参考答案：
AB
9. 下列叙述正确的是（）
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol
C．1gH2和lgN2含分子数相等
D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多
参考答案：
D
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；
B、质量的单位是g；
C、摩尔质量越大，分子数越小；
D、摩尔质量越小，分子数越多．
【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，所以氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol，故A错误；
B、质量的单位是g，所以1 mol NaOH的质量是40 g，故B错误；
C、摩尔质量越大，分子数越小，氢气和氮气的摩尔质量不等，所以等质量的两种混合气体的分子数不等，故C错误；
D、摩尔质量越小，分子数越多，而在N2、CH4、CO、H2O中甲烷的摩尔质量最小，所以等质量的
N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多，故D正确；
故选D．
10. 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()
A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W
参考答案：
B
略
11. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。

下列叙述正确的是
A. 原子半径：d>c>b>a
B. 4种元素中b的金属性最强
C. c的氧化物的水化物是强碱
D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
参考答案：
B
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。

A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A 错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。

答案选B。

点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。

12. 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P 原子个数比是
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
参考答案：
A 略
13. 有A、B、C、D四种金属，将A与B投入到等浓度的盐酸中，B比A反应激烈．将A与D用导线相连后浸入盐酸溶液中，发现A逐渐溶解，D上有气泡生成．将铜浸入D的盐溶液中，无明显变化，而把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出． A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是
A．A＞B＞D B．B＞A＞D＞C
C．C＞D＞A＞B D．B＞A＞C＞D
参考答案：
B
略
14. 100mL 0.3mol·L -1K2SO4溶液和100mL 0.2mol·L -1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42─的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）
A．0.30 mol·L -1 B．0.25mol·L -1 C．0.50mol·L -1 D．0.45mol·L -1
参考答案：
D
略
15. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。

因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。

下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．无色孔雀石绿属于芳香烃
C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应
D．在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：
请回答：
(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是________。

(2)实验________和______是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验______和
______是研究温度对该反应速率的影响。

(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_______、______。

(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是______。

A 18.4mol·L－1硫酸
B 5.0mol·L－1硝酸
C 3.0mol·L－1盐酸
D 2.0mol·L－1硫酸参考答案：
(1)收集500 mL氢气所需的时间(2)1 2 1 4
(3)1 3 (4)D
【分析】
该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和3盐酸的浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响。

【详解】（1）该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速率的快慢，还需要测定收集到标准状况下500mL氢气所需的时间，故答案为：收集500 mL氢气所需的时间；
（2）由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响，故答案为：1；2；1；4；
（3）由图可知，曲线c、d的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则1和2相比，1的反应速率较慢；酸的浓度越大，反应速率越快，则1和3相比，3的反应速率较慢；温度越高，反应速率越快，则1和4相比，1的反应速率较慢，所以曲线c、d分别对应的实验组别可能是1和3，故答案为：1；3；
（4）铁在18.4mol·L－1硫酸中钝化，无氢气生成；铁与5.0mol·L－1硝酸反应生成一氧化氮，无氢气生成；铁与3.0mol·L－1盐酸和2.0mol·L－1硫酸反应生成氢气，3.0mol·L－1盐酸中氢离子浓度为3.0mol·L－1，2.0mol·L－1硫酸中氢离子浓度为4.0mol·L－1，氢离子浓度越大，反应速率越快，则产生氢气速率最快的是2.0mol·L－1硫酸，故答案为：D。

【点睛】探究实验设计的关键是变量唯一化，分析表格数据时，注意分析各实验的数据，找出不同数据是分析的关键，也是突破口。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，
待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）NO和NO2的混合气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.
（1）被还原硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

参考答案：
（1）0.3mol （2）36.0%
18. （14分）分别称取质量为m1 g的NaHCO3和NaOH的固体混合物样品两份，置于密闭容器中，在300℃条件下充分加热，排
尽气体后，测得剩余固体质量为 m2g 。

小林
和小芳两同学对加热后的剩余固体进行研究，为
研究方便，令，两同学分别作了如下分
析和实验：
（1）小林作了如下分析：
①该过程中涉及到的主要化学反应有多个，
请你写出相应的化学方程式：
、
（写出二个即可）
② a的取值范
围
当时，剩余固体的成分为（填化学式）
当时，剩余固体的成分为
（填化学式）
③若m1=58.4，m2=56.6，则原固体中NaHCO3 g，
NaOH g
（2）小芳同学取一定质量的剩余固体配成500mL 的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸产
生的气体与所加硫酸体积的关系如图所示，则该剩余固体的质量为 g
参考答案：
（1）(2分)①NaHCO3+NaOH== Na2CO3 +H2O
2 NaHCO
3 △Na2CO3+ H2O+CO2↑
CO2+ 2NaOH== Na2CO3+ H2O (只要写对二个给2分，只写一个给
1分)
②(2分) ； Na2CO3 (1分)； Na2CO3、 NaOH (写全给1
分，其他不给分)
8.4 g(2分) 50 g (2分)
（2）解：由图可知，剩余固体为NaOH 0.1mol，Na2CO3 0.2mol
剩余固体的质量=(21.2+4.0)=25.2g （4分)
19. (6分) 准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯
中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH
溶液的体积（mL）如图所示．试回答下列问题：
（1）铝土矿中Al2O3的物质的量是多少？
（2）若b=2.6，稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？
参考答案：
（1）铝土矿中Al2O3的物质的量为0.05mol
（2）稀硫酸溶液的物质的量浓度为1.75mol/L（各3分）略。