河南省南阳市淅川县第一高级中学2018-2019学年高二化学期末试卷含解析

河南省南阳市淅川县第一高级中学2018-2019学年高二
化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是
A.H2O2
B.K2O2
C.Ca Cl2
D.FeCl2
参考答案：
略
2. 到2008年，北京举办奥运盛会时，将有望用生物芯
片这种对兴奋抽查率更高的检测方式，用"科技奥运"
净化体育道德。

国际奥委会公布的违禁药物目前有
138种，某种兴奋剂的结构如下，关于它的说法中正
确的是
A.它的化学式是：C15H18O2NCl
B.1mol该物质最多能与2molNaOH反应
C.从结构上看，它属于芳香烃
D.它的分子中所有碳原子共平面
参考答案：
B
3. 反应CH3OH(l)+NH3(g)→CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的
△H=17KJ/mol，|△H—T△S|=17 KJ/mol，则下列关系中正确的是
A、△H>0，△H—T△S<0
B、△H<0，△H—T△S>0
C、△H>0，△H—T△S>0
D、△H<0，△H—T△S<0参考答案：
A
4. 已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：
据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是()
A．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3 540 kJ·mol－1 B．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3 540 kJ·mol－1 C．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1 D．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1参考答案：
A
略
5. 下列方程式书写正确的是
A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na＋＋HCO3－
B. H2SO3的电离方程式H2SO3 2H＋＋SO32－
C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O H2S＋OH－
参考答案：
D
6. （不定项）某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
参考答案：
C
【考点】烯烃．
【分析】先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．
【解答】解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选C．
7. 下列叙述错误的是( )
A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
参考答案：
B
略
8. 下列不属于蛋白质变性的是（）
A．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵溶液变浑浊
B．用福尔马林溶液浸泡动物标本
C．用波尔多液（含CuSO4等）防治作物病虫害
D．医院用加热法消毒医疗器械
参考答案：
A
试题解析：A属于蛋白质得盐析，重金属盐、高温等能使蛋白质变性，因此B、C、D均属于蛋白质的变性。

故答案A。

9. 下列过程不用熵判据判断的是（）
A.氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味
B.冬天一杯热水很快变冷
C.有序排列的火柴散落时成为无序排列
D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大
参考答案：
B
略
10. 某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄制成水果电池（如图）
下列说法中正确的是
A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜片上发生氧化反应C．电子由铜片通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极
参考答案：
A
略
11. 化学式与俗名相符的是（） ]
A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2
C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D．纯碱NaOH，食盐NaCl
参考答案：
B
略
12. 将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝
的物质的量之比为x，下图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增
大，产生H2的物质的量越来越接近b1）。

以下判断不正确的是
A．a1=10/23 B．a2=1
C．b1=1/46 D．b2=1/25
参考答案：
A
考点：有关混合物反应的计算．
分析：发生反应有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al（OH）
]+3H2↑，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐4
增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增
加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为Na，结合反应可以计算出生成氢气的物质的量，据此进行解答．
解答：解：发生反应有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al（OH）
]+3H2↑，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐4
增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增
加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为Na，
A．根据分析可知，a1时铝过量，生成氢气量b1=mol×=mol，设钠的物质的量为ymol，此时铝过量，结合反应可知参加反应的铝的物质的量也是ymol，根据电子守恒可
得：0.5y+1.5y=mol，解得：y=，则铝的物质的量为：
=mol，则a1=mol：mol=，故A错误；
B．根据分析可知，当铝和钠的物质的量相等时，生成氢气的量最大，此时a2=1，故B正确；
C．当1.0g完全为钠时，生成氢气的量为b1=mol×=mol，故C正确；
D．当氢气和铝的物质的量相等时，生成氢气的量为b2，设此时铝和钠的物质的量都是xmol，则23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，则生成氢气的物质的量为：
0.02mol×+0.02mol×=0.04mol=mol，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化及发生发生实质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
13. 已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为()
A．1 264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1 C．316 kJ·mol－1 D．1 624 kJ·mol－1
参考答案：
B
略
14. 能正确表示下列反应的离子方程式
为
（）
A.大理石溶于盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.（NH4）2CO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.氯化铁溶液中加入铜片：Fe2++Cu=Fe3++Cu2+
参考答案：
B
略
15. 如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（）
A．盐酸起始浓度为0.1mol?L﹣1
B．NaOH溶液浓度为0.08mol?L﹣1
C．滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色
D．滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol
参考答案：
C
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】由图象可知未加入NaOH溶液时盐酸pH=1，盐酸起始浓度为0.1mol?L﹣1，当加入NaOH25mL时，二者恰好完全反应，根据20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=25×10﹣3L×c（NaOH），可计算NaOH浓度，结合酸碱反应的实质可解答该题．
【解答】解：A．当V（NaOH）=0时，pH=1，则盐酸起始浓度为0.1mol?L﹣1，故A正确；
B．当加入NaOH25mL时，二者恰好完全反应，则有20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=25×10﹣3L×c （NaOH），c（NaOH）=0.081mol?L﹣1，故B正确；
C．滴入碱量为20mL时，酸过量，反应后c（H+）
==0.01mol/L，pH=2，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显红色，故C错误；
D．n（HCl）=20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=0.002mol，则滴到中和点时，耗NaOH物质的量为
0.002mol，故D正确．
故选C．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。

①称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。

②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为 c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。

滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
请回答下列问题：
(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。

(2)在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________
(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。

(3)在滴定过程中，目光应注视______________________。

(4)若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________。

(5)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

参考答案：
(1)玻璃棒100 mL容量瓶胶头滴管(各1分)
(2)酸不需要（各1分）
(3)锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）
(4) －5（2分）
(5)偏大（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
已知：
R—CH2OH R—COOH（R表示饱和烃基）
R—OH＋R′—OH R—O—R′＋H2O （R、R′ 表示烃基）
n CH=CH＋n CH=CH（R1~R4表示氢或烃基）
（1）A的结构简式为。

（2）C的名称为。

（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
a. ①的化学反应方程式是。

b. ②的反应试剂是。

c. ③的反应类型是。

（4）下列说法正确的是。

a. C可与水以任意比例混溶
b. A 与1,3-丁二烯互为同系物
c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH
d. N在一定条件下可发生加聚反应
（5）E与N按照物质的量之比为1︰1发生共聚反应生成P，P的结构简式
为。

（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式。

a. 分子中只含一种环状结构
b. 苯环上有两个取代基
c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2
参考答案：
（1）CH2＝CH2 （1分）
（2）乙二醇（1分）
（3）
a．CH2—CH＝CH—CH2＋2NaOH CH2—CH＝CH—CH2＋2NaBr （2分）
b．HCl （2分）
c．氧化反应
（4）a、c（2分）
（5）或
18. 写出结构简式：反－2－戊烯
参考答案：
19. （6分）使用价电子对互斥理论，推测下列分子构型，并画出示意图。

ICl2－ ICl4－ IF3 IF5
参考答案：。