高一化学-江苏省如东县2018学年度第一学期高一化学期

如东县2018-2018学年度第一学期期末考试试卷2018.1
高一化学
考试时间：100分钟 满分100分
考生注意：
1、答第I 卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用2B 铅笔涂写在答题卡上,
答
第II 卷前将密封线内的项目填写清楚。

2、第I 卷每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。

第 II 卷每小题用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

3、考试结束后，将第II 卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na －23 Al-27 S －32 Cl-35.5 Ba －137
第I 卷（44分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1、著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。

学习和研究化学是为了更好的认识世界。

下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是
A ．研究一种新材料的性质和用途
B ．研究一种新微粒的组成和结构
C ．研究一种新药品的合成
D ．研究一种新物质的运动规律 2、核裂变产生的核能可以用于发电，
U 23592
是一种常用的核燃料，下列说法错误的是
A ．U 23592相对原子质量为235
B ．U 235
92中中子数比质子数多51 C ．U 23592与C 126的质量比约为235:12 D ．U 23592 与U 23892属于同一种元素
3、化学上经常采用归类的方法研究一类物质。

将Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 归为一类的根本原因是
A ．它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物
B ．五种元素的单质均为固体
C ．它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性
D ．它们形成的氢氧化物都是强碱
4、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要的原因是
A ．气体的分子大小不同
B ．气体分子的物质的量不同
C ．气体分子的化学性质不同
D ．气体分子间的平均距离不同 5、物质的性质决定了物质保存的方法。

下列药品的保存方法合理且与氧气有关的是 A ．液溴用水液封后密封在棕色试剂瓶中 B ．烧碱、过氧化钠等物质密封保存在试剂瓶中 C ．氯水盛放在棕色细口瓶中
D ．少量金属钠保存在煤油中
6、下列有关判断正确的是
A ．任何条件下，等质量的CO 2和N 2O 所含的分子数一定相等
B ．同温同压下，任何物质的式量之比等于它们的密度之比
C ．体积相同的H 2和F 2所含的原子数一定相等
D ．等体积、等浓度的酸溶液中所含的H +离子数一定相等
7、 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是
A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2存在
B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在
C ．加入盐酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有Cl －
存在 D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在 8、比较是化学学习中的一种重要方法。

下列各组比较中错误的是
A. 在相同温度下的溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3
B. 热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3＞H 2CO 3
C . 表示Na 2CO 3和NaHCO ３分别与Ba(OH)２溶液反应的离子方程式相同
D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO ３分别与等浓度的HCl 溶液完全反应，后者消耗的盐酸
少
9、下列有关说法正确的是
A ．H 2SO 4的酸性比HClO 的酸性强，所以S 的非金属性比Cl 强
B ．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al 的金属性比Mg 强
C ．H 2S 加热到300℃时开始分解，H 2O 加热到1000℃时开始分解，说明O 的非金属性比S 强
D ．Na 和Mg 与酸都能激烈反应放出氢气，因此无法比较它们的金属性强弱
10、常温下将0.1mol 下列物质分别投入90g 水中充分混合：①Na ②NaOH ③O Na 2④
22O Na ，所得溶液中OH －物质的量浓度大小排列顺序正确的是
A ．③＞④＞②＞①
B ．④＞③＞②＞①
C ．①＞④＝③＞②
D ．③＝④＞①＞②
二、选择题（每小题3分，共24分。

每小题有1－2个选项符合题意。

多选、错选、不选
得0分；漏选得1分。

）
11、某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 中的一种或几种。

把混合气体依次通过足量的
NaHCO 3
溶液和灼热的CuO ，气体体积都没有变化。

再通过足量的Na 2O 2固体，气体体积减小。

最
后通过灼
热的铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体。

以下对混合气体组份的判断正
确的是 A ．一定没有N 2，CO 和HCl 中至少有一种 B ．一定有N 2，CO 和HCl 中至少有一种 C ．一定有N 2和HCl ，没有CO
D ．一定有N 2、CO 和HCl
12、某气体的摩尔质量为M g ·1
mol ，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为X ．则 表示的是
A ．VL 该气体的质量（以g 为单位）
B ．1mol 该气体的体积（以L 为单位）
C ．1L 该气体的质量（以g 为单位）
D ．1L 该气体中所含的分子数
13、巳知某无色溶液中存在较多的H ＋
、SO 42—
，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．Na ＋
、HC03—
、Cl —
B ．Cu 2＋、Fe 3＋、I —
C ．Al 3＋
、K ＋
、NO 3
—
D ．Mg 2＋
、Cl —
、I
—
14、下列是某研究性学习小组对离子方程式xR 2++yH ++O 2=mR 3++nH 2O 的分析研究，在各种
不同的说法中错误的是 A ．可以根据电荷守恒，得出x 与y 的和一定等于m 的结论 B ．可以根据原子守恒，得出x 和m 的数值一定相等的结论
C ．可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x 的值等于4的结论
D ．可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R 2+是还原剂、O 2是氧化剂、 R 3+是氧化产物、H 2O 是还原产物的结论
15、离子方程式可以使我们更好的了解化学反应的本质。

下列离子方程式中正确的是 A ．等体积、等浓度的KHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
Ba 2＋
＋2OH －
＋2H ＋
＋SO 42－
＝BaSO 4↓＋2H 2O
B ．在氢氟酸中加入过量氢氧化钾：HF ＋OH －
＝F －
＋H 2O C ．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋
＋4OH －
＝AlO 2－
＋2H 2O
D ．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：
Ca 2＋
＋HCO 3－
＋OH －
＝CaCO 3↓＋H 2O
16、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．lmolO 2－
含有的电子数为17N A
B ．足量Na 2O 2和11．2LCO 2反应，转移电子数目为0.5N A
C ．常温常压下，32g
218
O 中所含的中子数为20N A
D ．27g 金属Al 与足量的稀硫酸反应时生成的H 2的分子数为1.5N A
17、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得。

有关该反应的说法正确的是 A ．NaClO 3在反应中失去电子 B ．Na 2SO 3在反应中被还原为Na 2SO 4
C ．得到3.36吨的ClO 2需要浓度为4mol/L 的Na 2SO 3溶液6.25m 3
D ．1 mol NaClO 3参加反应有2 mol 电子转移
18、某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度A
VN MX
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L—1
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
D．加入9.2g混合物时混合物全部反应
第Ⅱ卷（共56分）
三、（本题包括2小题，共18分）
19、（11分）
（1）实验室里需用480mL1.0mol/L的NaOH溶液，下图是某学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图。

请你回答有关问题。

①用已知质量为25.6g的表面皿，准确称取NaOH固体。

则应在托盘天平的右盘上放置砝码的质量是（最小的砝码质量为 1.0g），然后将，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，下面他的操作应该是
；
②观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是（填操作序号）。

如
果配制过
程中没有等到溶液冷却到室温，则配制所得溶液的浓度将（填“偏高”“偏低”“不
变”）；
③在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是；
（2）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。

实验一实验二
回答下列问题：
①实验一的实验目的是，实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是,
加热过程中发生反应的化学方程式是：
；
②实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。

从该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。

结论1：；
结论2：。

20、（7分）某化学兴趣小组在学习了卤素以后，做了下列实验：
实验1：向2mL0.1mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2滴饱和氯水。

实验2：向2mL0.1mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2mL相同的饱和氯水。

实验结果：实验1的现象非常明显，溶液很快变为蓝色，而实验2中溶液却没有出现蓝色。

对此，四位同学分别发表了自己的观点和猜想。

甲同学认为：实验1中生成了碘，而实验2中则没有碘生成，所以实验现象不同；乙同学认为：实验中所用的氯水放置时间太长，已经变质，所以实验现象不同；丙同学认为：实验2中所用氯水太多，过量的氯水将淀粉反应了，所以溶液没有出现蓝色；丁同学认为：化学反应的条件和药品的用量都会影响反应的发生，所以导致实验现象不同。

请你参与他们的讨论，解决下列问题：
（1）根据已有的知识，你认为四位同学的观点中，明显不合理的是。

对上述实验中的不同现象，你的猜想是；
（2）写出实验1中发生置换反应的离子方程式：
；
（3）实验是解决问题的重要手段。

如果要判断乙同学的观点是否正确，可以通过
实验来进行确认。

如果要判断丙同学的猜想是否合理，你认为继续进行的实验操作是
；
（4）丁同学的观点，存在于我们学过的化学知识中，请你用二个化学方程式表示不同的反应条件对相同物质之间反应的不同影响：
、 。

四、（本题包括2小题，共16分） 21、（6分）
（1）一定温度下，有摩尔质量为M 的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为c 、密
度为ρ的饱和溶液。

则该温度下此物质的溶解度为 。

（2）有相同条件下的 X 、Y 两种气体，相对分子质量分别为A 、B 。

①若它们的质量相等，则N （X ）∶ N (Y)＝ ； ②若它们的体积相等，则m (X) ∶ m (Y)＝ ； ③若它们的质量相等，则ρ（X ）∶ρ（Y ）＝ 。

22、（10分）不同的化学反应进行的快慢不一样,有的反应进行得很快,如H 2和O 2混合遇火即发生爆炸；而有的反应则进行得很慢,如石油的形成要经过百万年甚至更长的时间。

这些都说明不同的化学反应具有不同的反应速率。

化学反应速率（v ）是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内某种反应物物质的量浓度．．．．．．的减少或某种生成物物质的量浓．．．．．度．的增加来表示。

（气体物质的物质的量浓度用单位体积的容器中含有气体物质的物质
的量的多少来表示，即：c (g)＝
（1）在一容积为2L 的密闭容器中加入1molH 2和2molI 2(g),当反应进行到3s 钟时，测得容器中HI 为0.6mol 。

①v （I 2）＝ ，v （HI ）＝ ；
②对于上述化学反应，H 2、I 2、HI 的三种物质的化学反应速率之比与化学方程式中三种物质化学计量数之间的关系是
；（用文字说明）
（2）一个化学反应的反应速率的快慢主要取决于反应物本身的性质，但外界条件（如浓度、压强、温度、催化剂、反应物颗粒的大小、光等）对化学反应速率也有较大的影响。

①两种相互之间能发生反应的固体,如先将它们溶于水配制成溶液再相互混合,则反应速率大大加快。

这说明反应物颗粒越 （填“大”、“小”），化学反应速率越快； ②用一化学方程式表示光能加快化学反应速率：
； ③从理论上讲，汽车尾气中排发出的两种有毒气体NO 和CO 是可以反应生成无毒气体CO 2和N 2的，但这个反应的速率非常小。

如果使汽车尾气中的这两种有毒气体在排放前就进行反应，则可以大大改善汽车尾气对大气造成的污染。

请你猜想，可以改变哪方面的条件来加．快．上述反应速率(请从汽车的实际出发,考虑最合理．．．
的方案)？ ； ④足量的Mg 和一定量的盐酸反应时（该反应为放热反应），其反应速率与反应时间的关系如右图所示： 请你推测：
（Ⅰ）、从反应开始到t 1时间段内速率加快的主要原因是： (选填序号，下同)，得出的结论是： ； A 、Mg 的金属活泼性比较强；
))
()
g (容器V n
B、反应放出的热量使反应混合物的温度升高，加快了反应速率；
C、升高温度能加快反应速率；
D、生成的H2对反应有催化作用。

（Ⅱ）反应进行到t1时间后速率减小的主要原因是：，得出的结论是：。

A、反应进行到一段时间后，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小；
B、Mg2＋对该反应有阻化作用，随着c(Mg2＋)的增加，反应速率减小；
C、减小反应物浓度，反应速率减小；
D、随着反应的进行，金属Mg的表面积减小，反应速率减小。

五、（本题包括2小题，共12分）
23、（7分）对某气体样品分析如下：将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D。

A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B反应又生成气体A。

据此回答下列问题：
(1)写出A和锌粒反应生成气体C的离子方程式：
；
(2)气体B与Ca(OH)2的化学反应方程式：
_______ ，
（3）混合物D俗名是__________________，其有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的化学
方程式是：。

24、（5分）已知D是气体单质，其他均是常见的化合物，它们之间的转化关系如下图所示，
其中
M（A）＜M（B）。

回答下列问题：
（1）符合此转化关系的A、B、D的化学式分别是：
A 、
B 、D ；
（2）写出X转化为F的离子方程式：。

六、（本题包括2小题，共10分）
（ρ的单位为g·cm，c的单位为mol·L）
（1）将18.40mol·L－1的浓硫酸100mL加水稀释成 5.30 mol·L－1,则加入的水的体积为（所有数据均在20℃时测定，20℃时水的密度近似看成1 g·cm－3）；
（2）将浓度为c1密度为ρ1和浓度为c2密度为ρ2（c1＞c2）两种硫酸溶液混合，所得溶液的密度（选填下列序号）。

①＝
22
1ρ
ρ+
②＜
22
1ρ
ρ+
③＞
22
1ρ
ρ+
④无法判断
26、（6分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好
完全反应，
过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气
体放出。

计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________ __ mol ·L-1。

（2）产生的气体在标准状况下的体积为_______ __L。

（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1g·c m－3，写出计算过程）。

如东县2018～2018学年度第一学期期末考试试卷
参考答案及评分标准
高一化学
三、19、(11分,每空1分)
(1)①45.0g 游码移至标尺的0.6g处向左盘中继续小心加NaOH至天平平衡
②①⑤偏高③ 500mL
(2) ①比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性烧杯Ⅱ中产生白色沉淀，烧杯Ⅰ中无现象2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O
②Na2O2和CO2作用可生成O2该反应为放热反应(其他合理答案参照给分)
20、（7分，每空1分）
（1）乙生成的碘被继续氧化等合理答案均可
（2）Cl2＋2I－＝I2 + 2Cl－
（3）漂白 将淀粉加入氯水中观察溶液是否褪色 （4）4Na + O 2 = 2Na 2O 2Na + O 2
△
Na 2O 2 （合理答案参照给分）
四、21、（6分，第（1）题、第（2）的③每空2分，其余每空1分）
(1) (2) ①B ∶A ②A ∶B ③A ∶B
22、（10分，每空1分）
（1）①0.05mol/L ·s 0.10 mol/L ·s
②各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量数之比
（2） ①小 ②2HClO
2HCl ＋O 2↑ ③选择合适的催化剂 ④（Ⅰ）B C
（Ⅱ）A C
五、23、（7分，每个方程式2分，其余每空1分）
(1)Zn ＋ 2H ＋
＝ Zn 2＋
＋ H 2↑
(2)2Cl 2 ＋ C a (O H )2 = CaCl 2 + C a (C l O )2 + 2H 2O
（3） 漂白粉 C a (C l O )2 ＋H 2O ＋CO 2 ＝ CaCO 3↓ ＋2HClO 24、（5分，离子方程式2分，其余每空1分）
（1）H 2O CO 2 O 2 （2） CO 32- + Ca 2+ = CaCO 3↓
六、25、（4分，每小题2分）
（1）267.3mL （2）④
26、（6分，每小题2分） （1）0.2
（2）1.12
（3）所得滤液溶质为NaOH 。

根据Na 元素守恒得 n (NaOH)＝2×［n （Na 2SO 4）＋n （Na 2CO 3）］
＝2×［
g/mol
197g
66.4g 51.14g/mol 233g 66.4－＋］
＝0.14mol 1分 故 c (NaOH)＝L
2.0mol
14.0＝0.7mol/L 1分
g 1000100cM
cM -
ρ。