高中化学教案新人教版必修1 富集在海水中的元素---氯 第1课时

富集在海水中的元素---氯第1课时
一、教学目标
1、知识目标
a、使学生掌握氯气的化学性质
b、使学生了解氯气的物理性质和用途
2、能力目标
a、培养学生运用所学知识，综合分析问题的能力
b、培养学生的观察、思考、总结能力
c、培养学生自学能力
3、情感目标
培养学生科学的人生观、世界观
二、教学重点
氯气的化学性质
三、教学难点
氯气和水的反应
四、教学过程
引入：请大家看这样两幅画面。

某氯碱化工厂附近的树叶枯黄，产生这种现象的原因是该工厂的生产的氯气造成的。

今天我们就共同来探讨氯气的性质。

板书：第一节氯气
师：展示一瓶氯气，看到了氯气的哪些性质？
生：观察氯气的颜色、状态，
师：介绍嗅气味的方法。

方法：在实验室里闻氯气气味的时候，必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。

生：闻气体气味
师：溶解性
实物投影实验：针筒吸气和水（溶解性）
１显示装有40ml氯气的针筒
2 . 用针筒抽取10ml水，立即显示，氯气与水共50ml
3．充分振荡，显示氯气和水约30ml
师：氯气可溶于水，1体积水约溶解2体积的氯气。

动画模拟：小白鼠（毒性）农民用氯气灭田鼠
板书：（一）物理性质
颜色状态气味溶解性密度毒性
黄绿色气态刺激性气味可溶于水（１:２）比空气大有毒
过渡：氯气有着广泛的用途，可又有毒，二者之间矛盾怎样解决呢？只有明白了氯气的化学性质，才能化害为利，更好地造福人类。

下面就来研究第二个问题：
板书：二、氯气的化学性质
师：按照结构决定性质的原则，氯气的化学性质一定与它的结构有关，我们首先考察氯原子的结构。

投影：氯原子的结构示意图
问题：氯原子结构有什么特点呢？对我们有什么启示？
生：具有氧化性的物质应该可以和还原性的物质—如金属、氢气等发生反应。

师：现在，我们演示两个实验，验证一下我们刚才的推论，请同学们注意观察。

问题：这两个实验说明了什么？
启发：Ｃu、Ｈ２在金属活动顺序表中处于什么位置？是前还是后？
学生思考：
讨论后讲述：这两个实验的确证明了氯气的活泼性。

不仅如此，活泼的氯气还能够与很稳定的水反应。

展示一瓶氯水(氯气溶于水)：
生：观察氯水的颜色，闻气味
师：氯气是否与水发生了反应？如果发生了反应一定有新物质生成。

最简单的方法就是用蓝色的石蕊试纸测溶液的酸碱性
生：用蓝色的石蕊试纸测溶液的酸碱性
师：溶液呈酸性可能生成了盐酸，溶液中可能存在氯离子
生：滴加硝酸银溶液和稀硝酸
师：实验证明氯水在冷暗处放出气体的速度很慢，在日光照射下分解速度很快。

我们可以看一个动画模拟实验。

动画：氯水见光分解的实验，验证气体为氧气
师：在日光长时间照射下，可以看到分解形成的一个大气泡。

实验可以证明这气泡里的气体
是氧气。

我们已证明氯气和水反应有盐酸生成，但盐酸不可能分解出氧气。

现在请大家猜想一下氯气和水反应生成盐酸的同时，生成的在日光照射下能迅速分解放出氧气的是什么？
生：Ｃl2＋Ｈ２O＝ＨＣl＋ＨＣlＯ
师：科学实验已经证明氯水中确实生成了ＨＣlＯ，叫做次氯酸。

日光照射下分解放出氧气。

光照
板书：2ＨＣlＯ=====2ＨＣl+O2
师：我们在初中时就已知盐酸使蓝色石蕊试纸变红，但红色不会褪去。

盐酸是无漂白作用的，生：氯水的漂白作用只可能是氯气分子或ＨＣlＯ产生的。

师：现在请同学们设计一个实验来研究一下是Ｃl2分子还是ＨＣlＯ分子有漂白作用，或者两者都有漂白作用。

演示：（１）把两张纸分别放入Ｃl2水中和干燥的Ｃl2中
生：观察思考
师：可见，次氯酸具有漂白性，这是其强氧化性的表现。

所以生活中，把氯气通入自来水进行消毒杀死细菌正是这个道理。

过渡：氯水的溶液呈酸性，应该可以和碱反应，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠，而次氯酸可以和氢氧化钠反应生成次氯酸钠。

待学生思考讨论后讲述：可用碱，比如用NaOH来中和ＨＣl、ＨＣlＯ使之成为盐。

板书：2NaOH+Ｃl2=NaCl+NaClO+Ｈ２O
过渡语：事实上，人们是不会用NaOH来防毒的，因为NaOH本身也具有强腐蚀性，而是用经济易得的石灰水。

当然最好是用肥皂水，因为肥皂水是呈弱碱性。

欣赏：刘伯承在淮海战役时编写的《防毒歌》
投影：阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边；发现敌人放毒气，手巾纵横叠九道；上面洒上石灰水，皂水用来更保险；洒好蒙住口与鼻，毒气不能往里钻…
其防毒原理,同学们可比着Ｃl2与NaOH反应的化学方程式来写。

板书：2Ca(OH)2+2Ｃl2=CaＣl2+Ca(ClO)2+2Ｈ２O
待学生写后讲述：这个反应不仅可以用来防毒气，而且使ＨＣlＯ的漂白性从实验室走进了“寻常百姓家”，1798年，英国化学家台耐特就是把Ｃl2通入石灰乳中制成了漂白粉。

自学：请大家阅读有关课文，找出漂白粉的作用原理？
讨论：贮存漂白粉应注意什么？
小结：大家一起回忆一下，今天我们分析了氯气的哪些性质？
板书：一、物理性质
二、化学性质
1、与金属反应
点燃
Ｃu＋Ｃl2====ＣuＣl2
2、与非金属反应
点燃
Ｈ２＋Ｃl2====2ＨＣl
3、与水反应
Ｃl2＋Ｈ２O＝ＨＣl＋ＨＣlＯ
4、与碱反应
2NaOH+Ｃl2=NaCl+NaClO+Ｈ２O
六、练习
1、某大学化学实验室发生了氯气泄露事件，如果当时你在现场，你准备怎么办？
A、向上风跑
B、向下风跑
C、用干毛巾
D、用湿毛巾
E、用沾有肥皂水的毛巾（肥皂水呈碱性）
F、用沾有氢氧化钠溶液的毛巾
1、下列微粒化学性质最活泼的是（）。

A、氯原子
B、氯离子
C、钠离子
D、氩原子
2、下面对氯气的叙述正确的是
A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性
B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色
C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻
3、自来水可以用氯气消毒。

某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A、Na2SO3
B、FeCl2
C、NaHCO3
D、FeCl3
4、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、Cl-
D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-
5、在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为
A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．1:5
6、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。

在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。

⑴写出实验室制取ClO2的离子方程式_________________________________
⑵反应中，氧化剂为_____________，还原剂为____________，还原产物为___________。

参考答案：1、A 2、B 3、D 4、B 5、D。