辽宁省2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

辽宁省2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）以下食品化学知识的叙述不正确的是（）
A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B . 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
2. （2分） ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂．ClO2属于（）
A . 混合物
B . 酸
C . 碱
D . 氧化物
3. （2分）下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）
A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C . 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D . SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
4. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列有关胶体的叙述中不正确的是（）
A . 淀粉溶胶中胶体微粒直径大小在1～100nm
B . 用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路
C . 向烧杯中沸腾的蒸馏水里加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体
D . 可以利用过滤操作来分离胶体粒子和溶液
5. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 下列物质属于电解质的是（）
A . CO2
B . 浓硫酸
C . 蔗糖
D . NaCl
6. （2分） (2016高二上·灌云期中) 在无色酸性溶液中能大量共存的是（）
A . Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B . K+、Mg2+、SO42+、Cl﹣
C . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D . NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . K的原子结构示意图
B . CO2的结构式 O﹣C﹣O
C . C﹣12原子的表示方法：C612
D . NH4Cl的电子式：
8. （2分）下列有关叙述正确的是（）
A . BaCO3难溶于水中，可用作X射线透视肠胃的内服药
B . 中国在建的第二艘航母中使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
C . 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化
D . 获得2015年诺贝尔医学奖的屠呦呦用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
9. （2分）下列离子方程式正确的是（）
A . 氨水与氢氧化铁溶液反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
B . 碳酸钠溶液与氯化铝溶液反应：2Al3++CO32－=Al2(CO3)3↓
C . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H＋=Ca2++2H2O+2CO2↑
D . 氢氧化钡溶液与盐酸反应：H＋+OH－=H2O
10. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）
A . 用图1所示装置制取少量H2
B . 用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸
C . 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D . 用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体
11. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）
A . 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D . 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
12. （2分） (2016高一上·万全期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，32gO3含有的氧原子数为2NA
B . 常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NA
C . 1Llmol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数为NA
D . 1molZn变为Zn2+时失去的电子数为NA
13. （2分）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是）（）
选项X Y Z M
A NH3NO NO2O2
B Cl2FeCl3FeCl2Fe
C Al Al（OH）3NaAlO2NaOH
D NaOH Na2CO3NaHCO3CO2
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列有关试剂的保存方法，正确的是（）
A . 少量金属钠密封保存在水中
B . 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中
C . 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D . 氢氟酸保存在塑料瓶中
15. （2分）含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（）
A . N2
B . N2和H2
C . N2和CO2
D . H2和CO
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
16. （2分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到l.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）
A . 至少存在5种离子
B . Cl﹣一定存在，且c Cl﹣）≥0.4mol/L
C . SO42﹣、NH4+一定存在，CO32﹣可能存在
D . CO32﹣、Al3+一定不存在，K+一定存在
17. （3分） (2017高一上·湖南期中) 在CuO+H2 Cu+H2O反应中，下列说法正确的是（）
A . CuO是还原剂，被氧化
B . H2是还原剂，被氧化
C . H2O既不是氧化产物也不是还原产物
D . Cu是还原产物，被还原
18. （3分） (2017高一上·扬州期末) 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（）
A . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B . MgCl2→Mg→Mg3N2
C . S→SO2→H2SO4
D . Na Cl→Cl2→FeCl2
19. （3分） (2017高三上·姜堰月考) 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 将21.8g Na2O与Na2O2的混合物溶于足量水中，称得水溶液净重18.6g，则混合物中Na2O2和Na2O的质量之比为（）
A . 2：1
B . 78：31
C . 78：62
D . 39：62
三、非选择题 (共6题；共45分)
21. （4分） (2017高一上·昌平期末) 木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（1）
该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是________．
（2）
木炭作________（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸________（填“被氧化”或“被还原”）．
（3）
若消耗了1mol H2SO4，则生成________ mol SO2．
22. （15分） (2016高一上·汪清期中) 在标准状况下
（1） 0.5molHCl气体占有的体积是多少？
（2） 33.6LH2的物质的量是多少？
（3） 16gO2的体积是多少？
23. （2分）(2017·浙江模拟) 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、K+、Mg2+ ，所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g．关于原溶液组成的结论，不正确的是（）
A . 一定存在SO42﹣、HCO3﹣、Mg2+ ，至少存在Na+、K+中的一种
B . 为了确定是否存在Cl﹣，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C . c（HCO3﹣）=0.05mol/L
D . 4.88g沉淀中含有3种成分
24. （8分） (2016高三下·扬州开学考) 以钡矿粉（主要成份为BaCO3 ，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2•2H2O的流程如图1：
（1）氧化过程主要反应的离子方程式为________．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和________．由图2可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为
________．
（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl2•2H2O试样，加入100mL水，3mL 2mol•L﹣1 的HCl溶液加热溶解．步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol•L﹣1 H2SO4溶液．
步骤3：待BaSO4沉降后，………..，确认已完全沉淀．
步骤4：过滤，用0.01mol•L﹣1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl﹣为止．
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于……………中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量．
①步骤3所缺的操作为________．
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为________．
③步骤5所用瓷质仪器名称为________．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为________．
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因________．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]．
25. （5分） (2016高三上·黑龙江开学考) 以电石渣为原料制备KClO3的流程如图1：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2．
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为________；
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有________（填序号）．
A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤．
①滤渣的主要成分为________（填化学式）．
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n：n________1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g•L﹣1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是________．
26. （11分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．
（1）取磁性氧化铁按图甲装置进行铝热反应，现象很壮观．取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是________．
（2）为了克服图甲的缺陷，改用图乙装置进行铝热反应，主要步骤如下：
①在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙；
②将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；
③将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；
④再放上引火剂；引火反应，冷却；⑤取出反应后的铁块（如图丙）
请写出铝热反应的化学方程式：________取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．实验中干燥细沙的主要作用是________．
（3）测定图乙反应所得的铁块纯度，流程如图所示．几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH参考表格
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
开始沉淀时的pH7.5 2.8 4.29.6
沉淀完全时的pH9.0 4.0511
①试剂A应选择________，试剂B应选择________．
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体
②操作Ⅰ的名称为________．固体M完全转化为固体N的标志是________．
③已知常温下Fe（OH）3的KSP=4.0×10﹣38，求反应Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=________mol/L
④若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是________．如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会________（填“偏大”“偏小”或“无影响“）．原因是________．
参考答案一、单项选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
三、非选择题 (共6题；共45分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
24-1、
24-2、
24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、
26-3、。