2.2 影响化学反应速率的因素 练习 人教版高中化学选修4化学反映原理

化学反应速度和限度习题
1．可逆反应N
2＋3H
2
2NH
3
的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列
各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．3υ正（N
2）＝υ正（H
2
） B．υ正（N
2
）＝υ逆（NH
3
）
C．2υ正（H
2）＝3υ逆（NH
3
） D．υ正（N
2
）＝3υ逆（H
2
）
2．在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是( )
A. Z生成的速率与Z分解的速率相等
B.单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
C. X、Y、Z的浓度不再变化
D. X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
3．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：( ) A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是
A．B的物质的量浓度B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质量D．混合气体的压强
4．可逆反应∶2NO
22NO+O
2
在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：( )
①单位时间内生成n molO
2的同时生成2n molNO
2
②单位时间内生成n molO
2
的同时，生成2n molNO
③用NO
2、NO、O
2
的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ： 2 ： 1的状态④混合气体的颜
色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
5．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) △H＞0
下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
7．某温度下，反应ClF(g)＋F
2(g)ClF
3
(g) △H= -268 kJ/mol，在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是 ( )
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B．温度不变，增大体积，ClF
3
产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F
2
转化率降低
8．某温度下，反应N
2O
4
(g)2NO
2
(g)△H>0，在密闭容器中达到平衡。

下列说法不正确的是
( )
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许NO
2
，将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入少许N
2O
4
，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
9．对于反应aX(g)+bY(g) cZ(g)+dR(g) △H=QkJ/mol反应开始时，容器内充入X、Y或Z、R如图所示表示反应达到平衡后，图1、图2分别表示反应达到平衡后，改变温度和压强对反应的影响，下列叙述中正确的是 ( )
A．开始时充入X和Y a+b>c+d Q<0 B．开始时充入X和Y a+b>c+d Q>0
C．开始时充入Z和R a+b>c+d Q<0 D．开始时充入Z和R a+b<c+d Q>0
10. 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是( )
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B
反应时间
反应
速
率
平衡态Ⅰ
v正
v逆
平衡态Ⅱ正
v'
逆
v'
C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡
发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等
11．可逆反应mA(s)+nB (g)pC(g)+qD(g)反应过程中，
当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）
的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是( )
A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
D．化学方程式中一定n＞p+q
12．在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是( ) A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随温度和压强的改变而改变
13．已知450℃时，反应H
2(g)＋I
2
(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应
2HI(g) H
2(g)＋I
2
(g)的化学平衡常数为( )
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
14．某温度下，C和H
2
O(g)在密闭容器里发生下列反应：
C(s)+H
2O(g)CO(g)+H
2
(g)， CO(g)+H
2
O(g)CO
2
(g)+H
2
(g)
当反应达到平衡时，c(H
2
)=1．9 mol·L－1，c(CO)=0. 1 mol·L－1．则下列叙述正确的有( ) A． CO在平衡时转化率为10%
B．平衡浓度c(CO
2)=c(H
2
)
C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
D．其他条件不变时，缩小体积，H
2
O(g)的转化率随之降低
15．将2．0 mol SO
2气体和2．0 mol SO
3
气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发
生反应：2SO
2(g)＋O
2
(g) 2SO
3
(g)，达到平衡时SO
3
为n mol。

在相同温度下，分别按下列
配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO
3
等于n mol的是( )
A．1．6 mol SO
2＋0.3 mol O
2
＋0.4 mol SO
3
B．4．0 mol SO
2
＋1．0 mol O
2
C．2．0 mol SO
2＋1．0 mol O
2
＋2．0 mol SO
3
D．3．0 mol SO
2
＋
0.5 mol O
2＋1．0 mol SO
3
16．有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。

起始时间这两只容器中分别充入等量的体
积比为2∶1的SO
2和O
2
的混合气体，并使A和B容积相等，如右图。

在保
持400℃的条件下使之发生如下反应：
2SO
2+O
2
2SO
3
请填空下列空白：
（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器 (多、少)A容器中SO
2
的转化率比B
容器中(大、小)。

（2）达到⑴所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的H
2
，A容器中化学平衡移动。

B容器中化学平衡移动。

(向左、向右不移动)。

（3）达到⑴所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO
3
的
百分含量。

B容器中SO
3
的百分含量。

(增大、减小、不变)。

专题综合
1．甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH
3(l)+H
2
O(l)HCOOH(l)+CH
3
OH(l)；△H>0
某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。

反应体系中各组分的起始量如下表：
组分HCOOCH
3H
2
O HCOOH CH
3
OH
物质的量/mol 1．00 1．99 0.01 0.52
甲酸甲酯转化率在温度T
1
下随反应时间（t）的变化如下图：
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
反应时间范围/min 0-5 10-15 20-25 30-35 40-45 50-55 75-80
平均反应速率/(10－3mol·min －1
)
1.9 7.4 7．8 4．4 1．6 0.8 0.0
请计算15-20min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol ，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·min -1（不要求写出计算过程）。

（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。

（3）上述反应的平衡常数表达式为：332()()
()()c HCOOH c CH OH K c HCOOCH c H O •=
•，则该反应在温度T 1
下的K 值
为 。

（4）其他条件不变，仅改变温度为T 2（T 2大于T 1），在答题卡框图中画出温度T 2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

2．联氨（N 2H 4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。

N 2H 4与N 2O 4反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO 2(g)===N 2O 4(g) △H=-57．20kJ·mol -1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO 2
转化率的是 (填字母）。

A ．减小NO 2的浓度 B ．降低温度 C ．增加NO 2的浓度 D ．升高温度
（2）25℃时，1．00gN 2H 4(l)与足量N 2O 4(l)完全反应生成N 2(g)和H 2O(l)，放出19．14kJ 的热量。

则反应2N 2H 4(l)+N 2O 4(l)=3N 2(g)+4H 2O(l)的△H= kJ·mol -1．
（3）17℃、1．01×105Pa，密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时，c(NO 2)=0.0300 mol·L -1、c(N 2O 4)=0.0120 mol·L -1．计算反应2NO 2(g)
N 2O 4(g)的平衡常数K 。

1．A 2．B 3．C 4．C 5．B 6．A 7．B 8．C 9．D 10．C
11．(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，2NO＋O2===2NO2，
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO2N2O4
(2)反应放热使温度升高，故反应速率加快 HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小
(3)AB
12．(1)研究反应物 I－与 S2O 28－的浓度对反应速率的影响 (2)29．3 s
(3)A
(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。