中考化学二轮专题复习——计算专题(word版 含解析)

2022年中考化学二轮专题复习——复习计算专题小练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。

某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

(1)图中A点时溶液中阴离子的符号是_____。

(2)求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。

2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g．试回答：
(1)生成气体的总质量为___________g。

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________(精确到0.1%)。

(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。

3．某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，
求：
(1)生成二氧化碳的质量为______g；
(2)样品中碳酸钠的质量分数________；
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_________。

4．100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。

求：
(1)生成硫酸钠多少克？
(2)硫酸溶液中溶质质量分数？
(3)生成溶液中溶质质量分数？
5．向盛有28g 氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g 水，固体完全溶解。

再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示，请计算：（化学方程式为：2424=Na SO +BaCl 2NaCl+BaSO ）
(1)固体混合物中氯化钠的质量_____。

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？
6．某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为了测定该产品是否合格，某课外兴趣小组进行了以下实验：将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有相同浓度、相同质量的50g 稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量如下表：
请计算：(最后结果保留一位小数)
(1)该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否合格______。

(2)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数______。

(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数______。

7．已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg,而一个氧原子质量为2.657× 10-26kg ，镁原子的相对原子质量为24，求：
(1)该氧原子的相对原子质量_____。

(列出计算过程，不需要计算结果) (2)一个镁原子的实际质量_____。

(列出计算过程，需要计算结果)
8．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g 该样品进行锻烧实验(所含杂质在锻烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
计算该石灰石中CaCO3的质量分数_____，写出计算过程。

9．某校兴趣小组在实验室做制取氧气实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物60.0g放入大试管中进行加热，测得大试管内物质的总质量与时间的关系如图所示。

完成下列问题：
(1)生成氧气的质量为________g
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（（结果保留到0.1%））
10．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取25g该样品与8g二氧化锰混合。

加热该混合物使其充分反应后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量为23.4g．求该样品中氯酸钾的质量为多少？
11．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。

称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。

(1)第4次剩余物质的质量m=___________g
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为___________。

(结果精确到0.1%)
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)
12．为测定某钢样中铁的质量分数，某同学进行了如图的操作（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。

(1)产生氢气的质量是______g。

(2)计算此钢样中铁的质量分数（精确至0.1%）。

13．某科学学习小组同学用某品牌钙片（钙片主要成分为碳酸钙）做了如下实验：
【提示：钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应】
请计算：
(1)充分反应后产生二氧化碳的质量。

(2)10g钙片中碳酸钙的质量。

14．某化学兴趣小组用10.0g石灰石(主要成分是碳酸钙、杂质不能盐酸反应)和足量的稀盐酸充分反应制取二氧化碳，产生气体的情况如图所示。

(1)制取二氧化碳的质量为___________。

(2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？(根据化学方程式列式计算)___________
15．将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，求：
(1)所得溶液的溶质质量分数。

(2)为测其某盐酸的溶质质量分数，现取10g上述所得氢氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合，恰好完全反应，求此盐酸的溶质质量分数。

(3)求反应后溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）
16．欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将
3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：
(1)当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。

(2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

17．在一个密闭容器中有甲乙丙丁四中物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
分析表中的数据完成下列填空：
(1)根据质量守恒定律可知x=______g；
(2)参加反应的甲、乙的质量比为_________。

18．我国科学家屠呦呦因提炼出用以治疗疟疾的青蒿素(化学式：C15H22O5)，而获得诺贝尔生理学或医学奖，把植物青蒿素推到世界面前，请回答：
(1)青蒿素由_______种元素组成；
(2)1个青蒿素分子中有____个原子，其中碳原子和氧原子个数比是_____(化到最简比)。

(3)青蒿素相对分子质量是_________。

(4)青蒿素中碳氢氧元素的质量比是____(化到最简比)。

参考答案：
1．(1)Cl -
(2)解：设稀硫酸溶质质量分数为x 。

24242H SO +2NaOH =Na SO +2H O 988050g 20g 16%
x ⨯⨯ 9850g 8020g 16%
x ⨯=⨯ x =7.84%
答：稀硫酸溶质质量分数7.84%。

【解析】 (1)
A 点时pH=7，恰好完全反应，溶质是氯化钠，阴离子是氯离子，故填：Cl -。

(2) 见答案。

2．(1)8.8 (2)80.0%
(3)由题可知，反应中消耗盐酸146g ，设盐酸中溶质质量为y ，则
3
222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O 73448.8g
73448.8g y
y ↑=
y =14.6g
故稀盐酸中溶质质量为14.6g ，则其溶质质量分数为14.6g
100%=10%146g
⨯ 。

答：稀盐酸中溶质质量分数为10%。

【解析】 (1)
由质量守恒定律可知，反应前后物质质量差为（25+146-162.2）g=8.8g ，则说明产生的二氧化碳质量为8.8g 。

故填8.8； (2)
解：设样品中碳酸钙的质量为x ，盐酸中溶质质量为y
3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O 10073448.8g
10073448.8g
448.8g
x
y x
y ↑==
解得x =20g ，y =14.6g
故样品中碳酸钙的质量分数()320g
CaCO =
100%=80.0%25g
ω⨯ 答：样品中碳酸钙的质量分数为80.0%。

(3)
由小问2可知，反应中消耗盐酸146g ，其中溶质质量为14.6g ，则其溶质质量分数为14.6g
100%=10%146g
⨯ 。

3．(1)4.4
(2)设样品中碳酸钠的质量为x ，则有 2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 106444.4g x
↑ 10644 4.4g 10.6g
x x =
= 故样品中碳酸钠的质量分数为：10.6100%81.5%13g
g
⨯≈
(3)设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为y ，则有
2322Na CO +2HCl=H O+2NaCl+CO 117444.4g y ↑ 11744 4.4g 11.7g y y =
= 故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 11.7g
100%16.9%10.6g 62.90g 4.4g
⨯≈+-
【解析】 (1)
由坐标图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g 。

(2) 见答案。

(3) 见答案。

4．(1)解：参加反应的氢氧化钠的质量=100g ×40%=40g 设参加反应的硫酸的质量为x ，生成硫酸钠的质量为y
24
24
22NaOH +H SO =Na SO +2H O
809814240g x y
8098=40g x
x =49g 80142
=40g
y y =71g
答：生成硫酸钠的质量为71g 。

(2)解：硫酸溶液中溶质质量分数=
49g
200g
×100%= 24.5% 答：硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%。

(3)解：反应后溶液的质量=100g +200g =300g 生成溶液中溶质质量分数=
71g
300g
×100%≈ 23.7% 答：生成溶液中溶质质量分数为23.7%。

【解析】 (1) 见答案 (2) 见答案 (3) 见答案
5．(1)解：设固体混合物中氯化钡质量为x ，生成的氯化钠质量为y
2244BaCl +Na SO =BaSO +2NaCl
20823311723.3g
23323.3g
23323.3g 208117x y
x
y
↓==
解得x =20.8g ，y =11.7g
故固体混合物中氯化钠质量为28g-20.8g=7.2g (2)反应后溶液中溶质质量分数为
7.2g+11.7g
100%5%28g+273.3g+100g-23.3g
⨯=。

答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.2g 。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。

【解析】 (1) 见答案。

(2) 见答案。

6．(1)解：烧杯3放出二氧化碳质量：50g+5.6g-53.4g=2.2g 烧杯4放出二氧化碳质量：50g+7g-54.8g=2.2g 所以烧杯3中的盐酸被完全消耗。

烧杯1放出二氧化碳质量：50g+1.4g-50.85g=0.55g 所以5.6g 样品完全反应放出二氧化碳的质量为0.55g
5.6g 2.2g 1.4g
⨯
= 所以烧杯3中碳酸钠和盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为2.2g 。

设参与反应的碳酸钠的质量为x ，氯化氢的质量为y ，生成氯化钠的质量为z 2322117 2.2g
10644 2.2g 73Na CO +2HCl 2NaCl +H O +CO 1067344 2.2g 11744 2.2g 5.3g 3.65g 5.854g
4x y
z
x y z
x y z =
=
=
===↑＝
所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数为
5.3g
100%94.6%5.6g
⨯≈ 因94.6%<96%，所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。

答：该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。

(2)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为
3.65g
100%7.3%50g
⨯= 答：所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。

(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
5.85g+ 5.6g-5.3g 100%11.5%53.4g
⨯≈（）
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是11.5%。

【解析】 (1) 见答案。

(2) 见答案。

(3) 见答案。

7． 【解析】 (1) 见答案 (2) 见答案 8．62.5%
解 ：根据质量守恒，生成二氧化碳质量80g-58g=22g ，设该石灰石中碳酸钙质量为x
32CaCO CaO +CO 1004422g
x
↑
高温
100=4422g
x
x =50g
石灰石中CaCO 3的质量分数 50g
100%=62.5%80g
⨯ 故填：62.5%。

【解析】 【详解】 见答案 9．(1)19.2 (2)81.7%
姐：设氯酸钾质量为x 。

2
3
2MnO 2KClO 2KCl +3O Δ
2459619.2g
x
↑
2459619.2g
x = x =49g
原混合物中氯酸钾的质量分数是
49g 100%81.7%60g
⨯≈ 答：氯酸钾质量分数81.7%。

【解析】
(1)
生成氧气质量60.0g-40.8g=19.2g ，故填：19.2。

(2)
见答案
10．解：由质量守恒定律可知，生成的氧气的质量=25g +8g −23.4g =9.6g
设样品中氯酸钾的质量为x
23
2MnO 2KClO 2KCl +3O 245
969.6g x ↑
24596
=9.6g x x =24.5g
答：样品中氯酸钾的质量为24.5g 。

【解析】
【详解】
见答案
11．(1)1.6
(2)解：样品中碳酸钙的质量=8g ﹣1.6g=6.4g
石灰石样品中CaCO 3的质量分数=6.4g 8g
×100%=80.0% 答：石灰石样品中CaCO 3的质量分数为80.0%。

(3)解：由于只有前两次盐酸完全反应，按照第一次算：参加反应的碳酸钙的质量=8g−5.5g=2.5g 设10g 稀盐酸中氯化氢的质量为x
3
222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100
732.5g x
↑
x =1.825g
稀盐酸的溶质质量分数=1.825g 10g
×100%=18.25%， 答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。

【解析】
(1)
前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应，所以第四次加入等量的稀盐酸后稀盐酸不再反应，剩余固体与第三次相同，即m=1.6，故填1.6。

(2)
见答案
(3)
见答案
12．(1)0.4
(2)解：设此钢样中铁的质量为x ，
2442Fe +H SO FeSO +H 5656211.2g 20.4g 0.4g
x x x ↑==＝ 此钢样中铁的质量分数为：11.2g 100%98.2%11.4g
⨯≈。

答：此钢样中铁的质量分数为98.2%。

【解析】
(1)
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据质量守恒定律可知：反应后减少的质量即为反应生成的氢气的质量，质量为100g+11.4g-111g=0.4g ，故填：0.4。

(2)
见答案（2）
13．(1)充分反应后产生二氧化碳的质量为10g+100g-107.8g=2.2g
(2)解：设10g 钙片中碳酸钙的质量为x 。

3
222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100
442.2g
x ↑
x =5g
答：10g 钙片中碳酸钙的质量为5g 。

【解析】
(1)
根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为：10g+100g-107.8g=2.2g ；
(2)
见答案
14．(1)0.075g
(2)75%
15．(1)20% 解：所得溶液的溶质质量分数为
5g 50g 12%50g+5g +⨯×100%=20%； (2)10%
解：设盐酸的溶质质量为x ，生成氯化钠的质量为y ，则有
2NaOH +HCl =NaCl +H O
4036.558.5
10g 20%4010g 20%=1.825g 36.54010g 20%=2.925g
58.5x y
x x
y y ⨯⨯=⨯= 盐酸的溶质质量分数为1.825g 18.25g ×100%=10%；
(3)10.4% 反应后溶液的溶质质量分数为 2.925g
10g+18.25g ×100%≈10.4%；
答：所得溶液的溶质质量分数为20%；盐酸的溶质质量分数为10%；反应后溶液的溶质质量分数为10.4%。

【解析】
(1)
见答案；
(2)
见答案；
(3)
见答案。

16．(1)＜
(2)解：氢氧化钠的质量为 x
2H O 404036.5 1.2g 36.530g 3.65%30g 3.65%
NaOH HCl NaCl x x x +=+==⨯⨯ 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为1.2g 100%15%8g
⨯= 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 15%。

【解析】
(1)
从图像可知，当加入稀盐酸质量为32g 时，溶液的pH<7。

(2)
见答案。

【点睛】
17．(1)4
(2)25:22
【解析】
(1)
反应前后物质的总质量不变，所以25+4+6+5=0+26+x +10，x =4。

(2)
参加反应的甲、乙的质量比为（25g-0g ）：（26g-4g ）=25:22。

【点睛】
18．(1)三 3
(2) 42 3：1
(3)青蒿素相对分子质量是12×15+1×22+16×5=282，故填：282
(4)青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比是（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故填：90：11：40
【解析】
(1)
青蒿素化学式为C 15H 22O 5，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三（或3）。

(2)
青蒿素是由青蒿素分子构成的，一个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，1个青蒿素分子中有原子的个数为15+22+5=42；其中碳原子和氧原子个数比是15：5=3：1，故填：42；3：1。

(3)
见答案；
(4)
见答案。