【2016届苏教版化学必修2专题1-2能力测试】

2016届苏教版化学必修2专题1-2能力测试
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．地球，是我们共同的家园。

保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。

下列有关环境问题的做法不合理的是（）
A．大力开发新能源，以取代传统化石能源，减少碳排放
B．应鼓励大量开采地下水，以缓解淡水资源短缺，满足社会需求
C．回收废旧电池进行集中处理，防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源造成污染D．加强对工业三废的监测，严禁未经处理直接排放
2．据报道N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还要贵的物质。

下列说法正确的是（）A．N5和N2互为同位素B．1个18O2中含有36个中子
C．18O2和16O2是同素异形体D．2N5＝5N2是化学变化
3．a X+、b Y2+、c Z2-三种微粒具有相同的原子结构，则它们的原子序数的大小关系为（）A.X<Y<Z B. Z< X < Y C. Y < X <Z D. Z <Y< X
4．下列一定属于吸热反应的是（）
A.需要加热才能发生的反应
B. 反应物总能量高于生成物总能量
C.反应物的总键能高于生成物总键能
D.△H < 0的反应
5．下列属于放热反应的是（）
△
A.氧化铁与铝粉高温下反应
B. C + CO2 == 2CO
C.氢氧化钠固体溶于水
D. 氯化铵和氢氧化钡固体混合
6．对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v(B2) =0.9mol/(L•s)；B．v(A2) =0.5mol/(L•s)；
C．v(C) =0.62mol/(L•s)；D．v(B2) =6.0mol/(L•min)
7.反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭恒容容器中进行，下列不能增大化学反应速率的是A．加入固体炭B．继续通入水蒸气（）C．升高温度D．把炭块磨成炭粉
8．在一定温度下的恒容容器中，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的情况是（）
A.各气体浓度比c(B)：c(C)：c(D)= 2：1：1
B.气体的总物质的量不变
C.v C(正) = 2v B(逆)
D.气体的总质量不变
9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．CO2和H2B．SO2和SiO2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 10．下列各种判断不正确的是（）
A. 熔点：SiO2 < CO2
B. 沸点：NH3 < H2O
C. 酸性：H2SO4 <HClO4
D. 氧化性：Na+ < Mg2+
11．X、Y、Z、M代表四种金属，X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气析出；若电解含Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知Y、M用导线连接插入硫酸中，电子从Y流向M。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．M＞Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z＞M C．X＞Z＞Y＞M D．X＞Z＞M＞Y 12．一个原电池的总反应为Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu,该反应的原电池的正确组成是（）A. 正极Zn，负极Cu，电解质溶液CuCl2 B. 正极Mg，负极Zn，电解质溶液CuCl2
C. 正极Zn，负极Cu，电解质溶液ZnCl2
D. 正极Ag，负极Zn，电解质溶液CuCl2
13．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）
14．有关如图装置的叙述不正确的是（）
A．该装置发生的是金属的吸氧腐蚀
B．反应过程中，电流从Fe流向Pt
C．该装置中Pt电极的反应为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－
D．该装置中Fe电极的反应为：Fe－2e－＋2OH－==Fe(OH)2
15. 在5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴后，进行下列实验，其中可证明FeCl3和KI的反应是可逆反应的是（）
A．往溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．溶液中加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．往溶液中加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．往溶液中加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
16．已知在25℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和水时放出48.40 kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）
A．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ/mol
B．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ/mol
C．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518kJ/mol
D．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ/mol
17. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是（）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－==Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
18．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。

已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示。

现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ·mol-1、P-O 360 kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ·mol-1。

估算P4+3O2 =P4O6的反应热∆H为（）
A．+1638 kJ·mol-1 B．-1638 kJ·mol-1
C．-126 kJ·mol-1 D．+126 kJ·mol-1
二、填空题（本题包括4小题，共46分。

）
19.（15分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，元素A可形成密度最小的单质，元素B最高正价与负价代数和为2，元素C的原子最外层电子数等于K层电子数，元素D是在同周期元素中离子半径最小，元素E的最高价氧化物的水化物是短周期中酸性最强。

通过分析，回答下列问题：
（1）E位于周期表中_______周期________族，其最高价氧化物为___________（填化学式。

）（2）E与A形成化合物的电子式：_____________，B与A形成化合物的结构式：____________，它们的热稳定性的关系为________>_______（填化学式。

）
（3）C、D与NaOH溶液形成原电池，负极反应式为：______________________________；（4）D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______________________________；（5）工业制备E的单质的化学方程式为：_____________________________________________。

20.（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：
4 X(g)＋
5 Y(g)＝n Z(g)＋
6 W(g)。

2 min末已生成0.3 mol W，若测知2 min内以Z的浓度变化
表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1，计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为；
（2）2 min末时Y的浓度是；
（3）化学反应方程式中n的值是。

21．（9分）某实验的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题。

(1)该实验所用的石墨棒须经过预处理；先经高温火焰灼烧到红热，再
迅速浸入冷水中，使碳棒表面形成粗糙多孔状
．．．．．。

这种预处理的目的是：
___________________________________________________________。

(2)打开S2，闭合S1，可观察到两极石墨棒上都有无色气泡产生。

若两极总共产生气体336mL 时（标况下），消耗能量aKJ。

写出对应的热化学方程式：_________________________________。

(3)打开S1，闭合S2，可观察到二极管发光。

此时，上一步操作中的阳极变为___________极，发生的电极反应为____________________________________。

(4)整个过程中，能量转化形式为：_____________________________。

22.（16分）电解原理在化学工业中有广泛的应用．
如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是
两块电极板，通过导线与直流电源相连．
(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，
实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断：
①首先出现红色的是________极(填“A”或“B”)，它是作_________极(填“阴”或“阳”)；
②A电极上的电极反应式为_____________________________________________，
B电极上的电极反应式为________________________________________________；
③检验A电极产物的方法及现象是___________________________________________________，
(2)如用电解法在铁制品上电镀铜，则：
①A电极的材料是___________，电极反应式为_________________________________
②B电极的材料是___________，电极反应式为_________________________________
(3)用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极上析出Cu的质量为6.4 g，则阳极上产生气体在标准状况下的体积为____________．
1-5：BDBCA 6-10：BADAA 11-15：CDCBD 16-20：CDB。