湖北省荆州市洪湖二中2017-2018学年高三(上)月考化学试卷(10月份) Word版含解析

2017-2018学年湖北省荆州市洪湖二中高三（上）月考化学试卷（10
月份）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•洪湖市校级月考）分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正
）
3．（3分）（2012秋•宽甸县校级期末）磁流体是电子材料的“新秀”，它既具有固体雕磁性，又具有液体的流动性．制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3加入溶液中混合．滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钊溶液，即可生成黑色的分散质粒子的直径为5.5～36nm
4．（3分）（2012•淮北一模）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推
6．（3分）（2011秋•温州期末）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，
7．（3分）（2011秋•温州期末）将1L 1.00mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 1.25mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1L 1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L 1.00mol/L 的Na2CO3溶液中，两
9．（3分）（2010秋•杭州期中）在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的
×
mol/L
10．（3分）（2013秋•新密市月考）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
①18g D2O含有的电子数为10N A
②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
③同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等
④标准状况下22.4L H2O中的分子数为N A
⑤10.6g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1：2
⑥78g Na2O2中含阴、阳离子的总数为3N A
⑦7.1g Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1N A
11．（3分）（2014秋•河南期末）把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰
12．（3分）（2010•江西）下表中评价合理的是（）
、SO
HCO）
HSO、
14．（3分）（2011•抚顺校级一模）如图把气体通过盛有足量试剂的试剂瓶a，在试管b可以观
16．（3分）（2013秋•洪湖市校级月考）某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2
﹣、CO
32﹣、SiO
3
2﹣、Cl﹣中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.2153g．
二、非选择题：（52分）
17．（9分）（2014秋•杭州月考）已知反应：
①2K2CrO4+H2SO4═K2Gr2O7+K2SO4+H2O
②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4
③[]K2C r2O7+[]F e SO4+[]H2SO4═[]Fe2（SO4）3+[]Cr2（SO4）3+[]K2SO4+[]H2O
（1）上速三个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）
（2）在上述反应③上完成并配平该化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：．
18．（12分）（2013秋•洪湖市校级月考）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反
应．
（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是．
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是，反应③的化学方程式是．
（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F为气体，C有毒，则反应①的化学方程式是．
19．（16分）（2013秋•洪湖市校级月考）根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①反应原理：铜与浓硫酸反应的化学方程式是．
②实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
③试剂选择：装置A中试剂是．
④结论：能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是．
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打开b，关闭a．
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是．
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入
2显示还原性生成沉淀的离子方程式．
20．（15分）（2014秋•兴平市校级月考）饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B D．
（2）将含A、E各1mol的溶液混合，充分反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物
为．
（3）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：．
（4）若将A溶液和C溶液混合，写出发生反应的离子方程式：．
2013-2014学年湖北省荆州市洪湖二中高三（上）月考化
学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•洪湖市校级月考）分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正
）
n=计算物质的量，结合白磷分子中含有
n=计算物质的量=0.05mol
3．（3分）（2012秋•宽甸县校级期末）磁流体是电子材料的“新秀”，它既具有固体雕磁性，又具有液体的流动性．制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3加入溶液中混合．滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钊溶液，即可生成黑色的分散质粒子的直径为5.5～36nm
4．（3分）（2012•淮北一模）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推
6．（3分）（2011秋•温州期末）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，
，
g
g
g
=
7．（3分）（2011秋•温州期末）将1L 1.00mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 1.25mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1L 1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L 1.00mol/L 的Na2CO3溶液中，两
×
9．（3分）（2010秋•杭州期中）在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的
×
mol/L
×
计算判断；
×
=100%=××
C==
=100%=，
10．（3分）（2013秋•新密市月考）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
①18g D2O含有的电子数为10N A
②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
③同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等
④标准状况下22.4L H2O中的分子数为N A
⑤10.6g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1：2
⑥78g Na2O2中含阴、阳离子的总数为3N A
⑦7.1g Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1N A
11．（3分）（2014秋•河南期末）把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰
计算钾离子浓度．
，故钾离子浓度为
、SO
HCO）
HSO、
14．（3分）（2011•抚顺校级一模）如图把气体通过盛有足量试剂的试剂瓶a，在试管b可以观
16．（3分）（2013秋•洪湖市校级月考）某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2
﹣、CO
32﹣、SiO
3
2﹣、Cl﹣中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.2153g．
=0.0015mol
=
二、非选择题：（52分）
17．（9分）（2014秋•杭州月考）已知反应：
①2K2CrO4+H2SO4═K2Gr2O7+K2SO4+H2O
②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4
③[]K2C r2O7+[]F e SO4+[]H2SO4═[]Fe2（SO4）3+[]Cr2（SO4）
3+[]K2SO4+[]H2O
（1）上速三个反应中，属于氧化还原反应的是①②③（填序号）
（2）在上述反应③上完成并配平该化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：K2C r2O7＞Fe3+＞I2．
所示：，故答案为：；
18．（12分）（2013秋•洪湖市校级月考）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反
应．
（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能
发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是，反应③的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．
（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F为气体，C有毒，则反应①的化学方程式是
2C+SiO22CO↑+Si．
为氯化铵，电子式是，反应
2
故答案为：；2
2
2
19．（16分）（2013秋•洪湖市校级月考）根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①反应原理：铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O．
②实验步骤：连接仪器、检验装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
③试剂选择：装置A中试剂是酸性高锰酸钾溶液．
④结论：能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀．
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打开b，关闭a．
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入
2显示还原性生成沉淀的离子方程式
Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl．
（浓）
（浓）
20．（15分）（2014秋•兴平市校级月考）饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B KNO3D CuSO4．
（2）将含A、E各1mol的溶液混合，充分反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为
Na2CO3．
（3）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3 H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+．
（4）若将A溶液和C溶液混合，写出发生反应的离子方程式：Al3++3 HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑．。