中和反应反应热的测定

中和反应 反应热的测定
中和热
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测 得中和反应的反应热 。当1L1mol／L的稀盐酸跟 1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出 57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L 的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3 (aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L － 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过 程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 环形玻璃搅拌棒 。 减少实验过程中 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 的热量损失 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不等 相等 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol 等”“不相等”），简述理由： 。 H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验， ）偏小 测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。 （均填“偏大”“偏小”“无影响”） ）偏小
H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) ΔH=
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1molH2O时的反应热叫做中和热。 经测定盐酸和
中和热
NaOH溶液反应的中和热57.3 kJ／mol ;
H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l)
ΔH=－式是否正确，不对的加以改正 ΔH=－57.3 kJ／mol B. H2S04(浓) + NaOH(aq) = Na2 S04 (aq) +2H2O(l) ΔH=－kJ／mol ΔH=－114.6 kJ／mol ΔH=- 57.3 kJ／mol
中和热
H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应 而生成1molH2O，这时的反应热叫做 中和热。 中学阶段，只讨论强酸和强碱 反应的中和热。
●实验原理： V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g· ℃）
A. 2HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaCl2 (aq) +2H2O(l)
C. H2S04 (aq) + Ba(OH)2(aq) = BaS04 (S) +2H2O(l)
D. CH3CO0H(aq)+NaOH(aq) =CH3CO0Na(aq)+H2O(l
讨论下列问题
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐 酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结 果是否会有所变化？为什么？ 答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电 解质，其电离时要吸热，故将使测得结 果偏小。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧 杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一 次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准 确读取混合溶液的最高温度，记为终止 温度，记入下表。
5.重复实验两次，取测量所得数据的 平均值作为计算依据。
Q=mcΔt Q=（50＋50）g· 4.18×10-3KJ/g. ℃· t2－t1）℃ （ Q=0.418（t2－t1）kJ
Q=mcΔt ① Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·· t2－t1）② c（ Q=0.418（t2－t1）kJ
③
H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) ΔH=
●实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热
●学习重点 中和反应反应热的测定原理和方法。 ●实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
实验步骤：
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑 料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板 （或硬纸板）作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒 通过，如下图所示。
2. 用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用 温度计测量盐酸的温度，记入下 表。然后把温度计上的酸用水冲 洗干净。 3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测 量NaOH溶液的温度，记入下表。