山东省滨州市滨城区2018届高三化学10月阶段测试鲁科版

山东省滨州市滨城区2018届高三10月阶段测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 N:14 Na:23 Fe:56
一、选择题（共16小题，每小题 3分）
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
（）
A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH2）CO3］B．用石膏粉制作石膏雕像
C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D．酸雨的形成
2．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B．K+、CO32-、Cl—、NO3—
C．Na+、K+、NO3—、SO32—D．NH4+、Na+、SO42-、NO3—
3．（2018山东∙12）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
（）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
4．下列叙述正确的是
（）
A．H2O的摩尔质量为18g
B．16克CH4含有的分子数为6．18×1183
C．常温、常压下1molNH3的体积约为22．4L
D．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+为1mol
5．在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。

分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为
（）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．无法确定
6．下表中评价合理的是
（）
7．对于反应KMn18+ HCl —KC1+ MnCl 2+Cl 2+ H 20（未配平），若有0．1 mol KMn18 参加反应，
下列说法正确的是 （ ） A ．转移0．5 mol 电子 B ．生成0．5 mol Cl 2 C ．参加反应的HC1为1．6 mol D ．Cl 2是还原产物 8．向H 2S 的水溶液中通入一定量的Cl 2，下列图像所示的变化正确的是
（ ）
9．一定量的Fe 和Fe 2O 3的混合物投入250 ml 2 mol/L 硝酸溶液中，反应完全后，生成1．12 L NO （标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH 溶液体积最少是 （ ）
A 、450 ml
B 、500 ml
C 、400 ml
D ．550 ml 10．（2018江苏宿州模拟）在一定条件下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠,充分
反应后,恢复原来的温度,下列说法正确的是 （ ） A ．溶液中Na +
浓度增大,有2O 放出 B ．溶液pH 不变,有固体析出,有2O 放出
C ．溶液中Na +数目增多,有2O 放出
D ．溶液中Na +
数目不变,有2O 放出 11．下列反应最终一定有+3价铁生成的是
（ ）
①过量的Fe 与2Cl 反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加3KNO ③32()Fe NO 溶液中加少量盐酸 ④把Fe 和23Fe O 的混合物溶于盐酸中
A ．只有①
B ．只有①②
C ．只有①②③
D ．全部 12．某化学教师设计了“氯气与金属反应”的装置与操作来替代相关的课本试验。

实验操作：先给钠预热，到钠熔融或圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可见钠着火燃
烧，并产生大量白烟。

以下叙述错误的是
（ ） A ．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C ．管中部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
D ．根据管右端棉球颜色变化情况可判断氯气是否被碱液完全吸收。

13．（2018山东∙8）下列与含氯化合物有关的说法正确的是
（ ）
A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质
B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe （OH ）3胶体
C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物
D ．电解NaCl 溶液得到22．4LH 2（标准状况），理论上需要转移N A 个电子（N A 表示阿伏加
德罗常数）
14．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
（ ） A ．1 mol N 2所含有的原子数为N A
B ．标准状况下，22．4 L 水中含有的水分子数为N A
C ．标准状况下，22．4 L 氯化氢所含的原子数为N A
D ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等
15．把V L 含有MgS18和K 2S18的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰
好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ） A ．b-a V mol·L -1
B ．2b-a V mol·L -1
C ．2(b-a)V
mol·L -1
D ．2(2b-a)V
mol·L -1
16．某无色溶液中可能含有 ①Na +、②2Ba +、③Cl -、④Br -、⑤23SO -、⑥24SO -
离子中的若
干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是 （ ） A ．肯定含有的离子是①④⑤ B ．肯定没有的离子是②⑥ C ．不能确定的离子是① D ．不能确定的离子是③⑤ 二、非选择题（4个小题，共52分） 17．（12分）A 是用途最广的金属，B 、C 是两种常见气体单质，E 溶液为常见强酸，D 溶液中
滴加KSCN 溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：
（1）写出F的名称：。

（2）写出第③步反应的化学方程式为。

（3）第④步反应中溶液颜色的变化为；
反应的离子方程式是。

（4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式。

（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是。

18．（16分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21．5 mol·L－1、FeCl2 3．0 mol·L－1、FeCl3 1．0 mol·L－1、HCl 3．0 mol·L－1。

取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________；检验废腐蚀液中含
有存在Fe2+的方法是（注明试剂、
现象）。

（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。

此反应的离子方程式为 _ __ __________ _。

此反应中体现了盐酸的____________________性质。

利用图1制
备Cl2
图1
请从图2中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。

不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。

（3）按上述流程操作，需称取Fe 粉的质量应不少于_____________g ，需通入Cl 2的物质
的量不少于_______________mol 。

19、（12分）、D 、E 、F 、G 七种物质间存在如图所示转化关系，其中A 、B 、D 、G 含有同种元
素。

已知
（Ⅰ）A 为金属单质； B 为红褐色固体；E 为密度最小的气体；G 为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D 为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D 能将某种氧化物氧化为F ，F 是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：
（1）G 生成B 的过程中所出现的现象 ； 反应③的离子方程式 。

（2）D 的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。

（3） 对气体C 进行如下实验，已知整个反应过程中，每消耗0．1mol KI,转移的电子数
约为3．612×1183
个。

请按照要求填空：
20
3
24324342物质X 。

图2
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

（2）已知0．2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_______________。

（3）根据上述反应可推知氧化性：KBrO3________H3AsO4 还原性：AsH3________X（填“<”、“>”、“=”）
（4）写出该反应的化学方程式并配平，标出电子转移的方向和数目：。