九年级化学下册 《常见的碱》课件 人教新课标版

科学家认识酸和碱的过程
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。 1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方
法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红 色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发 现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化 学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成
分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英 国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其 他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的 元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡
用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。
碱的性质实验记录
实验内容 烧碱、消石灰的颜色、状态、气味 烧碱露置在空气中发生的变化
现象与结论
用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表：
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。
探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
烧碱与蛋白质、油脂的作用
➢ 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。
常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中有 哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 钠，是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性 质呢？
N思a考2C：O碱3和==盐2的N反a应O有H 什+么C用aC途O？3↓
二、常见的碱
讨论：请观察下面的化学方程式有什
C么uS特O点4 +，C请a(归OH纳)出2 =它=们Cu的(O一H些)2规↓+律。
CaSO4
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 +
Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH +
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
二、常见的碱 （4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+
CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +
Cu(OH)2↓
Ca(OH)2 +
➢ 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 1. 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠
溶液中加热。 2. 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 3. 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。
生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2
反应放出大量的热
用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表：
液体
气味
无味
无味
有气味
溶解性 易溶
微溶
易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象 称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的 二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小 。
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
二、常见的碱
小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出 它们的共同点，并与同学们交流。
提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本 反应类型吗？
为什么氢氧化钠固体要密封保存？
1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁 与盐酸反应的化学方程式。
2、以上事实说明碱具有什么化学性 质？
3、什么是中和反应？它与复分解反 应有何关系？
二、常见的碱
（3）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 +
C化a合CO物3↓ 化合物
化合物 化合物
交换成分
二、常见的碱
复分解反应：两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两 种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互 交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后 均不改变。
在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质 就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢 氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是 氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。
2H2O；
探究四：
1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
探究三：在试管中加一些固体 氢氧化钙，加入水，振荡，观 察它的溶解过程。
碱的性质实验记录
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 情况
现象与结论
归纳与小结
实验内容
烧碱、消石 灰、氨水 物理性质 的比较
烧碱、氨水 露置在空 气中发生 的变化
烧碱的溶解 情况
实验现象
烧碱
消石灰
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态 片状固体 粉末状固体
3、以上信息，你能总结出碱具有什么化 学性质吗？请用通式表示。
4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2 发生反应的化学方程式。
二、常见的碱
（2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O；