2011年化学二模实验题范文

2011年房山二模
27．（6分）某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。

探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。

【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白
色固体，会刺激人体呼吸道，五氧化二磷可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO 3)，该反应的化学方程式为 。

【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。

【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验。

请你帮助他们将下表补充完整
【反思与评价】
(1)改进后的图2装置与图1装置比较，优点是 。

(2)小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是 。

【拓展与迁移】
(3) 英国科技人员研制出自动灭火砖，砖里压入了一定量的二氧化碳。

这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出二氧化碳，从而扑灭火焰。

自动灭火砖的主要灭火原理是 （填序号）。

A ．清除可燃物
B ．使可燃物与氧气隔绝
C ．降低可燃物的着火点
D ．使可燃物的温度降低到着火点以下 30．(6分)已知A 与B 、甲与乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。

(1)若甲为氧气，则A 的化学式为_________________。

(2)若甲是一种红色的氧化物，乙的溶液呈黄色，则反应的化学方程式 为_____________________。

(3)若甲、乙是常见的碱，A 、B 是常见的盐，而且当甲转化为B 、乙转
图1
图2
图3
甲
A
化为A时，都是与同一种气体X发生反应。

①A的化学式为_______；②甲转化为B的化学方程式为。

(4)若甲和A发生中和反应，而且当甲转化为B、乙转化为A时，都是与同一物质Y发
生反应，则Y的化学式为，此中和反应的化学方程式为。

32. (5分）某化学小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、
H两种元素），他们设计了如下图所示的实验装置。

目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量（图中字母A至G均表示装置序号）。

请根据实验装置，回答下列问题：
(1) A装置制取的氧气中混有少量CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，
用于除去CO2的装置为（填装置序号）；反应的化学方程式为。

(2)气体的吸收装置E中的试剂为。

(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，G装置的作用是。

33.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。

当观察到玻璃管A中
的粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。

用一氧化碳还原氧化铁的实验装置
小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。

小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。

于
是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。

小光通过查询有关资料得知：
（1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：
3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 （2）四氧化三铁（Fe 3O 4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。

因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请具体说明你的理由 。

小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否
含有金属铁。

请你帮他设计实验并填写下表。

除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。

27．（6分，每空1分） P 2O 5+H 2O ===2HPO 3
①温度未达到红磷的着火点 ②热水中的白磷没有与氧气(或空气)接触 [反思与评价] (1)能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康。

(2)避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动。

[拓展与迁移]（3） B
30．（6分，每空1分）
（1）CH 4 (或C 2H 5OH)
（2）Fe 2O 3+6HCl=== 2FeCl 3+3H 2O （或Fe 2O 3+3H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3+ H 2O ） （3）① Na 2CO 3 ② Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+ H 2O （4）CaO Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl 2+2 H 2O 32．（5分，最后一空2分，其余每空1分） （1）B 2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+ H 2O （2）浓硫酸
（3）吸收空气中的二氧化碳，使实验结果更准确。

33．（8分，除说明外，每空1分）
同意
根据资料可知，在此条件下会发生反应：3Fe 2O 3
+ CO ==== 2Fe 3O 4+ CO 2 ，生成的Fe 3O 4
也是黑色固体且能被磁铁吸引，同时生成的CO 也能使澄清石灰水变浑浊 （2分） △
===
Δ
硫酸铜溶液 是否有红色固体生成 （方法合理得分）
2011年东城二模
29.（7分）钢铁是使用最多的金属材料。

（1）下图为实验室炼铁的装置图，A 中反应的化学方程式是 ；将反应后的气体
通过装置B 和C ，收集较纯净的CO 并循环使用，B 中应盛放的试剂是 浓溶液。

（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属。

将生锈的铁片和生锈的铜
片[铜锈的成分是
Cu 2(OH)2CO 3]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：
①铜锈溶解：Cu 2(OH)2CO 3+ 4HCl= 2CuCl 2 + 3X + CO 2↑，则X 的化学式为 ； ②铁锈溶解：化学方程式为 ； ③有金属单质生成：化学方程式为 。

（3）某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量，实验操作如图所示，实验结果记录如下表：
①经计算，这种钢样品中铁的含量是 % (精确到0.1％)。

②有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻。

但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是 。

30．（6分） 甲、乙、丙是由C 、H 、O 、Cl 、Ca 中的几种元素组成的初中化学常见化合物。

下列所示相互关系中，“—”（或“
”）表示相连物质间可以反应，“→”表示物质间可以转化（注：反应条件、部分反应物或生成物略去）。

（1）当相互关系为：甲—乙—丙
①若甲、乙、丙均为氧化物，在常温下依次为气、液、固态，则丙的俗称为 ；甲与乙反应的化学方程式为 。

②若甲与乙、乙与丙反应的产物中有两种相同，且甲由三种元素组成，乙和丙发生的是中和反应，则甲的化学式为 ；乙与丙反应的化学方程式为 。

（2）当相互关系为： 甲→乙→丙
甲、乙、丙为不同类别．．．．的化合物，甲→乙、乙→丙均为复分解反应，则乙→丙反应的化学方程式为 ；甲与丙反应的化学方程式为 。

32.（5分）某化学小组对“SO 2能否与H 2O 反应生成酸”的课题开展探究。

【查阅资料】
（1）SO 2有毒，常温下是一种无色气体，易溶于水。

（2）酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色。

【实验过程】
（1）常温下，实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO 2。

下列气体的制备装置能用于
制备SO 2的是 （填序号）。

A ．加热高锰酸钾制氧气 B ．稀盐酸与大理石反应制二氧化碳
C ．过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）制氧气
（2）右图A 中，实验时，A 中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此得出的结论 是 。

（3）右图B 中，在通入SO 2之前，将滴管内的 水滴到试纸上， 试纸颜色没有发生变化， 由此得出的结论是 ，当有SO 2通过 时，湿润的蓝色石蕊试纸变红，由此得出的 结论是 。

（4）该实验中尾气处理的方法是：将其通入 溶液中。

33．（8分）为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验。

已知四种溶液分别是Na 2CO 3、NaOH 、Ca(OH)2和稀盐酸中的一种。

【实验过程】
甲组实验方案：将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4，只利用紫色石蕊溶液进行实验。

【实验分析】
经过交流后，发现实验结论 （填序号）是不正确的；若该结论作正确，对应的实验现象应是 。

丙组实验方案：将四种溶液编号为1、2、3、4，不用其他试剂进行实验。

29.（7分） （1）3CO + Fe 2O 3
3CO 2 +2 Fe 氢氧化钠（或NaOH ）
（2）①H 2O ② Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ③ CuCl 2 + Fe = Cu + FeCl 2 （3）①98.2％
②钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物时增加的质量
30.（6分）
（1）①生石灰H2O + CO2 = H2CO3②CaCO32HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O （2）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O
32.（5分）
（1）B C （2）SO2不能使蓝色石蕊试纸变红
（3）水不能使蓝色石蕊试纸变红（或证明水没有酸性）SO2与H2O反应生成酸
（4）氢氧化钠（或NaOH）
33.（8分）
甲组实验：（1）①稀盐酸（2）①碳酸钠溶液
（3）3号溶液① Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 乙组实验：②
一支试管中有气泡放出、一支试管中有白色沉淀析出、一支试管中无明显
现象
丙组实验：NaOH、Ca(OH)2、HCl、Na2CO3
或HCl、Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2
2011年昌平二模
29．（7分）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。

（1）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。

生产钛(Ti)部分工艺流程图
如下：
镁与四氯化钛（TiCl4）在高温下生成金属Ti，该反应基本类型属于。

上述反应需在
氩气环境中进行，理由是。

（2）汽车燃料主要是汽油，若油箱漏油，走近汽车就能闻到。

从分子的角度解释这种现象。

（3）用天然气替代汽油可以减少有害物质的排放。

天然气的主要成分是（填化学式）。

（4）油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油
的替代品。

下列说法正确的是（填字母）。

A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源
C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物
D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
（5）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的1/5左右。

前者和后者在行驶时所排出污染物的比率大致也是1/5左右。

如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是。

30.（6分）如图所示，学习小组的同学通过盖房子的游戏来建立几种物质之间的联系。

A、B、C、X、Y、Z、M均为初中常见的物质。

游戏规则是：下面物质可以转化
成相邻的上面物质，X为单质，其他均为化合物。

（1）A转化成B时放出大量的热。

A的俗称是。

（2）B可用于工业制C，则B转化为C的化学方程式为。

（3）若一种物质向C里滴加直至过量，溶液的总质量不变，但发生了
化学反应，有关的化学方程式为。

（4）X转化为Y的化学方程式为；Y转化为Z的化学方程式
为；Z转化为M的化学方程式为。

32.（5分）某学习小组用右图装置测定铜锌合金中锌、铜的质量分数。

（1）B中发生的化学反应方程式为；
（2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连
接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余
固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温
后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。

上述操作的顺序是（填序号）；
（3）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，
为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是（填字母）；
A. 反应前加入稀酸的体积
B. 反应前加入稀酸的质量分数
C. 实验前反应装置中空气的体积
D. 实验条件下氢气的密度
（4）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量
分数为；
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则得到锌的质量分数将（填“偏大”、
“偏小”或“不受影响”）。

33.（8分）实验室有5种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。

（1）调查研究
①5种白色固体分别是：NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2和NaHCO3。

②查阅资料：小组同学查阅了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性质。

（2）实验探究：同学们的探究报告如下，请你帮助完成。

（3）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行全面反思，发现实验结论仍有不确定性，不能确定的物质是（填化学式）；请用物理方法继续
鉴别。

29.（7分，每空1分。

）
（1）置换反应
防止高温条件下镁和钛被氧化。

（2）分子在不断运动
（3）CH4
（4）ABD（2分，错选、漏选不给分）
（5）发展公交（其他答案合理给分）
30.（6分，每空1分。

）
（1）生石灰
（2）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
（3）NaOH+HCl NaCl+H2O（其他答案合理给分）
（4）C+O2CO2；CO2+2NaOH Na2CO3+H2O；
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+ CO2↑（其他答案合理给分）32. （5分，每空l分。

）
（1）Zn+2HCl ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑）
（2）①④③②
（3）D
（4）
a b
a
×100%
（5）偏小
33.（8分，每空l分，最后一问2分。

）（2）
（3
）NaOH 和Na2CO3；。