人教版高一化学必修一第三章 第一节 金属的化学性质 课后巩固练

第一节 金属的化学性质
一、选择题
1．将3.9 g 镁铝合金,投入500 mL 2 mol ·L -1的盐酸中,合金完全溶解,再加入
5 mol ·L -1 的NaOH 溶液,若要生成的沉淀最多,加入的NaOH 溶液的体积是( )
A.100 mL
B.150 mL
C.200 mL
D.250 mL
2．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )
A ．性质不活泼，不与空气中的成分反应
B ．镁、铝与氧气的反应速率极慢
C ．经过了特殊工艺处理
D ．与氧气反应形成了氧化物保护膜
3．某溶液与Al 反应能放出H 2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )
A ．NH ＋4、Fe 2＋、Cl －、SO 2－
4 B ．Na ＋、K ＋、Cl －、SO 2－
4 C ．Mg 2＋、H ＋、Cl －、SO 2－
4 D ．K ＋、Ca 2＋、HCO －3、Cl －
4．下列关于铝与NaOH 溶液的反应的叙述正确的是( )
A.该反应中NaAlO 2是还原产物
B.该反应的氧化剂是NaOH 和H 2O
C.该反应的氧化剂是H 2O
D.该反应中2 mol Al 完全反应，生成氢气的体积为67.2 L
5．将28 g 铁粉放入100 mL 0.1 mol·L －
1的CuSO 4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为
( )
A.32 g
B.0.64 g
C.6.4 g
D.3.2 g
6．将a mol Na 和a mol Al 投入m g 水(足量)中，得到的溶液密度为d g/cm 3，则该溶液中溶质的质量分数为( )
A.82a 46a ＋m ×100%
B.8200a 46d ＋2m
×100% C.8200a 46a ＋m ×100% D.8200a 49a ＋m
×100% 7．等质量的两份铝分别与适量的稀H 2SO 4和NaOH 溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H 2SO 4与NaOH 溶液的物质的量浓度之比为( )
A ．3∶2
B ．2∶3
C ．2∶1
D ．1∶2 8．由Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g,与足量盐酸反应,产生
5.6 L H 2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有( )
A.Fe
B.Na
C.Mg
D.Al 9．下列说法正确的是( )
A．铝的导电、导热性较好
B．铝制容器可盛放FeSO4溶液
C．镁最外层有2个电子，反应中易失去电子，表现氧化性
D．铝在常温和加热条件下与O2反应的产物不同
10．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中错误的是()
A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B．参加反应的HCl为0.4 mol
C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
11．下列关于金属钠的叙述错误的是()
A．金属钠可以保存在煤油中
B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中
C．实验室取用金属钠需要3种用品
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
12．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。

同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是()
A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等
B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料
C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu
D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色
Fe2O3
13．下列说法中不正确的是()
A．铜丝在空气中加热表面变为黑色
B．铜制品长期置于潮湿空气中表面变为绿色
C．无水硫酸铜遇水蒸气变为蓝色
D．氯化亚铁溶于水后加入硫氰化钾变为红色
二、非选择题
14．铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下能与多种物质发生化学反应。

试仿照图中实例在方框内填写物质的化学式并书写化学方程式(要求:所填写的反应物不属于同一类物质,生成物必须填写铁的化合物)。

(1)反应①的化学方程式为。

(2)反应②的化学方程式为。

(3)反应③的化学方程式为。

15．在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。

但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。

假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。

(1)实验探究目的：____________________________________________________________________。

(2)探究所依据的化学原理：_______________________________________________________________________________ _______________。

(3)实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、漏斗、玻璃棒、铁架台、________和________；实验药品：金属钠、________和________。

该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是________，生成该黑色难溶物的原因是__________________________________。

答案
一、选择题
1．C
2．D
3．B
4．C
5．B
6．A
7．A
8．A
9．A
10．A
11．C
12．D
解析：D
解析黏土中含有铁元素，在烧制砖瓦时，与O2反应，生成氧化物，铁元素的氧化物有3种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，故D项正确。

【考点】铁的氧化物
【题点】铁的氧化物的组成及物理性质
13．D
解析：D
解析向氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾不变红色，D错误。

【考点】铜及其化合物
【题点】铜及其化合物与相关知识的综合
二、非选择题
14．A.H2O B.Fe3O4 C.HCl D.FeCl2
E.CuSO4
F.FeSO4(答案合理即可)
(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)Fe+2HCl FeCl2+H2↑
(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
15．(1)确定钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成
(2)氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶[Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O]
(3)镊子烧杯CuSO4溶液盐酸CuO钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分
△
解[Cu(OH)2=====
CuO＋H2O]。