吉林省2020-2021年高考化学二模考试试卷

吉林省2020-2021年高考化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为（）
A . FeO
B . Fe2O3
C . Fe
D . Fe3O4
2. （2分） (2019高一上·永春期中) 下列表示或说法错误的是（）
A . F—的结构示意图:
B . 中子数为20的氯原子:3717Cl
C . S2—的结构示意图:
D . HD一种是化合物
3. （2分） (2019高一上·萧山期末) 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。

下列说法正确的是（）
A . 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B . “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C . C60是一种新型的化合物
D . C60与12C是同位素
4. （2分） (2017高二下·资阳期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）
A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B . 常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D . 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
5. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）
A . CH4和Br2
B . NH3和H2O
C . H2S和CCl4
D . CO2和HCl
6. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列有机物的命名错误的是（）
A . 苯甲酸甲酯
B . 3，4-二甲基戊烷
C . 2，3-二甲基戊烷-1-丁烯
D . 2-甲基丙酸
7. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的
是（）
A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C . Cl2+H2O⇌HCl+HC1O
D . Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
8. （2分） (2019高一上·吉林期末) 化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水
B . 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C . 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂
D . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
9. （2分）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（）
A . 储氢过程中，NaHCO3被氧化
B . 释氢过程的本质是盐类的水解
C . 储氢、释氢过程均无能量变化
D . HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键
10. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）
A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B . 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C . 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
11. （2分）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）
A . X、Y、Z的浓度不再发生变化
B . 消耗Z的速率是生成X的速率的2倍
C . 气体总质量保持不变
D . X、Y、Z的分子数之比为1：3：2
12. （2分） (2018高二上·包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的是（）
A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
13. （2分）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）
A . 新制氯水的氧化性强于久置氯水
B . 某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子
C . 用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体
D . 用水和Al2O3混合制取Al(OH)3
14. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。

实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。

下列有关该实验的描述错误的是（）
A . 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B . 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C . 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸
D . 石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红
15. （2分） (2017高二上·济南期末) 已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（）
A . NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2﹣
B . HX﹣的电离程度小于HX﹣的水解程度
C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+c（X2﹣）
D . 加水稀释，促进HX﹣水解，c（HX﹣）增大
16. （2分） (2016高一下·沙市月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣
B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣
C . K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D . K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣
17. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列离子方程式中正确的是（）
A . Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
B . 向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I﹣
C . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D . 漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
18. （2分）(2018·东城模拟) 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

下列说法错误的是（）
A . 上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-
B . 在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C . 向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快
D . 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
19. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。

A . ①⑤⑦
B . ①②④⑤
C . ②③⑦
D . ②③⑤⑥
20. （2分） (2015高一上·大新月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数等于0.1NA
B . 分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C . 常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NA
D . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
二、综合题 (共3题；共14分)
21. （5分）硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为________．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为________．
（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位键________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________．
②与B3N3H6互为等电子体的分子是________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式________．
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO3分子的立体构型为________．
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为________．
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 apm，则该晶体的密度为________（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．
22. （3分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（已知：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol）
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图甲：
△H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M________N．使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：________．
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料．
已知：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol﹣1
一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为________．
其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2．
则反应的活化能最大的是________（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是________．
请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．
23. （6分） (2016高二下·襄阳期中) 回答下列问题
（1）键线式表示的分子式为________；名称是________．中含有的官能团的名称为________．
（2）戊基有________种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有二个吸收峰的结构简式________．
（3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质：
Ⅰ．下列物质中①葡萄糖②麦芽糖③蔗糖④纤维素⑤淀粉，互为同分异构体的是________；具有还原性，能发生银镜反应的是________．（填序号）
Ⅱ．油脂在酸性环境下的水解产物为________（写名称）．
三、实验题 (共1题；共5分)
24. （5分） (2019高一下·深圳期中) 氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO－和Cl－，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3－和Cl－。

研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。

(夹持装置已省略)
a为浓盐酸，b为MnO2 ， c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。

①装置I中反应的化学方程式为________ 。

②若取消装置II，对本实验的影响是________ 。

③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是________。

④从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和________。

（2）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO－。

然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。

步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。

(ClO3－+6I－+6H+=Cl－+3I2+3H2O)
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

(2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)
①步骤2中除去C1O－的离子方程式是________。

②样品中KClO3的貭量分数为________。

(保留三位有效数字，KClO3式量：122.5)
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共3题；共14分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
三、实验题 (共1题；共5分) 24-1、
24-2、。