全国高三高中化学专题试卷带答案解析

全国高三高中化学专题试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.读下列药品标签,有关分析不正确的是（）
药品:×××
该试剂应装在橡胶塞的细口该药品不能与皮肤直接接该物质受热易分该物质浓度为18.4 2.下列关于实验原理或操作的叙述,正确的是（）
A．实验室欲用480 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液,可用500 mL容量瓶配制
B．用如图所示装置测定NaOH溶液的浓度
C．铜与浓硫酸反应时,用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体
D．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
3.下列操作或仪器的选用正确的是（）
4.下列实验操作正确且能达到目的的是（）
A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO4
C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D．用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯
5.下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是（）
A．用图1所示装置进行过滤,过滤时不断搅拌
B．用图2所示装置吸收NH3制氨水
C．用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出
D ．用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO 2气体
6.下列实验能达到预期目的的是（ ）
A ．用Ba(NO 3)2溶液鉴别Na 2SO 3和Na 2SO 4
B ．除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH 溶液后过滤
C ．将碘水和CCl 4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl 4中
D ．取0.1 mol FeCl 3溶于蒸馏水,用100 mL 容量瓶定容后得到1 mol·L -1
FeCl 3溶液
7.下述实验能达到预期实验目的的是（ ）
二、实验题
1.某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:
(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是 (填序号,下同)。

A ．将氯化铵固体加热分解
B ．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C ．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D ．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
(2)如图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是 ,集气的原理是 。

2.某小组同学将一定浓度NaHCO 3溶液加入到CuSO 4溶液中发现生成了沉淀。

甲同学认为沉淀是CuCO 3;乙同学认为沉淀是CuCO 3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO 3的质量分数。

(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为 。

(2)两同学利用下图所示装置进行测定:
①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。

具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。

②装置E 中碱石灰的作用是 。

③实验过程中有以下操作步骤:
a.关闭K 1、K 3,打开K 2、K 4,充分反应
b.打开K 1、K 4,关闭K 2、K 3,通入过量空气
c.打开K 1、K 3,关闭K 2、K 4,通入过量空气
正确的顺序是 (填选项序号,下同)。

若未进行步骤 ,将使测量结果偏低。

④若沉淀样品质量为m g,装置D 质量增加了n g,则沉淀中CuCO 3的质量分数为 。

(3)丙同学认为还可以通过测量CO 2的体积并测量 来测定沉淀中CuCO 3的质量分数。

3.草酸亚铁(FeC 2O 4·2H 2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。

已知:CO 能与氯化钯(PdCl 2)溶液反应生成黑色的钯粉。

回答下列问题:
Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

(1)将气体产物依次通过A 、澄清石灰水,B 、氯化钯,观察到A 中澄清石灰水变浑浊,B 中有黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有 。

(2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。

①提出假设
假设1: ; 假设2:FeO; 假设3:FeO 和Fe 的混合物。

②设计实验方案证明假设3。

限选试剂:1.0 mol·L -1盐酸、3% H 2O 2溶液、0.1 mol·L -1CuSO 4溶液、20% KSCN 溶液、蒸馏水。

Ⅱ:某草酸亚铁样品中含有少量草酸。

现用滴定法测定该样品中FeC 2O 4的含量。

滴定反应是:5Fe 2+ +5C 2
+3Mn
+24H +5Fe 3+ +10CO 2↑+3Mn 2++12H 2O 实验方案设计为:
①将准确称量的0.20 g 草酸亚铁样品置于250 mL 锥形瓶内,加入适量2 mol/L 的H 2SO 4溶液,使样品溶解,加热至70 ℃左右,立即用浓度为0.020 00 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V 1 mL 。

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn 粉和过量的2 mol/L 的H 2SO 4溶液,煮沸5～8 min,用KSCN 溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。

将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.020 00 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V 2 mL 。

③重复以上实验1～2次。

若某小组的一次测定数据记录如下:V 1=" 18.90" mL,V 2="6.20" mL 。

根据数据计算0.20 g 样品中:n(Fe 2+)= ; n(C 2
)= ;FeC 2O 4的质量分数为 (精确到0.01%)。

4.Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO 4·7H 2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

(1)FeSO 4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是 ;实验室在配制FeSO 4溶液时常加入 以防止其被氧化。

请你设计一个实验证明FeSO 4溶液是否被氧化 。

Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。

(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是 。

(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A 中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A 中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是。

②装置B 中BaCl 2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO 3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为 。

③实验中,观察到C 中有白色沉淀生成,则C 中发生的反应为 (用离子方程式表示)。

全国高三高中化学专题试卷答案及解析
一、选择题
1.读下列药品标签,有关分析不正确的是（ ）
药品:×××
该试剂应装在橡胶塞的细口 该药品不能与皮肤直接接 该物质受热易分 该物质浓度为18.4
【答案】A
【解析】氯水中HClO 、Cl 2有强氧化性,易使橡胶塞老化,所以用细口玻璃塞瓶储存,A 错误;B 是腐蚀性药品,不能接触皮肤,正确;碳酸氢钠不稳定,受热易分解,C 正确;c(H 2SO 4)==18.4mol·L -1,D 正确。

2.下列关于实验原理或操作的叙述,正确的是（ ）
A ．实验室欲用480 mL 0.2 mol·L -1
H 2SO 4溶液,可用500 mL 容量瓶配制
B ．用如图所示装置测定NaOH 溶液的浓度
C ．铜与浓硫酸反应时,用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体
D ．用pH 试纸测得新制氯水的pH 为4
【答案】A
【解析】因为没有480 mL的容量瓶,故A正确;NaOH溶液应该用碱式滴定管,不能用酸式滴定管,NaOH溶液会腐蚀玻璃活塞,B项错误;溴水中的溴有挥发性,与SO
2
气体一起挥发到空气中,C错;新制氯水具有漂白性,不能用pH试纸测其pH,D错。

3.下列操作或仪器的选用正确的是（）
【答案】A
【解析】中性或碱性条件下,钢铁发生吸氧腐蚀,故B错误;不能直接在容量瓶中稀释溶液或溶解固体,故C错误;氯化氢极易溶于水能产生倒吸现象,故D错误。

4.下列实验操作正确且能达到目的的是（）
A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO4
C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D．用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯
【答案】B
【解析】AlCl
3溶液蒸干时,由于AlCl
3
水解程度较大,可能得到的是Al
2
O
3
而不是AlCl
3
,要得到无水AlCl
3
,需要在HCl
的气流中蒸发,A选项错;CaSO
4是微溶化合物,加入饱和Na
2
CO
3
溶液后,发生沉淀的转化成为CaCO
3
,再加入盐酸,使
CaCO
3溶解,B正确;乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解,C错;酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化成CO
2
,虽然除去
了乙烯,但是乙烷中又混入了CO
2
,正确方法是将混合气体通入盛溴水或盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶除去乙烯,D错误。

5.下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是（）
A．用图1所示装置进行过滤,过滤时不断搅拌
B．用图2所示装置吸收NH3制氨水
C．用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出
D．用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体
【答案】D
【解析】图1中漏斗未紧靠烧杯内壁,且过滤时不能搅拌,A项错误;图2中倒置漏斗大部分插入水中起不到防倒吸作用,B项错误;苯的密度比水小,碘的苯溶液在上层,从分液漏斗上口倒出,C项错误;安全漏斗可保证气体不泄露,D项正确。

6.下列实验能达到预期目的的是（）
A．用Ba(NO3)2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4
B．除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤
C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中
D．取0.1 mol FeCl3溶于蒸馏水,用100 mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1 FeCl3溶液
【答案】C
【解析】BaSO
3和BaSO
4
都是白色沉淀,现象一样;除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后分液;为
防止FeCl 3水解,应将FeCl 3溶解在浓盐酸中再配制。

7.下述实验能达到预期实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】pH 试纸不能测出准确pH,且次氯酸钠溶液有强氧化性,能使pH 试纸先变黄后褪色,无法与标准比色卡对照,A 错误;硫化银的溶解度小于氯化银,所以氯化银中加硫化钠溶液能生成硫化银,B 正确
;NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液生成白色沉淀的方程式为AlO 2-+O 3-+H 2O=Al(OH)3↓+ CO 32-,CO 3-比Al(OH)3酸性强,并不是两者相互促进水解,C 错误;加入硫酸溶液体积不一定相同,故无法确定混合液中浓度大小,不能验证浓度对反应速率的影响,D 不正确。

二、实验题
1.某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:
(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是 (填序号,下同)。

A ．将氯化铵固体加热分解
B ．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C ．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D ．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
(2)如图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是 ,集气的原理是 。

【答案】(1)B
(2)d 利用氨气密度小于空气,采用短管进氨气,长管出空气,即可收集氨气
【解析】 (1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气,遇冷又转化为氯化铵固体,不能制取氨气;用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时,将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作,而且节约氨水的用量;氨气极易溶于水,若用稀溶液制取,产量较少。

(2)氨气极易溶于水,采用向下排空气法收集。

2.某小组同学将一定浓度NaHCO 3溶液加入到CuSO 4溶液中发现生成了沉淀。

甲同学认为沉淀是CuCO 3;乙同学认为沉淀是CuCO 3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO 3的质量分数。

(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为 。

(2)两同学利用下图所示装置进行测定:
①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。

具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。

②装置E 中碱石灰的作用是 。

③实验过程中有以下操作步骤:
a.关闭K 1、K 3,打开K 2、K 4,充分反应
b.打开K 1、K 4,关闭K 2、K 3,通入过量空气
c.打开K 1、K 3,关闭K 2、K 4,通入过量空气
正确的顺序是 (填选项序号,下同)。

若未进行步骤 ,将使测量结果偏低。

④若沉淀样品质量为m g,装置D 质量增加了n g,则沉淀中CuCO 3的质量分数为 。

(3)丙同学认为还可以通过测量CO 2的体积并测量 来测定沉淀中CuCO 3的质量分数。

【答案】(1)Cu 2+ + 2HC
=uCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O
(2)②防止空气中CO 2和水蒸气进入装置D ③ cab b ④
×100%
(3)样品质量(或样品充分灼烧后的质量)(其他合理答案也可)
【解析】(1)如果甲的观点正确,则生成碳酸铜的同时,必然还生成CO 2和水,离子方程式为Cu 2+ + 2HC
CuCO 3↓+CO 2↑+ H 2O 。

(2)②由于空气中也含有水蒸气和CO 2,所以E 中碱石灰的作用是防止空气中的CO 2和水蒸气进入装置D,干扰实验结果。

③由于装置中也含有空气,所以首先要排尽装置中的空气,然后再反应。

由于反应中生成的气体会残留在装置中,因此反应结束后,再通入空气将反应生成的气体全部排出,因此正确的答案选cab 。

如果不进行b 步骤,必使CO 2的量偏小,将使测量结果偏低。

④D 是吸收CO 2的,所以碳酸铜的质量是×124 g,所以碳酸铜的质量分数是
×100%。

(3)由CO 2的体积可计算CuCO 3的物质的量,还必须直接或间接测得样品的质量。

3.草酸亚铁(FeC 2O 4·2H 2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。

已知:CO 能与氯化钯(PdCl 2)溶液反应生成黑色的钯粉。

回答下列问题:
Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

(1)将气体产物依次通过A 、澄清石灰水,B 、氯化钯,观察到A 中澄清石灰水变浑浊,B 中有黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有 。

(2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。

①提出假设
假设1: ; 假设2:FeO; 假设3:FeO 和Fe 的混合物。

②设计实验方案证明假设3。

限选试剂:1.0 mol·L -1盐酸、3% H 2O 2溶液、0.1 mol·L -1CuSO 4溶液、20% KSCN 溶液、蒸馏水。

实验步骤
现象与结论
Ⅱ:某草酸亚铁样品中含有少量草酸。

现用滴定法测定该样品中FeC 2O 4的含量。

滴定反应是:5Fe 2+ +5C 2
+3Mn
+24H +5Fe 3+ +10CO 2↑+3Mn 2++12H 2O 实验方案设计为:
①将准确称量的0.20 g 草酸亚铁样品置于250 mL 锥形瓶内,加入适量2 mol/L 的H 2SO 4溶液,使样品溶解,加热至70 ℃左右,立即用浓度为0.020 00 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V 1 mL 。

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn 粉和过量的2 mol/L 的H 2SO 4溶液,煮沸5～8 min,用KSCN 溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。

将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.020 00 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V 2 mL 。

③重复以上实验1～2次。

若某小组的一次测定数据记录如下:V 1=" 18.90" mL,V 2="6.20" mL 。

根据数据计算0.20 g 样品中:n(Fe 2+)= ; n(C 2
)= ;FeC 2O 4的质量分数为 (精确到0.01%)。

【答案】Ⅰ.(1)CO 2、CO (2)① Fe ②
【解析】Ⅰ.(1)根据CO 能与氯化钯(PdCl 2)溶液反应生成黑色的钯粉,可判断有CO 气体,根据A 中澄清石灰水变浑浊,可判断有CO 2气体。

(2)①根据后面的假设2和假设3为Fe 、FeO 中的一种或两种可知,假设1为Fe 。

②要证明假设3是FeO 和Fe 的混合物,证明Fe 的存在可通过Fe 与硫酸铜发生置换反应生成红色的铜;第一步中,硫酸铜过量,已经将Fe 除去,因此在固体中再加盐酸和H 2O 2 ,如果有FeO,则会被氧化为Fe 3+,遇到KSCN 溶液呈血红色。

Ⅱ.根据电子守恒找出关系式:5Fe 2+～Mn ,5C 2～2Mn ,故n(Fe 2+)=5n(Mn )="5×0.006" 200 L×0.020 00
mol/L="0.000" 620 0 mol,n(C 2
)="5×(0.018" 90-0.006 20)L×0.020 00 mol/L÷2="0.000" 635 0mol 。

因此
n(FeC 2O 4)=n(Fe 2+)="0.000" 620 0 mol,故其质量分数为0.000 620 0mol×144 g/mol÷0.2g×100%=44.64%。

4.Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO 4·7H 2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

(1)FeSO 4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是 ;实验室在配制FeSO 4溶液时常加入 以防止其被氧化。

请你设计一个实验证明FeSO 4溶液是否被氧化 。

Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。

(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是 。

(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A 中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A 中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是 。

②装置B 中BaCl 2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO 3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为 。

③实验中,观察到C 中有白色沉淀生成,则C 中发生的反应为 (用离子方程式表示)。

【答案】Ⅰ.(1)12Fe 2++3O 2+6H 2O=Fe(OH)3↓+8Fe 3+(其他合理答案也给分) 铁粉 取少量FeSO 4溶液于试管中,加数滴KSCN 溶液,如果溶液变红,则说明FeSO 4溶液已被氧化,如不变红,则说明FeSO 4溶液没有被氧化。

Ⅱ.(2)硫酸亚铁铵溶液中N 发生水解增大c(H +),抑制了Fe 2+氧化反应的进行。

(3)①使分解产生的气体在B 、C 中被吸收充分 ②溶液变浑浊(或出现白色沉淀)
③SO 2+H 2O 2+Ba 2+=aSO 4↓+2H +(或SO 2+H 2O 2=H ++S
、S
+Ba 2+=aSO 4↓)
【解析】(1)Fe 2+被O 2氧化为Fe 3+,最终生成红褐色的Fe(OH)3沉淀;加入铁粉可以防止Fe 2+被氧化为Fe 3+;通常用KSCN 检验Fe 3+。

(2)N 水解显酸性,c(H +)越大,反应4Fe 2++O 2+10H 2O=Fe(OH)3↓+8H +正向进行的程度越小,Fe 2+越不易被氧化。

(3)①通入N 2可以将装置中的气体全部排到B 和C,保证被完全吸收。

②SO 2不和BaCl 2反应,但SO 3可以和BaCl 2反应产生BaSO 4沉淀。

③H 2O 2将SO 2氧化为S
,再与Ba 2+反应生成BaSO 4沉淀。