2018-2019安徽省黄山市屯溪高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年安徽省黄山市屯溪第一中学高一上学期期中
考试化学试题
（考试时间：90分钟试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，用0.5mm的黑色中性笔将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( )
2.
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A Na2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH NaHSO4CaF2MgO SO2
D KOH HNO3[NaHCO3CaO CO2
3.下列离子方程式正确的是（）
A．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+
B．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑
C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+＋SO42- = H2O+BaSO4↓
D．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+ = H2O
4.酸碱中和反应的本质是：H+ + OH－ = H2O，下列物质间的反应可以用该离子方程式表示是( )
A．氢氧化铁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．氨水与盐酸
5.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
6.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，17 g OH—中所含的电子数为9 N A
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
C．通常状况下， 2.24L CO2气体含有的0.1 N A 个CO2分子
D．1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+离子数为0.02 N A
7. 某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．Na+、 K+、SO42-、Cl- B．SO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+
C．Cl-、Fe3+、 K+、Na+ D．Na+、 Ba2+、Cl-、HCO3-
8.
序号物质杂质除杂试剂或操作方法
①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，加热
②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液
③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
9.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）
A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl-
B．某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在
C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有2
4
SO-
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有2
3
CO-
10. 下列说法中正确的是( )
A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
11.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的
若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是（）、
步骤操作现象
Ⅰ用紫色石蕊试液检验溶液变红
Ⅱ向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成
Ⅲ将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液
中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②12. V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO2－4，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶
液中
Fe3＋的物质的量的浓度为 ( )
A.
a
576V
mol/L B．
125a
36V
mol/L C.
250a
26V
mol/L D．
125a
48V
mol/L
13.以下有关物质的量浓度的叙述正确的是 ( )
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液中SO42- 数目之比1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
B.150 mL 1 mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等.
C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为25.38%
D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
14.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别
将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
第II卷（非选择题共58分）
二、非选择题：包括第题15-18题四个大题，共58分。

15.(15分)
（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。

下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。

可用 _的方法除去Ca(OH)2
溶液中悬浮的CaCO3微粒。

②提取碘水中的碘，用_____________的方法。

③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。

④淡化食盐水，可采用____________的方法。

⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法
（2）现有m g HCl溶解到VmL H2O 中所得溶液密度为d g/mL ，若阿伏加德罗常数用N A 表示。

①该气体的物质的量为。

②该溶液中溶质的质量分数为
③HCl气体在标准状况下的体积为
④溶液的物质的量浓度为
⑤溶液中氢离子的数目为。

16.（14分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。

5
（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝（填“向左”或“向右”）旋动．
（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的离子方程式为．（3）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是
（4洗涤该沉淀的方法是
为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入溶液检验．
（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为
(6)理论上最多可以制得CuO的质量为
17.（15分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________ （填编号）。

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
I取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

II取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

III取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。

IV再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______ __；肯定存在的离子是
_______________。

②写出实验III和IV中可能发生反应的离子方程式
III ，
IV
③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中（填有或无）K+。

判断依据是
18.（14分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，回答有关问题：
（1）写出装置I中有关仪器的名称：a b 该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分不同进行分离的。

（2）装置II中仪器C 的名称为使用C前必需进行的操作是为使C中液体顺利流下，打开活塞前应进行的操作是。

（3）下面是用36.5%的浓盐酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸的操作，请按要求填空：
①配制上述溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还有
需要量取浓盐酸的体积为 mL。

②下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。

a．定容时，俯视刻度线 b．没有洗涤烧杯和玻璃棒
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。

d．量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。

③经测定，所配溶液的浓度偏小，如果忽略实验过程产生的误差，可能的原因
是
屯溪一中2018-2019学年上学期期中考试试卷
高一化学参考答案
1-14题 每题3分
1.C
2.D
3.A
4.C
5.C
6.D
7.A
8.D
9.B 10.D 11.B 12.A 13.C 14.B
15.（15分）
(1) （ 每空1分）① 过滤，②萃取，③蒸发，④蒸馏 ⑤渗析
（2）（每空2分）（①③④单位没写各扣一分）
①
36.5m mol ② 100m m V +% 或m m V + ③22.436.5
m L ④ 100036.5()md m V + mol/L ⑤ 36.5A m N
16.（14分）（每空2分）(5)(6)单位没写各扣1分
（1）向左
（2）Cu 2++2OH -═Cu （OH ）2↓
（3）搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅，
（4）向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作2～3次；
BaCl 2【或Ba(NO 3)2 】；
（5）0.4 mol/L
（6）1.6 g
17. （15分）（除标明以外，每空2分）
(1) ③⑤
(2) ① Mg 2+、Fe 3+ 、SO 42- 、CO 32- , Ba 2+ 、OH -、Cl -
②III H + +OH - == H 2O , Cl - + Ag + ==AgCl ↓
IV Ba 2+ + SO 42- ===BaSO 4↓
③ 无 （1分） ，
溶液中一定有Ba 2+、Cl -、OH - ， 浓度相等时电荷守恒，所以无K +
18. （14分）(1)(2)题每空1分，（3）题每空2分
（1）蒸馏烧瓶 , (直形)冷凝管 , 沸点
（2） 分液漏斗 , 检查是否漏水 , 打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准。

）
（3）①250 mL 容量瓶和胶头滴管 , 10.5
② b d ,
③ 浓盐酸挥发，导致盐酸浓度减小。