湖北省老河口市江山中学高三化学10月月考试题

湖北省老河口市江山中学2017届高三年级上学期10月月考化学试题
（时间：90分钟分值100分）
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．把100 mL 0.3 mol·L-1的硫酸溶液和50 mL 0.6 mol·L-1的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为( )
A.0.6 mol·L-1
B.0.8 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1
D.0.4 mol·L-1
2．某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的
A．石蕊溶液B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
3．从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2 I-+Cl2=2 Cl-+I2，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．I-具有氧化性
C．1mol氯气转移了1m ol电子 D．Cl2是还原剂
4．某透明溶液中，能大量共存的离子组是：（）
A．Na、K+、SO 4、HCO3B．Cu 2+、K+、SO4、NO3
C．NH4+、K+、Cl、OH D．Fe3+、K+、SCN、Cl
5．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是( )
①20 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
6．下列说法中正确的是( )
A．任何一个水分子，其本身都是固体
B．逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化
C．面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩
D．在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动
7．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．硫酸溶液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化铝胶体
8．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（ ） A ．x+2
B ．x+4
C ．x+8
D ．x+18
9．下列物质分类正确的是
A ．NO 2、Cl 2O 7都是酸性氧化物
B ．水银、水玻璃都是混合物
C ．H
D 、HCHO 都是极性分子 D ．干冰、可燃冰都是分子晶体 10．下列说法正确的是（ ） A ．摩尔是物质的量的单位
B ．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质
C ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
D ．得电子的物质被还原，是还原剂
11．X 、Y 为短周期元素，X 原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y 原子多3个电子。

下列叙述错误的是（ ）
A ．X 离子半径小于Y 离子半径
B ．X 单质在空气中燃烧不止生成一种化合物
C ．Y 的氢化物的稳定性比同族元素的高
D ．X 、Y 形成的化合物属于共价化合物
12．常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是： A ． Na +
、Cl －
、K +
、SO 4
2－
B ．Mg 2+、NH 4+、SO 42－、Cl －
C ． Na +
、K +
、MnO 4－
、SO 42－
D ．Na +
、K +
、CO 32－
、NO 3－
13．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A ．2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ／mol
B ．2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol
C ．2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ／mol
D ．H 2(g) + 1
2
O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ／mol
14．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是（ ）
A 、原子最外层电子数由多到少的顺序：Y 、X 、W 、Z
B 、原子半径由大到小的顺序：W 、Z 、Y 、X
C 、元素非金属性由强到弱的顺序：Z 、W 、X
D 、简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、Y 、W 15．下列判断错误．．的是（ ） A ．沸点：NH 3＞PH 3＞AsH 3
B ．结合质子的能力：OH －
＞CH 3COO －
＞Cl －
C ．酸性：HClO 4 ＞H 2SO 4 ＞H 3PO 4
D ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3
16．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是 A ．1﹕3 B ．1﹕2 C ．1﹕1 D ． 2﹕1
17．为了除去NO 、NO 2、N 2O 4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。

反应方程式：3NO 2 + 2NaOH=NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O ；NO 2 + NO + 2NaOH=2NaNO 2+H 2O 现有由a mol NO 、b mol NO 2、c mol N 2O 4组成的混合气体恰好被V L 氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为( ) mol/L
A ．
B ．
C ．
D ．
18．下列有关C 12
6、C 136、C 146说法错误．．
的是
A ．是碳元素的三种同位素
B ．是不同的原子
C ．化学性质完全不同
D ．其中的 14
C 和14
N 所含的质量数相等 19．下列有关物质的分类或归类中正确的是
①混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明
矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同位素：
A ．①③
B ．②③
C ．③④
D ．②④
20．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是
A ．水蒸气通过Na 2O 2固体
B ．镁粉投入FeCl 3溶液中
C ．铝粉与Fe 2O 3发生铝热反应
D ．焦炭在电炉中还原二氧化硅
21．下列离子方程式表达正确的是
A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－
B．双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：
6H＋+ 2MnO4－+ 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2 ↑+ 8H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
22．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体
A．①②⑤ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②④
23．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
24．胶体区别于其它分散系的本质是
A．胶体是一种混合物 B．胶体粒子有颜色
C．胶体粒子直径在1－100nm之间 D．光束通过胶体时有丁达尔效应
25．下列各组物质的燃烧热相等的是
A.C和CO
B.红磷和白磷
C.3molC2H2（乙炔）和1m o lC6H6（苯）
D.1gH2和2gH2
26．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O
C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2
D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－
27．下列条件下，可以大量共存的离子组是
A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-
C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
28．在一定条件下，氯气可以与氯化铵发生如下反应：xCl2+yNH4Cl==yNCl x+(x+y)HCl，当消耗6.72L(标准状况)的氯气时，生成0.1mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为
A、NCl2
B、NCl3、
C、 NCl4
D、NCl5
29．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）
＋ B（气） 2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为
0. 6 mol·L－1·s－1 ③2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L－1④2 s 时物质 A 的转化率为70％其中正确的是（）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
30．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（）
A．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3-
B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、ClO－
C．能使pH试纸变蓝色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+
D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、SO42-
第II卷（非选择题）
二、填空题（40分）
31．（12分）假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是。

A．18 B．32 C．50 D．无法判断
（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）,预测周期表中应该有种非金属元素,还有种未发现。

未发现的非金属元素处于周期族。

（3）小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。

回答下列问题:
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。

②画出B元素价电子排布图。

32．(12分) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。

（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。

该电池放电时，通入肼的一极为极，该极的电极反应式是。

电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）肼用亚硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。

写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
（3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。

当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量 (写出计算过程) 。

33．（7分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：；
（2）反应前A的物质的量浓度是：；
（3）10s末，生成物D的浓度为；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）。

34．(共8分)
（1）标准状况下，1．68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9．3g．
①燃烧产物中水的质量为_________ g
②若原气体是单一气体，它的分子式为____________
（2）在100℃时，某有机物蒸汽20ml与60ml氧气混合，点燃后恰好完全反应，生成CO2与水蒸气体积为1：1．5 若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后，气体变为40ml｡有机物的分子式为___________
答案
选择：
1_5 BDAAB 6_10 DDBDA 11_15 DADAA
16_20 BDCCD 21_25 BDDCD 26_30 ADBAA
31．（1）C （2）23 一七ⅦA
（3）①如图所示。

②
32．（12分）
（1）负（2分） N2H4+4OH－-4e－= N2+4H2O（2分）减小（2分）（2）N2H4+HNO2=HN3+ 2H2O（3分）
（3）64Kg（3分）
33．（7分）（每空1分）
（1）0.04mol·L-1·s-1
（2）1.5 mol·L-1
（3）0.4 mol·L-1
（4）①减小②增大③增大④不变
34．(共8分) （1）①2．7 ②C2H4各2分（2）C2H6O 4分。