活泼的金属单质——钠_课件
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情感态度与价值观 通过实验活动激发学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜 悦
教学重点 钠的化学性质
教学难点 钠与水反应实验现象的观察和分 析
知识引入
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，钠单质也可以 通过化学反应制得。那么钠都有哪些性质呢？
钠的物理性质
钠保存在哪里?密度怎样 ？
钠的物理性质： (1)银白色金属 (2)质软,硬度小 (3)密度比煤油大、比水 (轻4)熔点低，97.8℃
视频讲解
钠的燃烧
1、钠受热之后，产生什么颜色火焰 ？ 2、钠受热之后，生成什么颜色固体 ？
钠与水反应实验探究
实验操作
实验现象
结论或解释
钠__浮__在水面上
钠的密度比水 小
钠_熔__化___成小球
钠的_熔__点_ _低___，反应放
小球在水面上迅速游动 热反应产生的_氢__气__推动小球运动
与_水__反__应__发__ 出“嘶嘶”声 ，逐渐变小，最后消失
失去N2×a2eO-2
2Na + O2=
Na2得O到2(淡2×黄e色- )
氧化剂： O2
还原剂： Na
钠在空气中燃烧
关于钠的叙述中，正确的是（C ） A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产 生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D.金属钠的熔点很高 解析 钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃 烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是过 氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
总结
钠的性质银白轻低软，传导热和电；浮 熔游响红， 遇水记五点；遇酸酸优先，遇盐水在前 ； 遇碱消耗水，遇氧看条件。
钠浮在水面上，熔成闪亮小球，四处游动，发出“嘶嘶” 的响声，溶液中有白色固体析出。
钠与水反应
将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察
到下列现象，其中正确的有（C ）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面
②钠立即与水反应，并有气体产生
③反应后溶液变红
④钠熔成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动
钠的物理性质
钠应怎样取用？可用手直接拿吗 ？
取用钠时注意事项： ①远离火源。 ②镊子、小刀、滤纸要干燥。 ③多余钠及时放回煤油中。 ④取出的钠室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的 煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质
是（B ）
A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低 C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软
解析 从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀 切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热 将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。
钠原子结构特点
原子结构特点: 最外层电子数少
钠与水反应
钠能否从硫酸铜溶液中置换出铜？写出钠与硫酸铜溶液反 应的化学方程式。
不能， 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、 CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO42Na＋ 2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
钠与水反应 取一块绿豆粒大小的金属钠投入到饱和食盐水中，会观察 到什么现象？
氧化剂： O2
视频讲解
钠
1、钠的物理性质有什么 ？ 2、钠需要保存在哪里？ 3、钠的化学性质有什么 ？
钠在空气中燃烧
将一块绿豆大小的钠块投入热坩埚中(如图3) 。继续加热片刻，观察到的现象是：钠受热_熔__化___后, 剧烈燃烧，火焰为_黄___色，生成___淡__黄___色____固体。 反应的化学方程式为__2_N__a_____+_____O__2_=__。
钠与水_剧__烈__反应， 产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变红 有_碱__性__物质(氢___氧__化__钠__)生
__
成
钠与水反应实验结论
(1)钠与水剧烈反应，生成_氢__氧__化___钠__和__氢__气___， 还原剂是_钠___，氧化剂是_水___，反应的实质是钠 与水电离出的H＋反应。 (2)反应方程式 ①化学方程式是_2_N__a_＋___2_H__2_O_=__2_N__a_O__H__＋____ ②离子方程______H_2_↑______________________。
钠与水反应
钠若与酸溶液反应时，钠先与水反应还是先与酸反应 某？实验室钠着火时，能否用水灭火？为什么 ？钠与酸、钠与水反应的实质都是钠与H＋发生的氧化还原 反应，当钠与酸溶液反应时，钠首先与酸反应，当酸完全 消耗后，若钠还有剩余，则钠再与水反应。 不能，因为钠极易与水反应产生氢气，用水灭火易发生 爆炸，常用干燥的沙土来灭火。
精品 课件
高中化学必修1
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
活泼的金属单质——钠
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
知识与技能 （1）通过观察金属钠和相关实验现象，了解钠的物理性 质 （2）过通程过与分方析法金属钠原子的结构，认识其化学性质 通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，初步学会运 用实验探究物质性质的方法，提高其科学探究能力
决定
化学性质特点： 易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具有还原性
钠与氧气反应
将新切开的金属钠置于空气中，其表面发生的变化是
__很__快___变__暗___，反应的化学方程式是_4_N__a_＋____________。
失4×e-
O2=2Na2O
4Na + O2= 2Na2O得2(×白2色e-)
还原剂： Na
⑥有“嘶嘶”的响声发出C.②④⑤⑥
D.③④⑥
解析 钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠 与水反应有NaOH生成，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红色，故①③不正确。
视频讲解 钠和水的反应
1、钠在水中有什么现象？ 2、反应结束之后，溶液为什么变为了红色 ？
课本练习
B
A. B. C. D.
教学重点 钠的化学性质
教学难点 钠与水反应实验现象的观察和分 析
知识引入
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，钠单质也可以 通过化学反应制得。那么钠都有哪些性质呢？
钠的物理性质
钠保存在哪里?密度怎样 ？
钠的物理性质： (1)银白色金属 (2)质软,硬度小 (3)密度比煤油大、比水 (轻4)熔点低，97.8℃
视频讲解
钠的燃烧
1、钠受热之后，产生什么颜色火焰 ？ 2、钠受热之后，生成什么颜色固体 ？
钠与水反应实验探究
实验操作
实验现象
结论或解释
钠__浮__在水面上
钠的密度比水 小
钠_熔__化___成小球
钠的_熔__点_ _低___，反应放
小球在水面上迅速游动 热反应产生的_氢__气__推动小球运动
与_水__反__应__发__ 出“嘶嘶”声 ，逐渐变小，最后消失
失去N2×a2eO-2
2Na + O2=
Na2得O到2(淡2×黄e色- )
氧化剂： O2
还原剂： Na
钠在空气中燃烧
关于钠的叙述中，正确的是（C ） A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产 生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D.金属钠的熔点很高 解析 钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃 烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是过 氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
总结
钠的性质银白轻低软，传导热和电；浮 熔游响红， 遇水记五点；遇酸酸优先，遇盐水在前 ； 遇碱消耗水，遇氧看条件。
钠浮在水面上，熔成闪亮小球，四处游动，发出“嘶嘶” 的响声，溶液中有白色固体析出。
钠与水反应
将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察
到下列现象，其中正确的有（C ）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面
②钠立即与水反应，并有气体产生
③反应后溶液变红
④钠熔成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动
钠的物理性质
钠应怎样取用？可用手直接拿吗 ？
取用钠时注意事项： ①远离火源。 ②镊子、小刀、滤纸要干燥。 ③多余钠及时放回煤油中。 ④取出的钠室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的 煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质
是（B ）
A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低 C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软
解析 从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀 切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热 将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。
钠原子结构特点
原子结构特点: 最外层电子数少
钠与水反应
钠能否从硫酸铜溶液中置换出铜？写出钠与硫酸铜溶液反 应的化学方程式。
不能， 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、 CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO42Na＋ 2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
钠与水反应 取一块绿豆粒大小的金属钠投入到饱和食盐水中，会观察 到什么现象？
氧化剂： O2
视频讲解
钠
1、钠的物理性质有什么 ？ 2、钠需要保存在哪里？ 3、钠的化学性质有什么 ？
钠在空气中燃烧
将一块绿豆大小的钠块投入热坩埚中(如图3) 。继续加热片刻，观察到的现象是：钠受热_熔__化___后, 剧烈燃烧，火焰为_黄___色，生成___淡__黄___色____固体。 反应的化学方程式为__2_N__a_____+_____O__2_=__。
钠与水_剧__烈__反应， 产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变红 有_碱__性__物质(氢___氧__化__钠__)生
__
成
钠与水反应实验结论
(1)钠与水剧烈反应，生成_氢__氧__化___钠__和__氢__气___， 还原剂是_钠___，氧化剂是_水___，反应的实质是钠 与水电离出的H＋反应。 (2)反应方程式 ①化学方程式是_2_N__a_＋___2_H__2_O_=__2_N__a_O__H__＋____ ②离子方程______H_2_↑______________________。
钠与水反应
钠若与酸溶液反应时，钠先与水反应还是先与酸反应 某？实验室钠着火时，能否用水灭火？为什么 ？钠与酸、钠与水反应的实质都是钠与H＋发生的氧化还原 反应，当钠与酸溶液反应时，钠首先与酸反应，当酸完全 消耗后，若钠还有剩余，则钠再与水反应。 不能，因为钠极易与水反应产生氢气，用水灭火易发生 爆炸，常用干燥的沙土来灭火。
精品 课件
高中化学必修1
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
活泼的金属单质——钠
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
知识与技能 （1）通过观察金属钠和相关实验现象，了解钠的物理性 质 （2）过通程过与分方析法金属钠原子的结构，认识其化学性质 通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，初步学会运 用实验探究物质性质的方法，提高其科学探究能力
决定
化学性质特点： 易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具有还原性
钠与氧气反应
将新切开的金属钠置于空气中，其表面发生的变化是
__很__快___变__暗___，反应的化学方程式是_4_N__a_＋____________。
失4×e-
O2=2Na2O
4Na + O2= 2Na2O得2(×白2色e-)
还原剂： Na
⑥有“嘶嘶”的响声发出C.②④⑤⑥
D.③④⑥
解析 钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠 与水反应有NaOH生成，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红色，故①③不正确。
视频讲解 钠和水的反应
1、钠在水中有什么现象？ 2、反应结束之后，溶液为什么变为了红色 ？
课本练习
B
A. B. C. D.