2022-2023学年天津市武清区杨村第一中学高三下学期开学摸底测试化学试卷

2022-2023学年高三年级第二学期开学摸底测试
化学试卷
出题人：武国生 审题人：白建新
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2020年1月以来，持续了三年的新冠疫情威胁着人们的身体健康。

以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是（ ） A ．新型冠状病毒由C 、H 、O 三种元素组成
B ．84消毒液是以NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可和酒精混合使用
C ．人打喷嚏时产生的飞沫（直径>5μm 的含水颗粒）属于气溶胶
D ．医用防护服和口罩的成分均含有机高分子材料 2．下列化学用语正确的是（ ） A ．中子数为18的氯原子：18
17Cl
B ．2CO 分子的电子式：O
C O ∶∶∶∶
C ．顺-2-丁烯的结构简式：
D ．铝离子的结构示意图：
3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A ．海带提碘
B ．氯碱工业
C ．海水提溴
D ．侯氏制
碱
4．2019年1月3日，嫦娥四号成功着陆月球背面，搭载砷化镓（GaAs ）太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。

砷化镓为第三代半导体，下列说法不正确的是（ ） A ．砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能 B ．砷和镓都属于p 区元素 C ．第一电离能：As>Ga
D ．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素 5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．用醋酸清洗水垢2322CaCO 2H
Ca H O CO +
++++↑
B ．惰性电极电解氯化镁溶液：2222Cl 2H O
2OH H Cl -
-++↑+↑电解
C ．将少量溴水滴入过量23Na SO 溶液中：22223
4Br H O SO 2Br 2H SO -
-+-
++++
D ．次氯酸钠溶液中通入少量的2CO ：22
3ClO H O CO HCO HClO -
-+++
6．A 、B 、C 、D 、E 是中学化学中的常见物质，A 、B 是短周期元素组成的单质。

转化关系如下：
若C 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D 是黄绿色气体。

下列说法正确的是（ ） A ．组成C 的分子中心原子杂化轨道类型为2
sp 杂化，分子为三角锥形 B ．E 物质中可能是含有离子键和共价键 C ．C 、D 均极易溶于水，是由于氢键的原因
D ．反应中D 得到1.2mol 电子时，在标准状况下生成B 气体2.24L 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．由水电离的()
12H 10mol /L c +-=的溶液中：Na +、4NH +、Cl -
、K + B ．无色溶液中：Na +
、K +、227Cr O -、3NO -
C ．含有I -
的溶液中：H +
、Na +、Cl -、3NO -
D ．pH 14=的溶液中：K +
、Na +、I -、2AlO -
8．下列实验装置正确且能达到实验目的是（ ）
A 、用图1所示装置制取少量2Cl
B ．用图2所示装置证明酸性：2323HCl H CO H SiO >>
C ．用图3所示装置打开活塞，水不能持续流下，说明装置的气密性良好
D ．用图4所示装置测定锌铝合金中铝的质量分数 9．PCT 树脂是应用广泛的一种高聚物，其结构简式为，它可由
有机物X （）与另一种有机物Y 反应制得。

下列说法中不正确的是
（ ）
A ．X 可与2H 发生加成反应生成Y
B ．Y 的核磁共振氢谱有4组峰
C ．X 、Y 生成PCT 的反应属于缩聚反应
D ．PCT 制品应避免长时间与碱性物
质接触
10．A N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A ．18g 2D O 中含有的中子数为A 10N B ．常温常压下，4g 氦气中所含原子数为A 2N C ．标准状况下，22.4L 3CH Cl 中含C H —键数为A 3N
D ．1L 1430.3mol L NH NO -⋅中所含4NH +
数为A 0.3N
11．常温下，向20mL0.1mol/L 的某一元酸（HA ）溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1mol/LNaOH 溶液，测得滴定曲线如右图。

下列说法不正确的是（ ）
A ．10mL V =时，()()
HA A c c -> B ．pH 7=时，()NaOH 20mL V < C ．滴定终点时，溶液由无色变为浅红色 D ．a 点的水的电离程度大于b 点的
水的电离程度
12．已知3NaHSO 在饱和溶液中可转化为225Na S O ，三室膜电解技术可用于制备226Na S O ，装置如图所示，其中2SO 碱吸收液中含有3NaHSO 和23Na SO 。

下列说法中正确的是（ ）
A ．M 为阴极
B ．离子交换膜均为阴离子交换膜
C ．阳极反应式为222H O 4e
4H O -
+-+↑ D ．最后在b 室生成225Na S O
二、填空题（本题共4小题，共64分）
13．（14分）Fe 、Co 、Ni 、Cu 、Ag 是一系列合金的重要金属元素。

（2）Fe 元素位于周期表的______区，基态3Fe +
其核外电子有多少种空间运动状态______。

元素周期表中，铜、银位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为______。

（2）照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（223Na S O ）溶解未曝光的溴化银（AgBr ），生成含()3232Na Ag S O ⎡⎤⎣⎦的废定影液。

223S O -
离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方
式为______。

基态S 原子中，核外电子占据的最高能级的符号是______。

占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。

（3）Co 可形成()326Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦配合物。

1mol ()326Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦中含有σ键的数目为______。

（4）镧镍合金是重要储氢材料。

镧镍合金储氢后所得的晶体的化学式为56LaNi H ，晶胞如上图所示，则Z 表示的微粒为______（填化学式），晶胞参数=______pm 。

（用代数式表示，已知56LaNi H 的摩尔质量为1
440g mol -⋅，晶体密度为3
g cm ρ-⋅，A N 为阿伏伽德罗常数的值）。

14．（18分）化合物N 是一种具有有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。

实验室制备N 的两种合成路线如下：
已知：ⅰ．1212333
OH O
(1)R MgBr
R C R R C R (2)H O R +
⎜⎜⎜⎜−−−−−−
→————（1R 、3R 为烃基，2R 为H 或烃基）
ⅱ．1123
3322OH (1)R MgBr
R COOR R C R R OH (2)H O R +
−−−−−−
→⎜+⎜——（1R 、2R 、3R 为烃基） 回答下列问题：
（1）H 的化学名称为______，A →B 所需的试剂是______。

（2）D →E 反应类型是______，J 含有的官能团名称是______。

（3）G 、M 的结构简式分别为______、______。

（4）I 与新制()2Cu OH 悬浊液发生反应的化学方程式为______。

（5）写出满足下列条件的K 的同分异构体结构简式______（写出两种即可）， ①属于芳香族化合物
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6
（6）已知2
22322O
H C CH CH CHO PdCl CuCl /=−−−−−−−−→∆
、。

根据本题信息，写出以乙烯为原
料制备不超过五步的合成路线（乙醚及其它无机试剂任选）。

______。

15．（18分）亚硝酰氯（NOCl ，熔点：―64.5℃，沸点：―5.5℃）为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解主成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

其制备装置如图所示：
（1）用图甲中装程制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净2Cl 2MnO
浓盐酸 ①______ 制备纯净NO
Cu
稀硝酸
②______
（2）将制得的NO 和2通入图乙对应装置制备NOCl 。

①装置连接顺序为a →______（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO 、2Cl 外，另一个作用是______。

③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO 、2Cl 通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？______（填同意或不同意），原因是______。

④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO ，原因为______。

（3）装置Ⅷ吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为______。

（4）制得的NOCl 中可能含有少量24N O 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625g 样品溶于50.00mLNaOH 溶液中，加入几滴24K CrO 溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/L 3AgNO 溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗3AgNO 溶液50.00mL 。

已知常温下，
()10sp AgCl 1.810K -=⨯，()12sp 24Ag CrO 210K -=⨯。

①样品的纯度为______%（保留1位小数）
②若在滴定终点时测得溶液中24CrO -
的浓度是35.010mol /L -⨯，此时溶液中Cl -
浓度是______。

16．（14分）2CO 的回收与利用是科学家研究的热点课题。

可利用4CH 与2CO 制备合成气（CO 、2H ），还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。

Ⅰ．科学家提出制备“合成气”反应历程分两步： 反应④：()
()()42CH g C ads 2H g +（慢反应）
反应②：()()
()2C ads CO g 2CO g +（快反应）
上述反应中()C ads 为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
（1）4CH 与2CO 制备合成气的热化学方程式为______；该反应在高温下可自发正向进行的原因是______，能量变化图中：51E E +______42E E +（填“>”“<”或“=”）， Ⅱ．利用“合成气”合成甲醇后，脱水制得二甲醚。

反应为：()
()()33322CH OH g CH OCH g H O g + H ∆
经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度存在如下关系：
ln K （自然对数）2708.6137
2.205T
=-+。

其速率方程为：()23CH OH v c k =⋅正正，
()33CH OCH v c k =⋅⋅逆逆()2H O c ，k 正、k 逆为速率常数，且影响外因只有温度。

（2）反应达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数______k 逆增大的倍数（填“>”“<”或“=”）。

（3）某温度下，200K ，在密闭容器中加入一定量3CH OH 。

反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
物质 3CH OH
33CH OCH
2H O
物质的量/mol
0.4
0.4
0.4
此时正、逆反应速率的大小：正______逆（填“>”“<”或“=”）。

Ⅲ．合成低碳烯烃
（4）强碱性电催化还原2CO 制备乙烯的研究取得突破性进展，原理如图所示。

b 极接的是太阳能电池的______极（已知PTFE 浸泡了饱和KCl 溶液）。

请写出阴极的电极反应式______。