【试题猜想】2019年中考考前最后一卷 化学(浙江B卷)(全解全析)

2019 年中考考前最后一卷【浙江杭州B 卷】
化学·全解全析
1.【参考答案】C
【全解全析】A、S2−是S 原子得到2 个电子得到的，S2−的最外层电子数为8，不易得失电子，故A 不正确；
B、S2−是S 原子得到2 个电子得到的，此过程中，电子层数不变，电子层数相同，故B 不正确；
C、同种
元素质子数相同，S 和S2−两种微粒质子数相同，故属于同种元素，C 正确；D、S2−是S 原子得到2个电子得到的，此过程中，最外层电子数发生了改变，核外电子数发生了改变；S2−的最外层电子数为8，S2−比S 稳定。

化学性质不完全相同，故D 不正确。

故选C。

2.【参考答案】C
【全解全析】根据反应：CaC2+2H2O Ca(OH)2+X↑，结合质量守恒定律可知：反应前钙、碳、氢、氧原子个数分别为1、2、4、2，反应后的生成物中钙、碳、氢、氧原子个数分别是1、0、2、2，根据反应
前后原子种类、数目不变，则每个X 分子由2 个碳原子和2 个氢原子构成，则物质X 的化学式为C2H2。

A、根据CaC 2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑可知，生成物为Ca(OH)2 和C2H2，结合氧化物的概念，都不属
于氧化物，故错误；B、根据置换反应的特点“单+化→单+化”，故CaC 2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑不属于
置换反应，故错误；C、物质X 的化学式为C2H2，故正确；D、CaC2中钙元素和碳元素的质量比40∶（12×2 ）
=5∶3，故错误。

故选C。

3．【参考答案】B
【全解全析】A、装入药品后应该打开止水夹，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中的空气排净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，故不符合题意；B、根据实验装置可知，本实验中氢气的作用有：先将装置中空气排净，然后关闭止水夹后将A 中液体压入B 中，故符合题意；C、铁和酸反应生成的是亚铁，
SO4FeSO4+H2↑；故不符合题意；
装置A 中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式是Fe+H
D、由于A 中反应产生的氢气，使A 的压强增大，把A 中液体压入B 中，FeSO4 在B 中与NaOH 反应生
成Fe(OH)2；Fe(OH)2 白色沉淀现象是在B 装置中产生的。

故不符合题意；故选B。

4．【参考答案】B
【全解全析】①140 g 饱和KNO3 溶液中含有40 g 硝酸钾，说明100 g 水中溶解40 g 硝酸钾恰好饱和，50
g 水中溶解20 g 硝酸钾恰好饱和，若向此溶液中添加25 g KNO3 和50 g 水，保持温度不变，所得溶液是
饱和溶液，该选项说法正确；②所得溶液是饱和溶液，该选项说法不正确；③所得溶液的溶质质量分数
是：
40g
100g 40g
×100% ≈28.6%，该选项说法正确；④所得溶液的质量分数不是30.2%，该选项说法不正
确。

故选B。

5．【参考答案】D
【全解全析】A、OE 段发生化学反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方
程式为：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑，该选项说法正确；B、PF 段有沉淀生成，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该选项说法正确；C、G 点时碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH＞7，该选项说法正确；D、F 点CaCl2 已经反应完全，溶液中溶质为NaCl，该选项说法不正确。

故选D。

6.【参考答案】D
【全解全析】在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。

A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A 错误，不符合题意；B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定含有锌，故B 错误，不符合题意；C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C 错误，不符合题意；D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D 正确，符合题意。

故选D。

7.【参考答案】（4 分，每空2 分）（1）BaCl2溶液（2）偏小
【全解全析】（1）检验沉淀是否洗涤干净，可检验洗涤液中硫酸根离子的存在，应选用试剂是BaCl2 溶液，如果没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净；
（2）碱式碳酸铜受热分解为氧化铜；这样会导致测量的碱式碳酸铜的质量偏小，进而导致测量的质量分数偏小。

高温
8.【参考答案】（4 分，每空2 分）（1）Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
（2）在位置5 的末端放置一盏点燃的酒精灯
【全解全析】将位置1 中的甲酸注入到位置2 加热的浓硫酸中，甲酸分解生成一氧化碳和水。

而甲酸也具有挥发性，故采用位置3 中的氢氧化钠来吸收水和挥发的甲酸，得到较纯净的一氧化碳进入到位置4中与四氧化三铁发生反应，把铁给还原出来，剩余的一氧化碳气体和还原后的产物二氧化碳进入到位置5中，二氧化碳使得澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳从位置 5 出去后直接排道空气中，会污染空气。

（1）由装置分析得：位置4 发生是四氧化三铁与一氧化碳反应生成二氧化碳和铁单质，其化学方程式是：
高温
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。

（2）本实验存在一处明显缺陷，是没有进行尾气处理，处理的建议是：在位置5 的末端放置一盏点燃的酒精灯。

9.【参考答案】（6 分，每空2 分）
（1）Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
（2）NaOH 和Na2CO3
（3）NaCl 或Na2CO3 与NaCl
【全解全析】（1）图中氢氧化钙与稀盐酸能发生反应，无明显现象，反应的方程式为：
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O。

（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，说明该沉淀是碳酸盐沉淀，当加入稀盐酸后一段时间才有气泡冒出，故一定有氢氧化钠。

故滤液中一定含有氢氧化钠和碳酸钠。

（3）分析各试管中现象可知，只得到无色溶液的只有D 和F 试管，向反应后的F 试管中加入足量碳酸钠溶液会生成碳酸钙沉淀，F 试管不符合题意。

向反应后的D 试管中加入足量碳酸钠溶液，无明显现象，说明原反应中HCl 没有过量，也即反应后得到的无色溶液中不存在HCl，D 试管符合题意。

碳酸钠与稀
盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑。

当稀盐酸少量时，得到的溶液中溶质含有NaCl 和Na2CO3，当恰好完全反应时，得到的溶质含有NaCl，故该无色溶液中的溶质可能是是Na2CO3 与氯化钠，或NaCl。

10.【参考答案】（8 分）（猜想与假设）脱氧剂成分中没有含铜元素的物质（1 分）
（实验探究）铁（1 分）氧化铁、活性炭（1 分）Fe 2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O（2 分）（拓展延伸）实验步骤：取两个相同的铁钉分别放入两支试管中，分别加入相同体积的蒸馏水，使铁钉一半浸没水中，向其中一支试管中加入适量氯化钠。

实验现象：加入氯化钠的试管中的铁钉先生锈，没有加入氯化钠的铁钉后生锈。

实验结论：氯化钠能够加快铁生锈的速率（3 分）
【全解全析】（猜想与假设）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以猜想一不正确，其原因是：脱氧剂成分中没有含铜元素的物质。

（实验探究）氧化铁是红色固体，取①中未被磁铁吸引的粉末，向其中加入足量稀硫酸，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的，不能被磁铁吸引，且又与硫酸不反应的黑色固体是炭粉；
O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O；
氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe
（拓展延伸）氯化钠能够加快铁生锈，实验方案：实验步骤：取两个相同的铁钉分别放入两支试管中，
分别加入相同体积的蒸馏水，使铁钉一半浸没水中，向其中一支试管中加入适量氯化钠；实验现象：加入氯化钠的试管中的铁钉先生锈，没有加入氯化钠的铁钉后生锈；实验结论：氯化钠能够加快铁生锈的速率。

1
. 【参考答案】（4 分）解：由图可知，生成碳酸钡沉淀的质量为 1.97 g （0.5 分）
设
M g 溶液中所含溶质的质量为 x ，参加反应 K 2CO 3 的质量为 y BaCl 2+K 2CO 3 BaCO 3↓+2KCl （1 分）
208
138 197
x
y
1.97 g
208 =
138 =
197
（1 分）
x
y 1.97g
x =2.08 g ，y =1.38 g
K 2CO 3 的质量分数为
1.38g ×100 ％=69％，69％<70％，质量分数不符合图中的包装说明。

（1 分）
2g
答：（1）M g BaCl 2 溶液中所含溶质的质量为 2.08 g ； （2）该钾肥中K 2CO 3 的质量分数不符合图中的包装说明。

（0.5 分）
【全解全析】分析图中数据，可知生成碳酸钡沉淀的质量为 1.97 g ，然后根据化学方程式，列比例式计算出BaCl 2 的质量和 K 2CO 3 的质量，进而求得钾肥中 K 2CO 3 的质量分数，然后与图中包装说明相比较， 确定是否符合要求。