【全国百强校】重庆市南开中学2018届高三11月月考理科综合-化学试题(pdf版,无答案)

7．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品；下列有关叙述正确的是
A ．危险化学品危害人类健康，应禁止生产
B ．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上右图标志
C ．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火
D ．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．78g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的固体混合物，含有的阴离子数为N A
B ．标准状况下，22.4L CCl 4中含有的分子数为N A
C ．将1mol FeCl 3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数为N A
D ．1mol/L NaOH 溶液中含有的Na ＋数目为N A
9．下列离子方程式书写不正确的是
A ．少量Mg(OH)2固体可溶于较浓的NH 4Cl 溶液中：Mg(OH)2+2NH 4＋=Mg 2＋+2NH 3·H 2O
B ．在CuSO 4溶液中加入PbS ，可转变为铜蓝(CuS)：Cu 2＋+PbS=Pb 2＋+CuS
C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42－沉淀完全：
2Al 3＋+3SO 42－+3Ba 2＋+6OH －=3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓
D ．向Na 2S 2O 3溶液中滴加稀硫酸，溶液变混浊：S 2O 32－+2H ＋=S↓+SO 2↑+H 2O
10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 原子序数之和是W 的2倍，X 、Z 在周期表中的相对位置如图所示，X 的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。

下列说法不正确的是
A ．原子半径：Y>Z>W
B ．一定条件下，Y 可置换出X
C ．气态氢化物稳定性：Z>W
D ．熔点YW 2>XW 4
11
．一定条件下苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：
则二甲苯通过上述反应得到的产物有()种
X
Z
A．2B．3C．4D．5
12．下列实验不能达到实验目的的是
A．萃取时振荡分液漏斗B．电解精炼铜C．铝热反应D．实验室模拟合成氨
13．锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池。

单位质量的单质硫
放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量
(<150mAh/g)。

并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂
硫电池是一种非常有前景的锂电池。

其工作原理如图所示。

下列关于锂硫电
池的说法不正确的是
A．放电时，锂为负极，发生还原反应
B．充电时阳极反应式为：8Li2S﹣16e－=S8+16Li＋
C．电解质可采用导电有机电解质
D．锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35kW·h/kg
26．(14分)铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

(1)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。

某同学将NaCl溶液滴在一块光亮
清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变
暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。

液滴边缘是——区(填“正
极”或“负极”)，其电极反应式为_____________________________________。

(2)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2＋、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有；
①2TiO2+(无色)+Fe+4H+==2Ti3＋(紫色)+Fe2＋+2H2O
②Ti3＋(紫色)+Fe3＋+H2O==TiO2+(无色)+Fe2＋+2H＋
③_______________________________________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的水处理剂。

①FeO42－在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在
形态的分数分布。

下列说法不正确的是__________(填字母序号)。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分数逐
渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO4－＋OH－==FeO42－+H2O
②从环境保护的角度看，制备高铁酸盐的较好方法为电解法。

用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40％。

写出阳极的电极反应式；________________________。

铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70％以上，原因是_____________。

若维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成Na2FeO4______g。

(己知：F=96500C/mol，答案保留两位有效数字)
27．(15分)进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”。

引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。

I、已知反应N
2O4(g)2NO2(g)△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

将一定量N2O4
气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。

下列说法能说明透光率不再发生改变的有_______。

a ．气体颜色不再改变
b ．△H 不再改变
c ．v 正(N 2O 4)=2v 逆(NO 2)
d ．N 2O 4的转化率不再改变
II 、用NH3催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。

右图E ，采用NH 3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率(注：
脱氮率即氮氧化物转化率)，反应原理为：
NO(g)+NO 2(g)+2NH 3(g)2N 2(g)+3H 2O(g)。

(1)该反应的△S_________0(填“>”、“=”或“<”)。

(2)以下说法正确的是____________。

A ．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B ．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C ．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
III 、用CH 4催化还原NO x 也可以消除氮氧化物的污染。

(3)已知：CH 4(g)的燃烧热为890kJ/mol ，蒸发1mol H 2O(l)需要吸收44kJ 热量。

CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)△H=﹣1114kJ/mol
2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)△H=﹣114kJ/mol
写出CH 4催化还原NO 2(g)生成N 2和H 2O(g)的热化学方程式：_____________________。

(4)在温度为T 1℃和T 2℃时，分别将0.5mol CH 4和1.2mol NO 2充入体积为1L 的密闭容器中，测得NO
①温度为T 14②T 1_______T 2(填“>”或“<”，下空同)；判断理由是_________________。

③
T 1℃时，反应CH 4(g)+2NO 2(g)N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)平衡常数K=_______。

④温度为T 2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH 4和1.2mol NO 2，达新平衡时CH 4的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

28．(14分)己二酸是合成尼龙﹣66的主要原料之一。

实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
物质
密度(20℃)熔点沸点溶解性环己醇
0.962g/cm 325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度3.6g ，可混溶于乙醇、苯己二酸 1.36g/cm 3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时1.44g ，25℃
时2.3g ，易溶于乙醇，不溶于苯
实验步骤如下；
I 、在三口烧瓶中加入16mL 50％的硝酸(密度为1.31g/cm 3)，再加入1~2粒
沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL 环己醇。

II 、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，
摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维
持反应温度在60℃～65℃之间。

III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃﹣90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。

IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。

V、粗产品经提纯后称重为5.7g。

请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为__________，其作用是________________________________________，使用时要从______(填“上口”或“下口”)通入冷水。

(2)NaOH溶液的作用是________________________________________________________________。

(3)向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致反应温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果：_________________________________，_________________________________。

(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用_______和_______洗涤晶体。

(5)粗产品可用_______法提纯(填实验操作名称)。

本实验中己二酸的产率为______。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。

(1)硼原子的价电子排布式为______________。

(2)B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。

BCl3分子中B原子的轨道杂化方式为_______，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______(填离子符号)。

(3)氨硼烷化合物(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料。

①B与N的第一电离能：B_______N(填“>”、“=”或“<”，下同)。

H3N→BH3中N原子的杂化类型为_______。

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。

基态Ti3+的未成对电子数有_______个，BH4－的立体构型是_______。

写出制备反应的化学方程式____________________________。

(4)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。

如图为磷化硼
晶胞。

①磷化硼晶体属于_______晶体(填晶体类型)，_______(填是或否)含有配位键。

②晶体中B原子的配位数为_______。

③已知BP的晶胞边长为a nm，N A为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为_______g·cm－3。

38．【化学一选修5：有机化学基础】(15分)
维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如下：
已知：①
②
(1)反应类型：反应④______________反应⑤______________。

(2)结构简式：A______________C______________。

(3)书写反应②的化学方程式：____________________________。

实验中反应②必须在K2CO3弱碱性条件下进行的原因是：______________。

(4)合成过程中反应③与反应④不能颠倒的理由为：_____________________。

(5)反应⑥中(Boc)2O是由两分子C5H10O3脱水形成的酸酐，写出分子式为C5H10O3，且分子中只含有2种不同化学环境氢原子，能发生水解反应的结构简式(书写2种)：
____________________________、____________________________。

(6)实验室还可用直接反应生成D，但实验中条件控制不当会发生副反应生成副产物，写出副产物有机物的结构简式。