河北省高考化学二轮专题 04 离子共存

河北省高考化学二轮专题 04 离子共存
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共13题；共26分)
1. （2分） (2016高一上·秦安期中) 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）
A . K+ Cl﹣ MnO4﹣ SO42﹣
B . Na+ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣
C . Na+ NO3﹣ SO42﹣ HCO3﹣
D . Mg2+ SO42﹣ S2﹣ Cl﹣
2. （2分）下列根据实验现象所得出的结论不正确的是（）
A . 无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性
B . 无色溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），结论：溶液中一定含有K+
C . 在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2+
D . 在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH4+
3. （2分）在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是（）
A . pH＝3的溶液：Na＋、Cl－、Fe2＋、ClO－
B . 与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO、CO32-、NH4+
C . 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Al3＋
D . 水电离的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
4. （2分）下列浓度关系正确的是（）
A . Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
B . 氯水中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）
C . 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）
D . 氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（HClO）]
5. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Na+ 、K+、SO42－、CO32－
B . Al3+、K+、SO42－、OH-
C . Na+、 K+、Cl-、 NO3-
D . K+、Fe3+、MnO4-、I-
6. （2分）下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）
A . 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
B . 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH4+
C . 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
D . 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-
7. （2分）(2015·崇州模拟) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 、Mg2+、Al3+、SO 、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO +8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO
根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）
A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B . 试样中一定不含Al3+
C . 试样中可能存在Na+、Cl﹣
D . 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
8. （2分）某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干种组成。

取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是
A . Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－
B . Na+、AlO2－、CO32－
C . Na+、AlO2－、CO32－、SO42－
D . Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－
9. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等
B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等
C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同
D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL
10. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 甲苯的结构简式：C7H8
B . 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－
C . 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－
D . Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－
11. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列物质在水溶液中电离方程式中，书写正确的是（）
A . CH3COOH=H＋＋CH3COO－
B . KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－
C . Al(OH)3 Al3＋＋3OH-
D . H3PO4 3H＋＋PO43－
12. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣
B . 加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣
C . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
D . 加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣
13. （2分） (2018高一上·浙江月考) 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合体，平衡时活塞恰好在气缸的中央，如图所示。

在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却至室温，活塞最终静止在气缸的位置如图所示，则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是（）
①5:4②4:5③7:2④2:7
A . ①④
B . ②③
C . ①③
D . ②④
二、实验探究题 (共1题；共9分)
14. （9分） (2018高二下·商丘期末) 制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：
名称相对分子质量性状熔点沸点溶解度
甲苯92无色液体-95℃110℃不溶于水
苯甲酸122白色片状或针状晶体122℃248℃微溶于水
高锰酸钾158易溶于水实验过程如下：①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。

如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。

②将混合液过滤后冷却。

③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。

回答下列问题：（1）①中反应易暴沸，本实验中采用________方法防止此现象；乙醇的作用是________。

（2）②中过滤出的沉淀是________。

（3）③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是________。

（4）提纯苯甲酸粗产品的方法是________。

三、综合题 (共3题；共13分)
15. （5分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1） Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。

由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。

具体步骤如下图所示：
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为________。

②操作b为________，操作c为________。

③Al(NO3)3待测液中，c (Al3＋)＝________mol·L－1(用m、V表示)。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在________范围内(填字母序号)。

物质Na S Al2O3
熔点/ ℃97.81152050
沸点/ ℃892444.62980
a.100 ℃以下b．100 ℃～300 ℃ c. 300 ℃～350 ℃ d. 350 ℃～2050 ℃
②放电时，电极A为________极。

③放电时，内电路中Na＋的移动方向为________(填“从A到B”或“从B到A”)。

16. （5分）(2018·太原模拟) 铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。

一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：
请回答：
（1） BiOCl中Bi元素的化合价为________。

（2）向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是________。

（3）“浸铜”时,有单质硫生成，其反应的离子方程式为________。

（4）“浸铋”时,温度升高，铋的浸出率降低，其原因为________。

（5）“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为________。

（6）“除铅、砷”时,可以采用以下两种方法：
①加入改性羟基磷灰石固体(HAP)：浸液2与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：
实验中应采用的L/S=________。

②铁盐氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。

当溶液中c(AsO43-)=1×10-9 mol/L,且不产生Fe(OH)3沉淀,此时溶液的pH为________。

(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-21、4×10-38。

)
17. （3分）向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：（直接填空，不写过程）
（1）
由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组成，填入下表，可以不填满．
（2）
若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g 的白色固体．请通过计算确定此白色固体组成的物质是________ ；所用的KOH溶液的物质的量浓度为________ mol/L．
参考答案一、单选题 (共13题；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、实验探究题 (共1题；共9分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
三、综合题 (共3题；共13分) 15-1、
15-2、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
17-1、
17-2、。