《原子中的电子》优秀教案范文

《原子中的电子》优秀教案范文
一、教学目标1.了解原子核外电子分层排布。

理解离子的形成及表示方法。

2.通过小组讨论培养合作交流表达能力。

3.培养对于化学学习的兴趣，培养分析综合能力和抽象思维能力。

二、教学重难点1.教学重点：原子核外电子排布，以及离子的形成。

2.教学难点：原子核外电子排布。

三、教学过程I.新课导入教师引导学生复习原子的结构，原子是由原子核及原子核外电子构成的。

其中原子不显电性。

并提问学生有没有一种方式可以表达出原子核外电子的运动呢?从而导入本节课的内容。

2.新课教学【活动】教师引导学生阅读课本第•段和第二段并思考原子核外电子的排布规律。

【知识】在原子中，电子是体积小、质量轻的一种小粒子。

不同的原子含有的电子数目不同。

例如：1个碳原子含有6个电子，I个氯原子含有8个电子。

在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。

能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动。

通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。

【问题】我们用什么表示原子核外电子排布呢？【知识】采用原子结构示意图表示原子核外也子排布。

【问题】那原子结构示意图表示怎样的含义呢?教师展示氧原子核外电子排布图。

【知识】为了方便简明地表示原子核外电子的排布。

在原子结构示意图中：圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数【活动】学生通过小组讨论阅读课本中的“多识一点”【问题】一般情况下，哪些原子容易失去电子?哪些原了•容易得到电子?哪些原子比拟稳定？【知识】在化学反响中：有的原子容易失去电子，如多数金属原子；有的原子容易得到电子，如许多非金属原子；也有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如缴、家、氮等稀有气体的原子。

原子的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。

【问题】在化学反响中谁是不改变的?谁是改变的？【知识】化学反响中原子是不可分的，是指原子核是不变的，发生改变的是原子核外电子。

原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，原子得到电子变成带负电荷的阴离子。

【活动】教师通过多媒体播放带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，形成了新的物质氯化钠的形成过程。

钠原子(Na)失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子(Na+)；氯原子(C1)得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子(C1-) o【问题】构成物质的微粒有哪些？【知识】
除分子、原子外，离子也是构成物质的一种基本粒子。

3.巩固提高构成物质的基本粒子一分子、原子、离子，有何异同?它们之间有什么关系?
4.小结作业小结：师生共同总结本节课的知识作业：完成课后习题1-3题。