西藏拉萨中学高三化学上学期第三次月考试题

西藏拉萨中学2021届高三化学上学期第三次月考试题
可能用到的相对原子质量:H-1 Li —7 C —12 N-14 O —16 Na-23 Ca —40 Fe —56 Mn-54。

94 1-127 Pb-207
7.设阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A 。

标准状况下，0。

1 mol 2
Cl 溶于水,转移的电子数目为0。

1A
N
B 。

pH ＝2的()2
43Fe SO 中由水电离出的H ＋
为0.01A
N
C 。

常温下,22 g 2CO 和2N O 混合气体中,含有的原子数目为1.5A
N D 。

标准状况下，2.24 L 甲醇中含有C-H 键的数目为0。

3A
N 8。

下列化学用语书写正确的是 ( )
A.过氧化钠的电子式是 B 。

乙烷的结构式是
C 。

氯原子的结构示意图是
D 。

中子数为7的碳原子
是76
C
9。

下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ）
配制
50.00mL 0。

1000mol ·L
—123Na CO
溶液
除去2
Cl 中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装2
3
Na SiO 溶
液的试剂瓶
A B C
D
A 10。

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.将2
2
H O 滴入酸性4
KMnO 溶液中： -+
2+
4
2
2
2
2
2MnO +10H +3H O =2Mn +3O +8H O ↑ B 。

碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热: +-
4
NH +OH 加热32
NH +H O?↑
C.用惰性电极电解氯化钠溶液: +-
2H +2Cl 通电22
H Cl ↑+↑
D 。

1-1mol L ⋅的2
NaAlO 溶液和2。

5-1
mol L ⋅的盐酸等体积混合:
()-+3+2232AlO +5H =Al OH +Al +H O ↓
11..X 、Y 、Z 、W 均是短周期主族元素,且原子序数依次增大.X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14.下列叙述错误的是（ )
A 。

原子半径由大到小的顺序为:Y>Z 〉W 〉X
B 。

最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X 〉Z
C 。

X 与氢元素形成的化合物不止一种
D 。

W 同族上一周期元素单质能把W 元素从其钠盐的水溶液中置换出来
12.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。

现以NaCl 溶液模拟海水，采用情性电极，用下图装置处理有机废水（以含3
CH COO -
的溶液为例）.下列说法错误的是( )
A.负极反应为3
2
2
CH COO 2H O 8e 2CO 7H -
-
+
+-=↑+
B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C 。

当电路中转移1mol 电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D 。

电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
13.从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。

下列关于 calebin A 的说法错误的是( ）
A 。

可与3
FeCl 溶液发生显色反应
B.其酸性水解的产物均可与2
3
Na CO 溶液反应
C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D.1mol 该分子最多与8mol 2
H 发生加成反应
26.()32
42
3
K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦是制备某负载型活性铁催化剂 的主要原料，具有工业生产价值。

某化学小组用如下方法制备()32
42
3
K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦，并测定产品中铁的含量. Ⅰ.制备晶体
ⅰ。

称取 5 g 莫尔盐()()442
22
NH Fe SO 6H O ⎡⎤⋅⎣⎦,用 15 mL 水和几滴1
243mol L H SO -⋅溶液充分溶解，再加入25 mL 饱和224
H C O 溶液,加热至沸，生成黄色沉淀;
ⅱ。

将沉淀洗涤至中性,加入10 mL 饱和224
K C O 溶液,水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加22
H O 溶液，沉淀逐渐变为红褐色； ⅲ.将混合物煮沸30 s ，加入8 mL 饱和224
H C O 溶液,红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。

Ⅱ。

测定产品中铁的含量
ⅳ.称量g x 制得的样品，加水溶解，并加入稀24
H SO 酸化，再滴入1
4
mol L KMnO y -⋅溶液使其恰好反应;
ⅴ。

向ⅳ的溶液中加入过量Zn 粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀24H SO 酸化，用1
4
mol L KMnO y -⋅溶液滴定至终点，消耗4
KMnO 溶液mL z 。

已知：224
H C O 为二元弱酸，具有较强的还原性 （1）莫尔盐()()442
22
NH Fe SO 6H O ⎡⎤⋅⎣⎦中铁元素的化合价是 。

（2）步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为242
FeC O 2H O ⋅,生成该沉淀的离子方程式是 。

（3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为()32
43
Fe C O -
⎡⎤⎣⎦、将下述反应的离子方程式补充完整242
6FeC O 2H O ⋅+ + =()32
43
3
4Fe C O 2Fe(OH)-
⎡⎤+↓+⎣⎦ 2
H O
（4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高,原因是 。

（5）步骤iv 在铁的含量测定中所起的作用是 。

（6)已知：ⅴ中Zn 粉将铁元素全部还原为2+
Fe ；反应中4
MnO -转化为2+
Mn 。

则该样品中铁元素的质量分数是 (用含, , x y z 的代数式表示）。

27。

2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家.
（1）最早的可充电锂电池用金属锂作负极。

锂在元素周期表中的位置是 ，属于活泼金属,使电池存在较大安全隐患。

（2）现在广泛使用的锂离子电池有多种类型。

某可充电钴酸锂电池的工作原理如图所示：
该电池放电时,其中一极的电极反应式是6
Li C e 6C Li =x
x x -
+
-+,则该极应为图中
的 (填“A ”或“B ”）. 天然气的主要成分为4
CH ，一般还含有2
6
C H 等烃类,是重要的燃料和化工原料。

（3）乙烷在一定条件可发生如下反应：()()()262421
C H g = C H g +H g ΔH ，相
物质
()26C H g ()24C H g ()2
H g 燃烧热1/ kJ ()mol H -∆
—1560 -1411 -286
①1
H ∆=_________1
kJ mol -.
②提高该反应平衡转化率的方法有_________、_________。

③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气,在等压下()p 发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。

反应的平衡常数p
K =_________（用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数）.
（4）4CH 和2
CO 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示:
①阴极上的反应式为_________。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的4
CH 和2
CO 体积比为_________.
28. 用软锰矿（主要成分为2
MnO ，含少量3
4
Fe O 、2
3
Al O ）和BaS 制备
高纯
3
MnCO 的工艺流程如下:
是一种两性氧化物；25℃时相关物质的见下表。

物质
()2Fe OH ()3
Fe OH 3Al(OH) 2
Mn(OH) sp K
16.3110-⨯ 38.6110-⨯ 32.3110-⨯ 12.7110-⨯
（1）软锰矿预先粉碎的目的是 ，2
MnO 与BaS 溶液反应转化为MnO 的化学方程式 。

(2)保持BaS 投料量不变，随2
MnO 与BaS 投料比增大,S 的量达到最
大值后无明显变化，而2Ba(OH)的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。

（3）滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到 操作中（填操作单元的名称）。

(4）净化时需先加入的试剂X 为 （填化学式)，再使用氨水调溶液的pH ，则pH 的理论最小值为 (当溶液中某离子浓度5
1
1.010mol L c --⨯⋅时，可认为该离子沉淀完全 （5）碳化过程中发生反应的离子方程式为 . 35。

［化学—-选修3：物质结构与性质］
以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵()()465
73
2
NH Fe C H O ⎡⎤⎣⎦。

(1）Fe 基态核外电子排布式为 ；()22
6
Fe H O +
⎡⎤⎣⎦中与2Fe +
配位的原子是 （填元素符号）。

（2）3
NH 分子中氮原子的轨道杂化类型是 ；C 、N 、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为 。

（3）与4
NH +互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。

（4）柠檬酸的结构简式见A 图.1mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为 mol.
（5）偏铝酸钠中阴离子的空间构型
（6）
氮化硼晶体的晶胞结构与金刚石晶体的晶胞结构相同,氮化
硼晶体的密度为pg/cm 3，阿伏伽德罗常数为Na 值，氮化硼的摩尔质量为mg/mol,则氮化硼晶体的体积 cm 3 36。

［化学——选修5：有机化学基础］
苯基环丁烯酮（
PCBO)是一种十分活泼的反应物,可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。

近期我国科学
家报道用PCBO与醛或酮发生［4+2]环加成反应,合成了具有生物活性的多官能团化合物（E），部分合成路线如下:
已知如下信息:
回答下列问题：
(1）A的化学名称是___________.
（2）B的结构简式为___________。

（3)由C生成D所用的试剂和反应条件为___________；该步反应中，若反应温度过高,C易发生脱羧反应,生成分子式为882
C H O的副产物，该副产物的结构简式为________。

（4)写出化合物E中含氧官能团的名称__________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳）的个数为___________.（5）M为C的一种同分异构体。

已知：1 mol M与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳;M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。

M的结构简式为__________。

（6）对于，选用不同的取代基R’,在催化剂作用下与PCBO发生的[4+2］反应进行深入研究，R’对产率的影响见下表:
—
R'-3CH—25
C H
CH CH C H
2265
9。

（14分）除备注外，其他空每空2分 （1）+2（1分） （2）22224242Fe
2H O H C O FeC O 2H O 2H +
+++=⋅↓+
（3)22
4
6C O -
；2
2
3H O ； 12（1分）
（4）避免过氧化氢分解,防止草酸根离子和3+
Fe 更多的水解
（5）将草酸和草酸根离子全部氧化，避免对2+
Fe 测定产生影响
（6）28%yz x
解析： （1)若莫尔盐中铁元素化合价为n ，由化合物中各元素的化合价代数和为0可知：12(2)20n ⨯++-⨯=，解得2n =+，则铁元素的化合价是+2。

（2）由步骤ⅰ的信息可知，生成沉淀2
4
2FeC O 2H O
⋅的离子方程式是
22242242
Fe H C O 2H O FeC O 2H O 2H ++
++=⋅↓+
(3）由步骤ⅱ可知，反应物除2
4
2FeC O
2H O
⋅外,还有2
2
4
K C O 和2
2
H O ,故完整
的离子方程式是()322
422422243236FeC O
2H O 6C O 3H O 4Fe C O 2Fe(OH)12H O -
-
⎡⎤⋅++=+↓+⎣⎦。

（4）2
2
H O 受热易分解,且温度越高，3224
Fe C O +
-、水解程度越大,故步骤
ⅱ中水浴加热的温度不宜过高。

（5)酸性条件下，4
KMnO 具有强氧化性,可将2
2
4
H C O 和22
4
C O -全部氧化,
使后续铁的含量的测定更准确。

(6）滴定过程中,铁元素化合价从+2→+3，锰元素化合价从+7→+2，则由氧化还原反应中得失电子守恒可得关系式
:
24
5Fe ~KMnO +，则
()()2134Fe 5KMnO 5mol L 10L
n n y z +--==⨯⋅⨯⨯，
()()221Fe Fe 56g mol 0.28g
m n yz ++-=⨯⋅=，该样品中铁元素的质量分数为
()2Fe 28100%%g
m yz
x x
+⨯=。

27。

（14分）除备注外,其余空每空2分 （1)第二周期IA 族 （2)①A
（3）①137； ②升高温度（1分）、减小压强（增大体积）（1
分）; ③(1)(2)(1)
p αααα+⨯+-
（4)①22
CO 2e CO O --
+=+；②6∶5
解析： （1）①根据题表中数据信息可写出热化学方程式
（ⅰ）
1
262227
C H (g)O (g)2CO (g)3H O(1)1560kJ mol 2
H -+=+∆=-⋅、
(ⅱ）1
2
4
2
2
2
C H (g)3O (g)2CO (g)2H O(1)1411kJ mol H -+=+∆=-⋅、
（ⅲ)
1
2221
H (g)O (g)H O(1)286kJ mol 2
H -+=∆=-⋅，根据盖斯定律,由(ⅰ)-（ⅱ)—
（ⅲ）得1
2
6
2
4
2
1C H (g)C H (g)H (g)
137kJ mol H -=+∆=+⋅。

②由于该反应为吸热反应、且为气体分子数增大的反应,因此可通过升高温度、减小体系压强等提高该反应的平衡转化率。

③设起始时2
6
C H 和2
H 的物质的量均为1 mol,列出三段式:
26242C H (g)C H (g)H (g)=+
起始量/mol 1 0 1 转化量/mol
α α α
平衡量/mol 1α
- α
1α+
平衡时
26
C H 、
4
2C H 和2
H 对应的分压分别为
12p α
α
-+、2p
α
α+、
12p α
α
++，则该
反应的平衡常数
1(1)221(2)(1)2p p p
K p
p α
α
αααααααα
+⨯
+++==⨯-+-+。

(3）①结合图示可知2
CO 在阴极发生还原反应生成CO ，即阴极上的反应式为22
CO
2e CO O --
+=+。

②设生成2
4
C H 和6
2
C H 的物质的量分别为2
mol 和1 mol ，则反应中转移电子的物质的量为4 mol ×2+2 mol ×1=10 mol ，根据碳原子守恒，可知反应的4
CH 和2
CO 的体积比为
6:5。

28.（15分)除备注外，其余空每空2分
(1）增大接触面积,充分反应,提高反应速率;
222MnO BaS H O Ba(OH)MnO S ++=++
(2）过量的2
MnO 消耗了产生的2
Ba(OH)
(3）蒸发
（4）2
2
H O ；4.9
（5)2332342Mn
HCO NH H O MnCO NH H O
+
-+
++⋅=↓++（3分)
解析: （1）对软锰矿进行粉碎，其表面积增大,在后续加入硫化钡溶液时，固体与溶液接触面积大，充分反应，能提高反应速率。

分析该制备工艺流程图可知，“反应"操作中硫化钡中的硫元素转化为硫单质，硫化钡中的钡元素转化为氢氧化钡,故软锰矿中的二氧化锰在“反应”操作中被硫化钡中的2S -
还原，Mn 元
素由+4价转化为+2价,故2
MnO 与BaS 溶液反应转化为MnO 的化
学方程式是2
22MnO
BaS H O Ba(OH)MnO S
++===++。

（2）加入的2
MnO 的量增大，而2
Ba(OH)的量减少。

(3）滤液Ⅰ中仍含少量的2
Ba(OH)，为提高其产率，可将滤液Ⅰ导
入前边的“蒸发"操作中。

（4）由软锰矿中的杂质成分有3
4
Fe O 可知，其经过与2S -
的“反应”
操作后主要以2Fe +
形式存在，结合表中四种氢氧化物的溶度积数
据，为减少2
MnO 的损失，需将2Fe +转化为3Fe +
，然后再调节溶液pH ，
使杂质3Fe +
转化为3
Fe(OH),故净化”操作中需加入氧化剂，结合后续
操作中的物质转化可知，“净化”操作中加入的试剂X 为过氧化氢(2
2
H O ）溶液。

对比表中的溶度积数据可知，相较于3
Fe(OH)，3
Al(OH)
的溶度积较大，若要除去3
Al(OH)、3
Fe(OH)两种杂质，以前者的溶度积进行计算，推知调节溶液的pH 大小，由已知信息可知,沉淀完全的最大金属离子浓度为
51
1.010mol L --⨯⋅,此时
(
)
3
OH c -
=[]()32.333327.333
sp 35
110Al(OH)/Al mol L 110mol L 1.010K c -+
----⨯=⋅=⨯⋅⨯，则
()9.11
OH 110mol L c ---=⨯⋅，
()()9.111 4.91
W
9.1
OH 110mol L ,H mol L 110mol L 110
K c c ---+----=⨯⋅=⋅=⨯⋅⨯,此时pH=4.9。

(5）由工艺流程图中的“碳化”操作可知，该操作中加入的物质是碳酸氢铵、氨水，而“压滤”操作后的滤液中含2Mn +
，由目标产物可知，该反应的生成物中有碳酸锰，故“碳化”过程中发生反应的离子方程式是
2332342Mn HCO NH H O MnCO NH H O +-
+++⋅===↓++
选修3（15分)除备注外,其余空每空2分 （1)6
2
[Ar]3d 4s 或2
2
6
2
6
6
2
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s （1分） ；O
(2）3
sp ;N>O>C
(3)4
CH 或4
SiH
（4）7
解析： （1）Fe 是26号元素，其基态原子的核外电子排布式为
62
[Ar]3d 4s 或
22626621s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ;
()2+
26Fe H O ⎡⎤⎣⎦
中，2
H O 是配体，2
H O 子中的O 原子
有孤对电子，是配位原子。

（2)3
NH 分子中N 原子有1对孤对电子,3个成键电子对,所以N 原
子以3
sp 方式杂化；同一周期主族元素的第一电离能从左到右呈
增大趋势，但ⅤA 族元素的第一电离能出现反常,所以C 、N 、O 元素的第一电离能：N>O 〉C 。

（3）价电子总数相同，原子总数相同的微粒互为等电子体，考虑与N 元素相邻主族的元素，可知与4
NH +
互为等电子体的分子是
4
CH 或4
SiH 。

（4）单键都是σ键,双键中有一个σ键，则1mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成7mol σ键。

选修5（15分)除备注外，其余各2分 (1）2−羟基苯甲醛（或水杨醛）（1分） （2)
（3）乙醇、浓硫酸/加热；
(4）羟基、酯基 ;2 （5)
(6）随着R ’体积增大，产率降低；原因是R'体积增大，位阻增大
解析：(1)由A的结构简式可知A为2—羟基苯甲醛（或水杨醛)。

（2）由题给已知信息可知，A与乙醛在强碱性环境中发生加成反应生成B，结合B的分子式可知B的结构简式为。

(3）由C与D的结构简式可知，C与乙醇发生酯化反应生成D,所用的试剂和反应条件为乙醇、浓硫酸/加热；C发生脱羧反应
生成分子式为
C H O的物质,该物质的结构简式为。

882
（4）由E的结构简式可知，其含氧官能团为羟基和酯基；E中手性碳原子有2个（如图中•所示）。

(5)1 mo M与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol 2CO，说明M中含有2个羧基，又因M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸,说明两个取代基在苯环上的位置处于对位,根据C的分子
式（984
C H O）可推知M为。

(6）由题表中数据可知，随着R'体积增大,产率降低，是因为R'体积增大，位阻增大。