海水“制碱” 课件(共24张内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册

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课堂小结
海水“制碱”
氨碱法制纯碱
纯碱的性质
流 纯 碳酸氢钠 程 碱 的性质和
的 用途 用 途
碱 与酸 性 反应
与氢氧化 与氯化 钙反应 钡反应
复分解反应
重点探究
[思考交流] 1.上述实验反应的化学方程式如下，它们有什么共同点吗？
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl 它们都是复分解反应，即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 它们有沉淀生成或者有气体生成或者有水生成
Байду номын сангаас
重点探究
复分解反应的应用——离子共存 （一）条件：如果一种阳离子和一种阴离子结合后可以生成水、气体或者沉淀， 则两者不能共存。
（二）不能共存： H＋：OH－、CO32－、HCO3－等； OH－：H＋、NH4＋、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+等； CO32－：H＋、Ba2+、Ca2+等； SO42-：Ba2+等； Cl－：Ag+等。
当堂检测
1.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是（ D） A. 这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离 B. 侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保 C. 所用盐水都是除去杂质后的精盐水 D. 其产品纯碱是一种用途广泛的碱
当堂检测
2. 鉴定某溶液中是否含有CO32-，应该选用的试剂是（ A）
1.从组成上看产生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？
重点探究
NaC1
加C、O 去Cl
Na2CO3 元素守恒
向饱和食盐水中 通入CO2
加压
向饱和食盐水中先通 入NH3制成饱和氨盐水
氨气溶于水显碱性，氨盐水 比食盐水更易吸取CO2
饱和食盐水 NH3
饱和氨盐水 加压持续通入CO2 过滤
NaHCO3 加热
第三节 海水“制碱”
海水“晒盐”
NaCl
工业盐
纯碱
Na2CO3
思考：NaCl转化为Na2CO3，物质的元素组成产生了什么变化？需要哪些原料？
学习目标
1．能概述氨碱法制纯碱的过程和化学反应原理 2．了解纯碱和小苏打在日常生活和工农业生产中的应用 3．能说出纯碱的主要物理性质和化学性质 4．能从微观角度解释复分解反应的实质
的溶解度大小？
NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3在任一温度下， NaHCO3的溶解度最小。
重点探究
[思考交流] 1.请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什
么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？ 氨气是一种极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，更易吸取二氧化碳，且吸取的 量也较食盐水多。 2.氨盐水吸取二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质第一结晶析出？ 为什么？ 碳酸氢钠，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解度 比氯化铵小，易结晶。
重点探究
酸、碱、盐之间产生的复分解反 应，其实质是离子之间相互结合， 生成难溶性的碱或盐、不稳定的酸 （分解放出气体）或水。
重点探究
[思考交流] 2.根据复分解反应的实质，你能解决下列问题吗？
下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ B ） A.Zn2+ 、Cu2+ 、Cl－ 、SO42－ B.K+ 、Ba2+ 、NO3－ 、Cl－ C.Mg2+、Cl－、Na+、OH－ D.K+、Na+、H＋、OH－
重点探究
探究三：纯碱的性质 [实验] 1.纯碱与酸碱指导剂的作用
现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液，滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。 结论：碳酸钠易溶于水，溶液显碱性。
重点探究
2.与酸反应
现象：试管中有气泡产生，产生的气体能使澄清和石灰水变浑浊。 结论：纯碱与盐酸反应生成二氧化碳。 化学方程式： Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl + CO2↑＋ H2O
Na2CO3
NH4Cl 熟石灰
NH3
重点探究
2.氨碱法制纯碱涉及的化学方程式？
NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl === CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
重点探究
[情景展示] 比较任一温度下，NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3四种物质
重点探究
探究二：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 [活动] 阅读书本44-45，填写下表
化学式 常见物质的主要成分
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打、酸式碳酸钠
颜色、状态
白色粉末
白色晶体
溶解性
易溶
可溶
水溶液酸碱性
显碱性
显弱碱性
热稳定性 用途
受热不易分解
受热易分解
石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等 灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸
1.物理性质 颜色： 白色 ；状态： 粉末固体 ；溶解性： 易溶于水 ；
自主学习
2.化学性质
①与指导剂的作用:能使酚酞试液变 红 ，说明其水溶液呈 碱性 。
②与酸的反应
与盐酸反应： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
；
③与碱的反应
与氢氧化钡溶液反应： Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+2NaOH
A.稀盐酸和澄清石灰水
B.紫色石蕊试液
C.氢氧化钠溶液
D.酚酞试液
3.只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可
以是下列物质中的（ D ）
A.BaCl2溶液 D.Na2CO3溶液
B.石蕊试液 E.pH试纸
C.酚酞试液
当堂检测
4.有甲、乙两个相邻的工厂，排放的污水经过初步处理后只溶有：Ag+、Ba2+、Fe3+、
自主学习
一、氨碱法制纯碱
（1）工业流程：
盐水
精制
（
饱和食盐水
吸氨 ）
（碳酸化）
饱和氨盐水
碳酸氢钠
（过滤、热解）
纯碱
（2）反应原理：（用化学方程式表示） NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+H2O
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二、纯碱的性质
重点探究
3.与氢氧化钙反应
现象：溶液中有白色沉淀生成。 结论：纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。 化学方程式： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2NaOH
重点探究
4.与氯化钡反应 现象：溶液中有白色沉淀生成。 结论：纯碱与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。 化学方程式： BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋ 2NaCl
Na+、Cl－、SO42－、OH－、NO3﹣中的各不相同的4种离子，若单独排放仍会造成环 境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度大大降低，现又测得甲厂污水pH＞7，
试推断： (1)甲厂污水中含有的4种离子可能是 Na+、OH－、Cl－、SO42－ ；
(2)乙厂污水中含有的4种离子可能是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣
；
④与盐的反应
与氯化钡溶液反应： Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
。
重点探究
探究一：氨碱法制纯碱 [情景展示] 海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不
可少的生活用品，更是重要的化工原料。纯碱或苏打（主要成分为碳酸钠） 就是以食盐为原料，采用氨碱法制得的。
[思考交流] NaCl C、O Na2CO3