元素周期律习题(有答案)
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1 / 5 元素周期律习题
考试围:xxx ;考试时间:100分钟;命题人:xxx
学校:
___________
考前须知:
1. 答题前填写好自己的、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
分卷I
分卷I 注释
一、单项选择题(注释) 1、有X 、Y 、Z 三种粒子,其电子层结构一样,以下分析中正确的选项是( )
A .粒子半径大小关系是X n->Y n+
B .Z 一定是稀有气体元素
C .原子序数关系是Z >Y >X
D .原子半径关系是X <Z <Y
2、以下关于1H 、2H 、3H 、H + 说确的是〔 〕
A .氢的四种同位素
B .同一种氢原子
C . 1H 、2H 、3H 化学性质一样的氢原子
D .氢元素的不同微粒
3、以下递变情况中不正确的选项是( )
A .钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多
B .硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
C .碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大
D .锂、钠、钾、铷的金属性依次增强
4、元素X 、Y 、Z 均为主族元素,元素X 、Y 的正离子与元素Z 的负离子具有一样的电子层结构,且Y 的原子半径大于X 的原子半径,那么此三元素原子序数的大小关系是
A .X >Y >Z
B .Y >X >Z
C .Y >Z >X
D .Z >Y >X
5、X 、Y 、Z 都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X 的氧化物对应水化物为强碱,Z 的原子半径最小。
据此判断以下说法不正确的选项是 〔 〕
A .X 是第ⅠA 元素,Z 是第ⅦA 元素
B .X 、Y 、Z 三种元素的最高化合价依次升高
C .Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D .如果Y 的最高价氧化物的水化物难溶于水,那么Y 一定是Al
6、按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是〔 〕
A .1s 、2p 、3d 、4s
B .1s 、2s 、3s 、2p
C .2s 、2p 、3s 、3p
D .4p 、3d 、4s 、3p
7、以下关于元素的表达正确的选项是
A .氟元素的非金属性最强,所以氢氟酸的酸性最强
B .元素的金属性越强,其最外层电子数就越少
C .在天然元素中,都含有同位素。
D .某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
8、X 2-与Y +离子都与Ar 原子具有一样的核外电子排布,那么以下表达中正确的选项是
A .原子序数X >Y
B .原子半径X <Y
C .X 和Y 一定同周期
D .X 是第IIA 族元素,Y 是第VIIA 族元素
9、
10、当今化学界关注的热点之一的C 60与足球有很相似的结构,它与石墨互为〔 〕
A .同位素
B .同素异形体
C .同分异构体
D .同一种物质
11、以下各组性质的比拟中正确的选项是
A .酸性: HClO 4<HBrO 4<HIO 4
B .碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
C .稳定性: PH 3>H 2S >H Cl
D .氧化性: I 2>Br 2>Cl 2
12、具有以下电子排布式的原子中,半径最大的是
A .1s 22s 22p 63s 23p 4
B .1s 22s 22p 3
C .1s 22s 22p 2
D .ls 22s 22p 63s 23p 1
13、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种。
以下对这16种非金属元素的相关判断不正确的选项是〔 〕
①都是主族元素,最外层电子数都大于4; ②单质在化学反响中都只能作氧化剂;
③氢化物在常温下都是气体,所以又叫气态氢化物;④氧化物常温下都可以与水反响生成酸
A .①②
B .①③
C .③④
D .①②③④
14、以下各组物质中,互为同位素的是
A .O 2和O 3
B .和
C .H 2O 和H 2O 2
D .CO 和CO 2
15、某元素基态原子的外围电子排布为3d 54s 2,那么以下说法不正确的选项是
A .该元素为Mn 元素
B .该元素原子核外有4个能层
C .该元素原子最外层共有7个电子
D .该元素属于d 区元素
16、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。
-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。
下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据:
是 〔 〕
A.电子亲和能越大,说明越难得到电子
B.一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
C.氧元素的第二电子亲和能是-780 kJ·mol-1
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量
17、目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,以下对这16种非金属元素的判断不正确的选项是
①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3
②单质在反响中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物都能溶于水
A.全部B.只有①②C.只有①②③④D.只有①②④⑤
18、A、B为短周期同主族的两种元素,假设A的原子序数为n,那么B的原子序数不可能为
A.n+16 B.n+2
C.n+8 D. n+10
19、在离子 RO3n-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A,氧原子的质子数为8, 那么 R 原子核含有的质子数目是
A.A–x+n+48 B.A–x+n+24 C.x-n–24 D.X+n–24
20、以下各指定微粒的数目之比不是1∶1的是:
A.Na2O2晶体中阴离子和阳离子B.NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C.离子中的质子和中子D.氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子
分卷II
分卷II 注释
二、填空题(注释)
21、〔16分〕下表是元素周期表的一局部,针对表中用字母标出的元素,答复以下问题:〔除特别注明外,其它一律用化学式表示〕
是,属于过渡元素的是(填字母),J在周期表中的位置。
〔2〕 A 分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序>>,L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序>>。
〔3〕V、Q形成的简单阴离子复原性强弱顺序>,
3 / 5
D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序>>>。
〔4〕写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反响的离子方程式:。
〔5〕G为常见的红色金属单质,现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反响,当G反响完毕时,溶液体积根本不变,共收集到气体的体积是3.36 L〔标准状况,不考虑N2O4〕,剩余溶液中c(H+)=" 2.2" mol/L,那么原硝酸溶液的浓度为。
22、硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
请答复以下问题:
〔1〕Al的原子结构示意图为;Al与NaOH溶液反响的离子方程式为。
〔2〕30Si原子的中子数为,Si的晶体类型为。
〔3〕Al3+与Y n—的电子数一样,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,那么该族氢化物中沸点最低的是。
〔4〕某焊药熔渣36.0g〔含Fe2O3、Al2O3、SiO2〕参加足量稀盐酸,别离得到11.0g固体,滤液中参加过量NaOH溶液,别离得到21.4g固体。
那么此熔渣中Al2O3的质量分数为。
23、〔7分〕在2713Al3+中含有______个质子、______个中子、______个电子,它的质量数等于______,其结构示意图为;铝在周期表中位于第______周期_____族。
24、〔10分〕X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。
X为非金属元素,且X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的氢化物分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
试推断:
〔1〕X、Y、Z、W的元素符号分别
是:、、、。
〔2〕W的最高价氧化物对应的水化物的电子式为。
Y的气态氢化物的结构式为。
〔3〕写出Y的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反响的离子方程
式。
25、〔8分〕有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。
B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。
C为原子核有12个中子的二价金属,当2.4gC与足量热水反响时,在标准状态下放出氢气2.24L。
D的M层上有7个电子。
〔1〕 A、B、C、D各是什么元素〔写元素符号〕:
A B C D
〔2〕用电子式表示C与D形成化合物的过
程:。
〔3〕写出B、D的最高价氧化物的水化物反响的离子方程式:。
试卷答案
1.AB
2.CD
3.C
4.A
5.D
6.C
7.D
8.B
9.B10.B11.B12.D13.D14.B15.C16.CD17.A18.A19.C20.AD 21.〔1〕Ar KOH YG 第三周期ⅣA
〔2〕H2O>NH3>PH3HClO4>H2SO4>H3PO4
〔3〕Br->Cl- S2->Cl->O2->Mg2+
〔4〕Al(OH)3+ OH-=AlO2 -+2H2O 〔5〕10 mol/L22.(1),2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H
2↑
(2) 16 原子晶体 (3) HCl 〔4〕25%23.13;14;10;27;;第三周期第ⅢA24.(1)
H N O Na
〔2〕
(3) H+ + OH-= H2025.〔1〕O、Na、Mg、Cl 〔2〕MgCl2的形成过程〔略〕
〔3〕NaOH + HClO4 ="=" NaClO4 +H2O
5 / 5。