(试卷合集3份)2023届福建省宁德市高一化学下学期期末学业质量监测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中，正确的是
A．自然界中存在大量单质硅
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C．常温下硅性质活泼,能与氯气、强酸反应
D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在
2．已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．1
2
H2SO4(aq)＋
1
2
Ba(OH)2(aq)===
1
2
BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol
3．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。

当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 ( )
A．混合气体的压强B．A的浓度不再变化
C．正逆反应速率相等D．C的质量不再变化
4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是
A．加少量浓盐酸B．加少量NaCl溶液
C．加少量NaNO3固体D．加少量Na2SO4固体
5．常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是()
A．c(HCl)>c(CH3COOH)
B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
6．一定条件下将容器中充入0.8molSO2, 0.2molO2, 0.6molSO3体积为2L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+ O2 (g)⇌2SO3(g),达到化学反应限度时，SO3物质的量可能是：（）mol
A．0B． 0.3C．1.0D．1.5
7．下列离子方程式书写正确的是
A．NO2与H2O反应：NO2+H2O＝NO3－+2H+
B．CaCO3与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+ H2O
C．FeCl3溶液与足量氨水反应：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
D．Cu与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
8．对下列化学反应的热现象的说法不正确的是
①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生
④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关
A．①②B．②③C．①③D．②④
9．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3
B．钠元素的金属性比镁元素的强
C．图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料
10．三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。

则下列判断正确的是
A．原子半径: W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性:Z>X
C．Y、Z的氧化物都有两性D．最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W
11．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）
A．稳定性：H2O＜PH3＜NH3B．原子半径：F＜O＜Cl
C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3
12．某电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是
A．电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液
B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液
C．电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液
D．电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液
13．下列关于化学键和化合物的说法正确的是（）
A．化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用
B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
14．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是
A．CO2和H2S B．KOH和CH4 C．Si和CO2 D．NaCl和HCl
15．H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( )
A．该滴定可选用如图所示装置
B．该滴定可用甲基橙作指示剂
C．Na2S2O3是该反应的还原剂
D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol
16．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．蛋白质、淀粉和油脂都是天然高分子化合物
B．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味
C．工业上用电解熔融Al2O3的方法生产金属铝
D．乙烯可作为水果的催熟剂
17．工业上可以利用反应Ca3(PO4)2＋3H2SO4＝3CaSO4＋2H3PO4来制取磷酸，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
18．金刚石与C60互称（）
A．同一种物质B．同位素C．同素异形体D．同分异构体
19．（6分）下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是
A．Na2CO3B．NH4Cl C．CH3COONa D．H2SO4
20．（6分）下列有关化学用语的表示中，正确的是
①氚的原子符号为
②S2-的结构示意图为
③Na 2O 2的电子式为
④用电子式表示CaCl 2的形成过程为
⑤NH 3的结构式为
⑥丙烷分子的球棍模型示意图为
A ．①③⑤⑥
B ．①③④⑤
C ．①②⑤⑥
D ．②④⑤⑥
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）按要求回答下列问题：
(1)已知拆开1molH H -键、1molCl Cl -键、1molH Cl -键分别需要吸收的能量为436.4kJ 、242.7kJ 、431.8kJ 。

则由2H 和2Cl 反应生成1molHCl 需要_______(填“放出”或“吸收”)_________kJ 的热量。

()22H 可以在2Cl 中安静地燃烧。

甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。

(3)将等物质的量的A 和B ，混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应 ()()()()3A g B g xC g 2D g ++。

2min 后，测得D 的浓度为0.5 mol/L ，()()c A c B 35=∶∶，C 的反应速率是0.25 mol/(L·min)。

则：
x ①的值是__________；
B ②的平均反应速率是____________；
A ③在2min 末的浓度是________________；
④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了_______的程度。

A ．反应彻底 B.反应终止 C.化学平衡 D.无法判断
三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

完成下列填空：
（1）A 中加入NH 4Cl 与Ca(OH)2固体，写出加热时发生反应的化学方程式___；将制得氨气与氯化氢气体
通入乙装置中，瓶内可以观察到的现象是____。

（2）丙为吸收尾气，乙装置的导管f连接的装置可以是____（填字母）。

a. b. c.
（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，同时将加热的铂丝插入锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___。

锥形瓶中不可能生成的物质是____（可多选）。

A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3
（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含由H+、OH-、___、___离子。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。

b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。

请回答：
（1）bd2的电子式_________；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________
（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；
（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。

正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅，①写出放电时负极的电极反应式：______________________________；
②铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。

当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为___________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。

（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代号)。

a．浅蓝色b．浅红色c．浅绿色
（2）检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代号)。

a．NaOH b．H2O2c．KSCN
（3）电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________________。

（4）完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。

（5）常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：___________________。

（6）铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：___________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A. 硅是亲氧元素，自然界中不存在单质硅，硅全部以化合态存在，A错误；
B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，B正确；
C. 常温下硅的性质不活泼，与氯气、强酸不反应，C错误；
D. 自然界中的硅主要是以硅酸盐以及二氧化硅的形式存在的，D错误。

答案选B。

2．B
【解析】
【分析】
A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B.设二者质量都是1g，然后根据题干热化学方程式计算；
C.酸碱中和反应生成的硫酸钡过程放热，则其焓变不是－57.3 kJ·mol－1；
D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1，按盖斯定律计算① 3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l) ，据此进行计算。

【详解】
A.根据2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1可以知道1mol液态甲醇燃烧生成
2mol液态水放出热量为726 kJ·mol－1，则CH3OH(l)燃烧热为726 kJ·mol－1，故A错误；
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量为1g
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2mol 571.6 kJ
1
mol 142.9 kJ
2
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
2mol 1452 kJ
1
mol 22.69 kJ
32
所以H2(g)放出的热量多，所以B选项是正确的；
C.反应中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即该反应的ΔH<－57.3
kJ·mol－1，故C错误；
D. ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1，按盖斯定律计算① 3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l) ΔH＝－262.8 kJ·mol－1，则正确的热化学方程式是：3H2(g)＋
CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1，故D错误。

所以B选项是正确的。

3．A
【解析】
试题分析：A．该反应是气体体积不变的反应，气体的总物质的量不变，容器的容积固定，则混合气体的压强始终不变，故A选；B．A的浓度不再变化，说明反应已达平衡，故B不选；C．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故C不选；D．只有反应达到平衡状态时，反应物和生成物的质量不再发生改变，C的质量不再变化，说明反应达到平衡状态，故D不选；答案选A。

考点：考查化学平衡状态的判断
4．D
【解析】反应的实质是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，影响反应速率的因素有H+的浓度和铝条的表面积，另外温度不同，反应速率不同，但是加入少量Na2SO4固体，参加反应的H+的浓度不变，对反应速率没有影响，故选D。

点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，注意把握影响化学反应速率的因素，本题特别要注意C项，加入硝酸钠与加入硫酸钠固体的区别，要知道硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气。

5．B
【解析】
【详解】
A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A错误；B．溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C 错误；
D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；
故选B。

【点睛】
明确弱电解质的电离特点为解答关键。

注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。

本题的易错
点为CD。

6．B
【解析】
【分析】
某一时刻SO2、O2、SO3物质的量分别为0.8mol、0.2mo、0.6mol，可利用极限转化分析各物质的最大物质的量，由于反应为可逆反应，各物质的物质的量一定小于最大物质的量，大于最小物质的量。

【详解】
该反应可以向正反应方向进行达到化学反应限度，也可向逆反应方向进行达到化学反应限度，则极限转化的量如下：
2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)
某时刻 0.8mol 0.2mol 0.6mol
极限转化1.4mol 0.5mol 0
极限转化 0.4mol 0 1.0mol
由于反应为可逆反应，SO3的物质的量一定小于最大物质的量1.0mol，大于最小物质的量0，则可能为
0.3mol，故选B。

【点睛】
本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，学会利用极限转化的思想来分析物质的最大量和最小量是解答关键。

7．D
【解析】
【详解】
A. NO2与H2O反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO2+H2O＝2NO3－+2H++NO，选项A错误；
B. CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，必须写化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O，选项B错误；
C. FeCl3溶液与足量氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，氨水为弱碱必须写化学式，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，选项C错误；
D. Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu +8H++2NO3－＝
3Cu2++2NO↑+4H2O，选项D正确。

答案选D。

8．C
【解析】
【分析】
①大多放热反应需要一定条件下才能反应；
②从化学反应的实质分析判断；
③吸热反应不一定需要加热，放热反应有时也需要加热才能进行；
④化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；
【详解】
①大多放热反应需要一定条件下才能反应，如燃烧反应，大多点燃条件下发生剧烈反应，故①错误；
②化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量的变化，故②正确；
③吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生；有的放热反应也需要加热才能进行，如铝热反应；故③错误；
④反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故④正确；
故选C。

【点睛】
本题考查了反应能量的变化分析判断，解题关键：理解反应条件和吸热、放热的关系，易错点③，反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系．
9．C
【解析】
【详解】
A. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O元素非金属性强于N元素，所以气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3，故A正确；
B. 在同一周期中，从左至右金属性越来越弱，Na元素在Mg元素的左边，所以钠元素的金属性比镁元素的强，故B正确；
C. 证明非金属性强弱，比较的是元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故C错误；
D. 根据周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故D正确；
故答案为：C。

10．A
【解析】X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，所以X是O元素，Y是Al元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Z原子的最内层电子数是2，其最外层电子数是4，Z是Si元素；Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，即：3+4=6+1，W原子的最外层电子数是1，是相邻的三个周期，所以W是K；所以X、Y、Z、W分别是：O、Al、Si、K；原子半径：K>Al>Si>O，即W>Y>Z>X，A选项正确；氧元素的非金属性比硅元素强，H2O的稳定性比SiH4强，B选项错误；Y的氧化物是Al2O3，是两性氧化物，Z的氧化物是SiO2，是酸性氧化物，C选项错误；K的金属性比Al强，KOH是
强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，D选项错误，正确答案是A。

11．B
【解析】
【详解】
A. 非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：PH3＜NH3＜H2O，A项错误；
B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径F＜O＜Cl，B
项正确；
C. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C项错误；
D. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D项错误；
答案选B。

12．A
【解析】
【分析】
【详解】
电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液，铁的活泼性大于铜，总反应2Fe3++ Fe =3Fe2+；电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液，总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液，铜活泼性大于Pt，总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2(SO4)3溶液，铜活泼性大于Ag，总反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故选A。

13．B
【解析】A、化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，这种相互作用包括引力和斥力。

错误；B、离子化合物中也有可能含有共价键，例如氢氧化钠，既有离子键也有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物。

正确；C、完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也有可能是离子化合物，例如氯化铵。

错误；D、由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝。

故选B。

点睛：本题主要考查化学键的相关概念。

化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。

化学键又分为离子键和共价键。

活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。

离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。

14．A
【解析】
试题分析：A、都为分子晶体，只有共价键，故正确；B、分别为离子晶体和分子晶体，故错误；C、分别为原子晶体和分子晶体，故错误；D、分别为离子晶体和分子晶体，故错误。

考点：晶体类型，化学键类型
15．C
【解析】
分析：A、Na2S2O3溶液显碱性；
B、根据碘遇淀粉溶液变蓝色分析解答；
C、根据Na2S2O3中S元素化合价变化分析；
D、根据Na2S2O3中S元素化合价变化解答。

详解：A、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，A错误；
B、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2S2O3发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，B错误；
C、Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价，失去电子被氧化，作还原剂，C正确；
D、Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价，因此反应中每消耗2molNa2S2O3，转移2mol电子，D 错误；答案选C。

16．A
【解析】
【详解】
A. 蛋白质和淀粉都是天然高分子化合物，油脂不是天然高分子化合物，A错误；
B.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味，B正确；
C.氯化铝为共价化合物，则工业上用电解熔融Al2O3的方法生产金属铝，C正确；
D.乙烯可作为水果的催熟剂，D正确；
答案为A。

17．D
【解析】
【详解】
由强酸制弱酸的原理可知，磷酸钙与硫酸反应生成硫酸钙和磷酸，该反应属于复分解反应，故选D。

18．C
【解析】同种元素组成的几种性质不同的单质，互称同素异形体．金刚石和C60都是由碳元素组成的不同单质，故互称为同素异形体；同种元素的不同核素互称同位素；分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。

故选C。

19．D
【解析】A、碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO32－发生水解，促进水的电离，故A错误；B、NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，促进水的电离，故B错误；C、CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－发生水解，促进水的电离，故C错误；D、硫酸属于酸，抑制水的电离，故D正确。

20．A
【解析】分析：①氚的质子数是1，质子数是2；
②硫离子的核外电子数是18；
③过氧化钠是离子化合物，含有离子键；
④氯化钙是离子化合物；
⑤氨气分子中含有3个N－H键；
⑥球棍模型用来表现化学分子的三维空间分布。

棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。

详解：①氚的质量数是3，原子符号为，正确；
②S2-的结构示意图为，错误；
③Na2O2是含有离子键的离子化合物，电子式为，正确；
④用电子式表示CaCl2的形成过程为，错误；
⑤NH3的结构式为，正确；
⑥丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型示意图为，正确。

答案选A。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．放出92.25 甲 2 0.125mol•L-1•min-10.75mol/L C
【解析】
【分析】
(1)依据焓变△H=反应物的化学键键能之和—生成物的化学键键能之和计算；
(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧，该反应属于放热反应，据此判断；
(3)①根据v=
c
t
∆
∆
计算出v(D)，结合反应速率与化学计量数成正比计算x；②结合v(B)=
1
2
v(D)计算；③经
5min后D的浓度为0.5mol/L，D的物质的量为：2L×0.5mol/L=1mol，设A、B的初始浓度为n，根据三段
式计算出n，再根据c=n
V
计算；④根据平衡状态的特征分析判断。

【详解】
(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ，则反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol=-185.5kJ/mol，反应生成1molHCl需要放出92.25kJ的热量，故答案为：放出；92.25；
(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧，该反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能表示该反应能量变化的是图甲；故答案为：甲；
(3)①经2min后，测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)=0.5mol/L
2min=0.25 mol/(L•min)，反应速率之比等于化学
计量数之比，所以v(D)∶v(C)=0.25 mol/(L•min)∶0.25mol/(L•min)=2∶x，解得：x=2，故答案为：2；
②v(D)=0.25 mol/(L•min)，则v(B)=1
2
v(D)=0.25 mol/(L•min)×
1
2
=0.125 mol/(L•min)，故答案为：0.125
mol/(L•min)；
③经2min后D的浓度为0.5mol/L，D的物质的量为：2L×0.5mol/L=1mol，设A、B的初始浓度为n，
3A(g) + B(g)2C(g)+2D(g)
起始(mol) n n 0 0
变化(mol) 1.5 0.5 1 1
5min(mol) n-1.5 n-0.5 1 1
c(A)∶c(B)= n(A)∶n(B)=n 1.5
n0.5
-
-=3∶5，解得：n=3，2min末A的浓度为：
3mol 1.5mol
2L
-
=0.75mol/L，故
答案为：0.75mol/L；
④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了化学平衡状态，也就达到了该反应的化学反应限度，故选C。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O 有白烟生成b、c 氨的氧化反应是一个放热反应，
放出的热使铂丝保持红热 A NH4+NO3-
【解析】
【分析】
【详解】
（1）NH4Cl与Ca(OH)2加热时发生反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：
2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，氨气与氯化氢迅速化合
生成氯化铵固体小颗粒，在乙装置中形成白烟。

答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O；有白烟生成；
（2）a.吸收尾气需要防止倒吸，装置a直接插入水中会引起倒吸，故a 错误；
b.装置b中四氯化碳不溶于水，氨气不溶于四氯化碳,从导管口逸出的氨气被上层水吸收可以防止倒吸，故b 正确；
c.装置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故c 正确；
答案选bc；
（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，在铂丝的作用下，氨气与氧气发生催化氧化反应，氨的氧化反
应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸会和氨水反应生成硝酸铵，所以锥形瓶中还有可能生成的物质是二氧化氮、硝酸、硝酸铵，不可能含有氢气；
答案为：氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；A；
（4）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在：H+、OH-、NH4+、NO3-，
故答案为NH4+；NO3-。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．离子键共价键CH 4Pb -2e- + SO42- = PbSO4增大0.5mol
【解析】
【分析】
b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3，则最外层为4，电子总数为6，为C；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则c为N；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子，则a为H；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原，则氧化物为二氧化硫，d为S；e 原子是前20号主族元素中原子半径最大的，为K；
【详解】
（1）b、d分别为C、S，bd 2为二硫化碳，电子式；e为K，其最高价氧化物的水化物为KOH，所含化学键类型为离子键、共价键；
（2）碳氢化合物的质量相同时，氢的质量分数越高，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多，在所有烃中，甲烷的氢的质量分数最高，故其耗氧量最大；
（3）①铅酸蓄电池放电时负极铅失电子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式：Pb -2e- + SO42- = PbSO4；
②铅蓄电池放电时，正极二氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅和水，溶液的pH将增大；当外电路上有0.5mol 电子通过时，负极消耗0.25mol硫酸根离子，正极也消耗0.25mol硫酸根离子，消耗电解质的物质的量为
0.5mol。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．b c 降低氧化铝的熔点2CH3CHO＋2H2O Zn－2e－=Zn2＋8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
【解析】
分析：(1)根据小苏打的主要成分为碳酸氢钠，在溶液中水解程度大于电离程度分析判断；
(2)根据检验是否含有Fe3＋的方法分析判断；
(3)根据氧化铝的熔点很高，熔融需要消耗大量能源分析判断；
(4)根据伯醇可以被催化氧化生成醛和水分析解答；
(5)根据负极发生氧化反应，分析解答；
(6)Al与Fe3O4反应生成Fe和Al2O3 分析书写。

详解：(1)厨房里常使用小苏打，碳酸氢钠水解程度大于电离程度，溶液显碱性，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈浅红色，故选b；
(2)检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，只需要检验是否含有Fe3＋即可，故选c；
(3)电解氧化铝时加入冰晶石可以降低氧化铝的熔点，故答案为降低氧化铝的熔点；
(4)乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CHO+2H2O；
(5)常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，负极发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，故答案为Zn－2e－===Zn2＋；
(6)Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式8Al+3Fe3O4 =9Fe+4Al2O3，故答案为8Al+3Fe3O4 =9Fe+4Al2O3 。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于有机物的说法错误的是（）
A．分子式为C9H9O2B．能使Br2的CCl4溶液褪色
C．能发生酯化反应D．能发生加成反应
2．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。

“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。

其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。

下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )
A．乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B．乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料
C．以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D．苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯
3．下列物质中，不能
．．使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．苯B．乙醇C．乙烯D．二氧化硫
4．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是
A．氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用
B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料
C．化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的
D．通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率
5．2气体比黄金贵百倍，0.lmol2气体中所含中子的物质的量为
A．2.0mol B．1.8mol C．1.6mol D．1.4mol
6．下列物质属于弱电解质的是
A．二氧化碳B．水C．氢氧化钙D．碳酸氢钠
7．奥运场馆“水立方” 顶部和外部使用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料类型相同，都属于A．光导纤维B．有机合成材料C．金属材料D．玻璃
8．下列实验能达到预期目的的是（）
A．用分液漏斗分离溴和苯
B．分馏石油时，将温度计插入石油液面下
C．取样灼烧，可以鉴别白色纺织品是棉织品还是羊毛制品
D．直接往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并且加热，可检验淀粉水解产物
9．巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是
A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”
B．减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念。