江苏省盐城市阜宁县陈集中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

江苏省盐城市阜宁县陈集中学2021-2022学年高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋
B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、NO3—
D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋
参考答案：
D
略
2. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋
B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H++ Cl－+ ClO－
C. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+
D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O
参考答案：
D
A. 氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：2Fe3＋+ Cu＝2Fe2＋+ Cu2＋，选项A错误；
B. 氯气与水反应的离子方程式为：Cl2 + H2O H++ Cl－+ HClO，选项B错误；
C. 硝酸银溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ag+ + 3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+ NH4+，选项C错误；
D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O，选项D正确。

答案选D。

3. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有沉淀生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应
A．①③⑤ B．①②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤
参考答案：
D
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
（）
A. 由水电离产生的C(H+) = 10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-
B．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－
C．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、AlO-2
D．过量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO－3
参考答案：
C 解析：A、由水电离产生的C(H+) = 10－13mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时SO32-、S2-不能大量存在，故A错误；B、酸性条件下的硝酸根离子有强氧化性，能氧化Fe2+离子而不能大量共存，故B错误；C、所给溶液呈碱性，4种离子均不反应，故C正确；D、Ag+与氨水反应，故D错误。

故答案选C
【思路点拨】本题考查了离子共存的分析，掌握常见离子间的反应是关键，注意所给溶液的性质.
5. 氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：
3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。

下列说法正确的是( )
A． NaAlH4中含有离子键和非极性共价键
B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移N A个电子
C．NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1
参考答案：
B
A．NaAlH4中氢元素为-1价，故应含有铝离子、钠离子和-1价的氢离子，没有共价键，错误；B．每生成11.2 L（标准状况下）H2，即0.5mol H2，转移电子的物质的量为0.5mol×2×（1-0）=1mol，转移N A个电子，正确；C．由方程式可知，3molNaAlH4参加反应，生成3molH2，则反应中有50%的氢被氧化，错误；D．由方程式可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故D错误。

6. 下列离子方程式书写正确的是
A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
B．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－
D．AICl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
参考答案：
C
试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、NaOH少量，系数定为1，其离子反应方程式为：OH－＋HCO3－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故错误；C、I－的还原性强于Fe2＋，因此氯气和I－发生氧化还原反应，2I－＋Cl2＋I2＋2Cl－，故正确；D、Al(OH)3不溶于NH3·H2O，因此离子反应方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故错误。

7. 下列实验能达到实验目的的是
A. 用乙醇萃取碘水中的碘
B. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
C. 用Ba(N03)2溶液鉴别S032-和S042－
D. 用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水
参考答案：
B
8. 糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。

长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

血糖是指血液中的葡萄糖( C6H12O6)。

下列说法不正确的是()。

A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
参考答案：
A
略
9.
(08淄博调研)向存的大量Na+、C1-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A．K+、Br－、CO32－B．A13+、H+、MnO4－
C．NH4+、Fe3+、SO42－D．Ag+、Ca2+、NO3－
参考答案：答案：A
10.
科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独
特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关
研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。

最简单的氢铝化合物为
Al2H6,它的熔点为150℃，燃烧热极高。

Al2H6球棍模型如右图。

下列有关推测肯定不正确的是
A．Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．Al2H6分子是极性分子
D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
参考答案：
C
11. 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）
A．a极与电源的负极相连
B．产物丙为硫酸溶液
C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）
D．a电极反应式为2H2O+2e-═2OH﹣+H2↑
参考答案：
BC
解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；
A、分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；
B、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，故B正确；
C、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C正确；
D、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D错误；
故选BC．
12. 以石墨作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极析出铜的质量是
A．8g B．16g C．32g D．64g
参考答案：
B
略
13. 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是
A.NH4NO3
B.Cl2
C.H2O2
D.Na2O2
参考答案：
D
略
14. 关于下列图示的说法中正确的是①②③④
A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
C．图③表示可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2 (g)；△H＞0
D．对反应：A(s) + 2B(g)x CO (g)；根据图④可以求出x＝2
参考答案：
D
略
15.
参考答案：
答案：B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。

（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
Ⅰ.在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。

具体操作为①过滤②洗涤③干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为→→。

（2）装置C中装有试剂的名称是。

（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。

Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

⑴实验开始时要通入过量的空气,其作用是。

⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为: 。

参考答案：
Ⅱ．（1）A→C→B （2）无水硫酸铜（3）装置B中澄清石灰水变浑浊
Ⅲ．（1）可以将装置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空气排出
（2）1－（49n/9m）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。

科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。

（1）有关大气固氮（以N2+O22NO为例）、人工固氮（以N2+3H22NH3为例）反应的平衡常数K的值如下表。

N2+O22NO N2+3H22NH3
下列说法正确的是。

（填字母）
a．大气固氮与人工固氮都是放热反应 b．人类模拟大气固氮无现实意义c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
d．在常温下，人工固氮非常容易进行
（2）已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = －92 .4 kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ·mol—1
据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2可以与水反应，则反应
N2(g) + 3H2O(1) = 2NH3(g) + 3/2O2(g) 的ΔH = kJ·mol—1。

（3）某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为V L的
密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，
其n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。

①下列叙述正确的是。

（填字母）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若t3时由673 K升至773 K，则n(H2)将增大
②从开始到平衡时反应的平均速率（以H2的浓度变化表示）v(H2)＝。

③若开始时n(N2) = n(H2)，则反应的平衡常数K = （用代数式表示）。

参考答案：
共10分。

每空2分。

（1）bc （2）+765.0 kJ·mol-1
（3）① AC ② 3n2/(2Vt2) mol/(L·s) ③n22V2/[(n3-n2/2)×(n3-3n2/2)3]
略
18.
（12分）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。

其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将
(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓
＋＋
②5Ca(OH)2＋3H3PO4
＝
（2）与方法A相比，方法B的优点
是。

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_____________；（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。

结合化学平衡移动原理，分析其原因有______。

参考答案：
答案：（1）①10NH4NO3 3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O
（2）唯一副产物为水，工艺简单
（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生
（4）Ca5(PO4)3OH
（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq) 向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿
解析：（1）根据原子守恒配平。

（2）此类问题一定要从工艺流程，原子利用率，副产物的种类等方面去考虑。

（3）从图像入手，H3PO4滴入过快，H3PO4中的H+未被中和完全，而生成酸式盐的难溶物CaHPO4。

（5）从题要求即化学平衡移动原理入手，不难得出答案。

19. 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
C+ K2Cr2O7+ → CO2↑+ K2SO4
+ Cr2(SO4)3+ H2O
①完成并配平上述化学方程式。

②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。

工业上一般以CO 和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．使用高效催化剂
②已知：△H2＝－283 kJ·mol-1
△H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。

右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是。

ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下
CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）的平衡常数K = 。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其K sp=2.8×10－9。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10－5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度
为。

参考答案：
（1）①3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 ②略（建议用双线桥表示）
（2）①CD
② CH3OH（g）+3/2O2（g）＝ CO2（g）+ 2H2O（g）△H＝－651kJ·mol-1
③ⅰ）270℃ⅱ） 4
（3）2×10-4mol/L
略。