第一单元 氯、溴、碘及其化合物教学设计

氯气的制备和性质实验探究教学设计
一、教学目的
1.知识和技能：掌握氯气的制备方法；通过氯气制备实验的改良使学生更加深入的理解氯气的物理性质和化学性质。

2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的才能；
理解物质性质的探究的一般方法——实验探究法。

3.情感态度价值观：树立关心生活，关心社会的态度，具有环境保护的意识；体会实验探究中的互相合作，学会与别人的合作学习。

二、教学重难点
氯气制备实验的改良和氯气性质实验探究。

三、教法学法
采取自主探究、自主学习、合作学习、建构学生自己的实验探究才能。

四、教学过程
〔一〕、氯气的实验室制备
[引入]氯气的实验室制备和搜集微课〔因为氯气有毒，提早做了微课〕
1、常用实验装置
2、原理
3、改良[分析讨论]组织学生分析讨论，从漏气、压强、微型实验等多角度研究。

〔利用
微信平台和白板交互〕
[提出问题]→ [小组讨论]→[白板交互]→[微信平台]→[教师归纳]
[学生归纳总结]
〔二〕、氯气的性质实验探究
复习氯气的化学性质
[练习]某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质
以下说法正确的选项是()
A．Ⅰ图中：假如MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反响
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：潮湿的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2
生成
[稳固]为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以下图所示装置进展实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________________ _________________________。

(3)B中溶液发生反响的离子方程式是______________________________________________ ________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________________ ___________________________________________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________ _____________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子才能逐渐减弱。

[拓展]某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反响。

其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反响的装置。

请答复以下问题：
(1)装置F中发生反响的离子方程式：______________________________________________ ______________________________________________________________________。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(选填以下选项的代号)。

A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅
D．五氧化二磷 E．烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入以下空格：B________，D________，E________。

(均填编号)
(4)氯气和氨气在常温下相混就会反响生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓重的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：______________________________ _______________________________________________________________________________。

(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？
___________________________________________________________
[学生归纳总结]
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________五、 [实验探究作业]
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如以下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求答复以下问题。

(1)以下方法中，可制得氯气的正确组合是________。

①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合
③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合
⑤KClO3和浓盐酸混合
A．①②⑤B．②④⑤
C．①②④ D．全部可以
(2)假设用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反响制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是
______________________________________________。

(3)①装置B的作用是_____________________________，
现象是___________________________________________。

②装置D和E出现的不同现象说明的问题
______________________________________________________。

③装置F的作用是__________________________________。

④写出装置G中发生反响的离子方程式：____________________________.
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放____试剂。

六、教学反思：。