人教版高中化学必修一课时提升卷(十)第二章第三节2.docx

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课时提升卷(十)
(30分钟50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2013·六盘水高一检测)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
B.化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原
C.失电子越多的还原剂,其还原性越强
D.非金属单质只能作氧化剂
2.(2013·武威高一检测)下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是( )
A.Cl2→Cl-
B.Zn2+→Zn
C.H2→H2O
D.CuO→CuCl2
3.在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出氧气:
2H2O22H2O+O2↑,其中H2O2( )
A.是氧化剂
B.是还原性
C.既是氧化剂,又是还原剂
D.既不是氧化剂,又不是还原剂
4.(2013·铜陵高一检测)已知Mn、N等在酸性条件下具有强氧化性,而S2-、I-、Fe2+等具有较强的还原性。

下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、S
B.Mn、K+、I-、H+
C.Ca2+、HC、Cl-、K+
D.H+、Cl-、Na+、C
5.(双选)已知还原性Cl-<Br-<Fe2+<I-,判断下列反应不能发生的是( )
A.Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-
B.Cl2+2Br-====Br2+2Cl-
C.I2+2Cl-====Cl2↑+2I-
D.I2+2Fe2+====2Fe3++2I-
6.已知在某温度时发生如下三个反应:
(1)C+CO2====2CO
(2)C+H2O====CO+H2
(3)CO+H2O====CO2+H2,
由此判断,在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )
A.CO>C>H2
B.C>CO>H2
C.C>H2>CO
D.CO>H2>C
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)(2013·石家庄高一检测)氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。

(1)在氧化还原反应中,氧化剂_______电子,发生________反应。

(2)理论上,处于最低价态的元素通常具有________性,在氧化还原反应中常作________剂。

(3)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有________;常作氧化剂的有
________(均填序号)。

①KMnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳
(4)已知钠与冷水剧烈反应,反应方程式是2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,铁与水蒸气发生反应:3Fe+4H 2O(g)Fe3O4+4H2,钠与水反应中,若消耗0.2 mol钠,则转移的电子为___________mol。

事实证明,钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”)__________。

8.(10分)(能力挑战题)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:
As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目: __________________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是________。

A.氧化性
B.还原性
C.酸性
D.碱性
(3)该反应的氧化产物是______,还原产物是__________________________。

(4)若生成0.1 mol AsH3,则转移的电子数为__________________________。

答案解析
1.【解析】选A。

化合物中金属元素只有正化合价,故金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂,非金属元素既有正化合价也有负化合价,故既可作氧化剂又可作还原剂,A正确,D错误;化合物中某元素处于最高价,该元素只能被还原,而该化合物还含有其他元素,故还可能作还原剂被氧化,B错误;反应中,越容易失电子,其还原性越强,与失去电子的多少无关,C错误。

【易错提醒】氧化还原反应中物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少无关,取决于得失电子的难易程度。

如1 mol Na失去1 mol电子,1 mol Al失去3 mol电子,但Na比Al还原性强。

2.【解析】选C。

反应中必须加入氧化剂才能进行,说明反应中,该物质作还原剂,故反应中所含元素的化合价升高,A、B项,氯元素、锌元素的化合价降低,错误; C项中氢元素的化合价升高,正确;D项中无元素化合价的升降,不是氧化还原反应。

3.【解析】选C。

H2O2中氧元素是-1价,水中氧元素是-2价,氧气中氧元素是
0价,故H2O2既作氧化剂,又作还原剂。

4.【解析】选B。

据条件可知酸性条件下的Mn具有强氧化性,能将还原性较强的I-氧化,故二者因氧化还原反应而不能大量共存,B项正确;其余各项无氧化还原反应。

5.【解析】选C、D。

在氧化还原反应中,还原性:还原剂>还原产物,A项中还原性:Fe2+>Cl-,与已知相符;B项,还原性:Br->Cl-,与已知相符;C项,还原性:Cl->I-,与已知不符;D项,还原性:Fe2+>I-,与已知不符。

【技法小结】判断氧化还原反应能否发生的方法
先假设该反应能够发生,再根据氧化性:氧化剂>氧化产物(或还原性:还原剂>还原产物),结合相应的反应得出结论,最后与已知作比较,若相符则能发生,不相符则不能发生。

6.【解析】选B。

在一个氧化还原反应中,还原性顺序是还原剂>还原产物,据三个反应可知:C>CO,C>H2,CO>H2,故选B。

7.【解析】(1)在氧化还原反应中,氧化剂得电子,发生还原反应。

(2)处于最低价态的元素通常具有还原性,在氧化还原反应中常作还原剂。

(3)KMnO4、氯水、FeCl3是常见的氧化剂,铝、一氧化碳是常见的还原剂。

(4)在钠与水的反应中,1 mol钠失去1 mol电子,故0.2 mol钠反应,失去0.2 mol 电子;据反应的难易程度可知,钠比铁的还原性更强。

答案:(1)得还原(2)还原还原
(3)②⑤①③④(4)0.2 强
8.【解析】在该反应中Zn的化合价由0价变成+2价,一共升高了6×2=12,Zn作还原剂,表现还原性,被氧化,得到氧化产物ZnSO4;砷元素的化合价由+3价变成-3价,一共降低了2×6=12,As2O3作氧化剂,表现氧化性,被还原,得到还原产物AsH3,所以该反应转移的电子总数为12,AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e-,所以生成0.1 mol AsH3转移的电子的物质的量为0.6 mol,其个数为0.6N A。

答案:
(1)
(2)A (3)ZnSO4AsH3
(4)0.6N A
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