临沂市2020-2021年初三化学上册期末化学试题(含答案)

临沂市2020-2021年上册期末化学试题(含答案)
一、九年级化学上册选择题
1．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．木炭在空气中燃烧产生红色火焰，并放热
C．红磷燃烧产生大量白雾
D．铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体，放热
2．已知一个SO2分子的质量为nkg ，一个SO3分子的质量为mkg。

若以一个硫原子质量的1/32 做为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（）
A．32m/（m-n）
B．32n/（m-n）
C．32n/（3n-2m）
D．32n/（3m-2n）
3．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X．下列关于该反应的说法不正确的是（）
A．a=1.4
B．X的化学式为CO
C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9
D．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2点燃
CO2+H2O+CO
4．蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。

下列判断正确的是（）
A．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
B．蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气
C．蜡烛燃烧前装置内只有氧气
D．蜡烛燃烧能将密闭装置中的氧气耗尽
5．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）
A．B．C．D．
6．下列实验能达到目的是
A ．探究二氧化碳与水是否发生反应
B ．用水吸收CO
C ．验证氧气已收集满
D ．验证质量守恒定律
7．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为
3
2CaCO CaO+CO 点燃。

现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变
量y 随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）
A ．生成CO 2的体积
B ．生成CaO 的质量
C ．固体中杂质的质量分数
D ．固体中氧元素的质量分数
8．已知某气体由H 2、CO 2、CO 、CH 4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③点燃气体，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，烧杯壁上有浑浊出现。

那么对该混合气体成分作出的以下推断中，合理的是（ ） A ．可能是H 2和CH 4 B ．可能是CO 2和CO C ．一定含有CO 2
D ．一定含有CO
9．下列实验不可行或不能达到实验目的的是 选项 实验目的
实验方法 A 区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液 观察溶液的颜色 B
除去CO 2中少量的CO
点燃
C除去CO中少量的CO2通过足量灼热的炭层
D 焊接金属时所用燃料乙炔（化学式
C2H2）充分燃烧时的产物检验
在火焰上方罩上干冷的烧杯，一段时
间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
10．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图，下列有关曲线图的说法正确的是
A．图①是红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
B．图②是硝酸铵溶于水时溶液温度的变化
C．图③是用一定量的双氧水制取氧气
D．图④是电解水一段时间
11．给量筒内液体读数，开始时仰视读数为29.0mL，倒出一部分液体后，平视读数为12.3mL，则实际倒出液体的体积为（）
A．16.7 mL B．大于16.7 mL
C．小于16.7 mL D．无法计算
12．符合下图装置设计意图的有( )
①说明CO具有还原性②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源③说明CO得到氧后的产物是CO2④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染
A．①②B．②④C．②③④D．①②③④
13．蜡烛(足量)在如图所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，测得瓶内氧气体积分数的变化如图所示。

下列判断正确的是
A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B．瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．过程中瓶内物质总质量不断减少
D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
14．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列有关说法不正确的是
物质M N P Q 反应前的质量/g1*******反应后的质量/g x y010
A．参加反应的P与Q的质量比为3︰2
B．x的取值范围：0≤x≤30
C．当y≤24时，该反应一定是化合反应
D．x＋y＝65
15．某化合物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢元素质量比为12：1，该化合物的化学式量为26，则下列说法中不正确的是（）
A．该化合物的化学式为C2H2
B．该化合物中碳元素的质量分数为92.3%
C．3.9g该化合物在空气中完全燃烧可生成13.2g二氧化碳
D．5.2g该化合物与6.9g酒精（C2H5OH）含有等质量的碳元素
16．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()
A．红磷燃烧
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．在少量二氧化锰中加入双氧水
D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
17．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是( )
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
18．物质的性质决定了它的用途,下列性质与用途说法错误的是( )
A．二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火
B．氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥
C．氧气具有可燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃剂
D．稀有气体性质很不活泼,因此可作保护气
19．下列四个图像，分别对应四种操作，其中正确的是
A．一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧
B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．用红磷测定空气中氧气含量
D．加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳20．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。

下列选项符合如图所示关系的是
A．A B．B C．C D．D
21．在“宏观 微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是()
A．该反应中乙、丙、丁都是氧化物
B．反应生成丙、丁分子个数比为3：1
C．参加反应的甲、乙的质量比为60：224
D．该反应前后氧元素的化合价不变
22．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。

下列对物质性质的微观解释不正确的是（）
A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定
B．碳单质在不同的条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，是因为同种原子化学性质不同
C．品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度越高分子运动越快
D．1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L，是因为微粒之间有空隙
23．已知Co有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4。

9．30gCo（OH）2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8．30g氧化物A；继续加熟A至1000℃对，剩余固体为7．50g氧化物B。

则下列说法正确的是
A．Co的三种氧化物申Co3O4的氧元素质量分数最大
B．氧化物A的化学式为CoO
C．氧化物B的化学式为CoO
D．A到B的过程中，损失的是氧元素质量
24．下列化学用语与含义相符的是
A．3O— 3个氧元素B．H— 1个氢分子C．K— l个钾原子D．Ca+2— 1个钙离子25．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量列于下表中。

下列说法正确的是
物质O2H2O CO2W
反应前质量（g）36428
反应后质量（g）422x0
A．x的值为22 B．该反应为置换反应
C．W由碳、氢、氧三种元素组成D．W中碳元素的质量分数为75 %
二、九年级化学上册实验题
26．氧气在人类的生产和生活中有十分重要的作用，请按要求回答以下与氧气制取有关的问题：在之前的学习中，我们了解到有六种途径可以制得氧气，如图1所示：
（1）属于物理变化的途径是____________（填字母代号）。

（2）根据“绿色化学”理念，通常____________（填字母代号）途径是实验室制氧气的最佳方法。

该反应需要添加一种黑色固体 MnO2 作为催化剂，若反应结束后想要回收该粉末，需对反应后的混合物进行操作，然后对固体进行洗涤和烘干。

如图2是实验室制氧气常用的装置
（3）写出装置中仪器的名称：a_____；b_____。

（4）若小明同学选择图中的途径 F 制备并收集较为纯净的氧气，他应在图2中选择的发生和收集装置分别为____、____，该反应的化学方程式为_________；若实验收集到的氧气不纯，则可能的错误操作为：_____。

（5）若选择图 1 中的途径 B 制取氧气，则需要在试管口塞一小团棉花，目的是_____，该反应的化学方程式为_____。

（6）若使用图中 E 装置来收集氧气，则验满的方法为：_____。

27．实验小组同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。

（1）连接仪器，检查装置气密性。

点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。

整个实验过程中的观察到现象是______。

（2）红磷燃烧的化学方程式为______。

在整个实验过程中集气瓶内压强的变化为______。

（3）下列有关该实验的说法中，正确的是______（填字母序号，下同）。

A．红磷点燃后，燃烧匙缓慢伸入集气瓶会导致测量结果偏大
B．装置未冷却至室温就打开弹簧夹立即读数，导致测量结果偏大
C．冷却过程中有空气进入集气瓶，导致测量偏小
D．该实验可以说明空气是混合物
（4）该小组同学尝试使用其它物质代替红磷进行上述实验，并且查阅了相关资料，如下所示。

下列物质中，不能
．．用于代替红磷进行该实验的有______。

A．木炭 B．铁丝 C．镁条
（5）该小组同学又查阅了以下的资料：
资料：SO2和NaOH在常温下反应生成H2O和易溶于水的Na2SO3。

据此改进实验装置，如下图所示。

用硫粉代替红磷进行实验。

待装置冷却至室温，将足量的浓氢氧化钠溶液挤入瓶中，并充分振荡。

之后打开弹簧夹，实验获得成功。

此实验能用硫粉代替红磷的原因是______。

三、九年级化学上册推断题
28．如图是一些常见物质之间的转化关系，其中A 是能使带火星木条复燃的气体；B在反应前后其质量和化学性质都不发生变化；E是生活中常见的金属单质，E在气体A中的燃烧时火星四射，生成黑色固体。

请回忆所学内容，回答下列问题：
（1）写出物质M、N的名称：M_____；N_____；
（2）写出下列物质的化学式：
A_____； B_____； H_____； I_____；
（3）构成物质的基本粒子有分子、原子、离子三种。

化合物D是由_____（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。

（4）反应_____（填序号①～⑤）在实验室常用来验证某气体是否为二氧化碳。

（5）Fe3O4中铁元素的化合价为_____；实际上Fe3O4中铁元素呈+2、+3价，我们可以将Fe3O4写成FeO•Fe2O3；以后我们还会知道，Fe3O4也可以写成[Fe（Fe2O4）]，则在
中，带“▲”号的Fe的化合价为_____价。

29．A～E是五种我们已经学过的物质，它们之间的相互转化关系如下图所示，图中“→”表示转化关系（部分物质和反应条件未标出）。

已知A、B是由相同元素组成的两种液体，C 能使带火星的木条复燃，D是相对分子质量最小的物质，E为黑色固体。

请回答下列问题：
（1）C的化学式为____。

（2）A转化为B反应的符号表达式为____，其基本反应类型是____反应。

（3）B转化为D的过程中化合价降低的元素是____。

（4）写出C→E反应的符号表达式____。

30．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同物质，其中B、D常温时为液态，且元素种类相同，A→E反应剧烈，火星四射，且E是一种黑色固体．（说明：“→”表示转化，“-”表示相互之间能反应）．根据如图所示回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：C______________。

（2）写出A→E 的化学方程式_______________，该反应的基本反应类型为
______________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．D
解析：D
【解析】A ．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A 错误；B ．木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，放出热量，故B 错误；C ．红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故C 错误；D ．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D 正确；故答案为D 。

2．C
解析：C
【解析】
【详解】
由题意得，1个氧原子的质量为：（m-n ）kg ；
1个硫原子的质量为：nkg-（m-n ）kg×2=（3n-2m ）kg ，
相对原子质量标准（一个硫原子的质量的132）即3n-2m 32
kg ， 氧的相对原子质量=()3n-2m-n
m 132
⨯
硫的相对原子质量为：32；
所以，二氧化硫的相对分子质量=32+()3n-2m-n m 132⨯×2=32n 3n-2m 。

故选：C 。

3．D
解析：D
【详解】
A、根据质量守恒定律可知a= 2.6+7.2-6.6-1.8=1.4，故A正确；
B、根据质量守恒定律，推测X为一氧化碳，故B正确；
C、X中氧元素质量为：
3216
7.2g-6.6g-1.8g=0.8g
4418
⨯⨯，X中的氧元素与消耗的氧气质量
之比为：0.8g：7.2g=1：9，故C正确；
D．设反应方程式为aC2H2+bO2点燃
cCO2+dH2O+eCO，a：b：c：d：e=
2.6g
26
：
7.2g
32
：
6.6g 44：
1.8g
18
：
1.4g
28
=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式
为：4C2H2+9O2点燃
6CO2+4H2O+2CO，故D错误。

故选D。

【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。

4．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故错误；
B、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气，故正确。

C、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故错误；
D、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，蜡烛燃烧不能将密闭装置中的氧气耗尽，故错误；
故选：B。

5．B
解析：B
【解析】
【详解】
过氧化氢、水、氯酸钾、高锰酸钾分解的化学方程式分别是、
，由化学方程式可知，可得：反应物与生成氧气的关系为：可
以看出，要制取相同质量的氧气，需要水的质量最小，那么相同质量的四种物质完全分解制得氧气最多的是水，故选B。

解析：A
【解析】
【详解】
A、把石蕊小干花一半喷水，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察小干花颜色的改变，变色的部分是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是紫色的石蕊变色，故选项A正确；
B、一氧化碳难溶于水，不能用水吸收一氧化碳，故选项B不正确；
C、验证氧气是否收集满，要把带火星的木条放到集气瓶口，图中带火星的木条放到集气瓶中，故选项C不正确；
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸散到空气中，应在密闭容器中进行，不能在烧杯中进行，故选项D不正确。

故选：A。

7．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、二氧化碳的体积应该从0开始增大，不符合题意；
B、氧化钙的质量应该从0开始增大，不符合题意；
C、反应开始时由于温度未达到碳酸钙的分解温度，杂质的质量分数不变；随着反应进行，碳酸钙分解，固体质量减小，杂质的质量分数增大直至反应停止，杂质质量分数不变，符合题意；
D、反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：
48
100
×100%=48%，反应后，氧化钙中氧元素的
质量分数为：16
56
×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，不符合题意。

故选C。

8．A
解析：A
【解析】
【详解】
①由“将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象”可知，其成分中没有CO2；
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明铜被置换出来，氢气、一氧化碳均能还原氧化铜为铜，故可推断其成分中有氢气或一氧化碳；
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。

说明该气体是CO或CH4，点燃后生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊。

故选A。

9．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液可以通过观察溶液的颜色，因为氯化钠溶液是无色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；
C、二氧化碳能和灼热的碳反应生成一氧化碳，故正确；
D、乙炔含有碳元素和氢元素，乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水，在火焰上方罩上干冷的烧杯，一段时间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水，如果观察到烧杯内壁有水，澄清石灰水变浑浊，证明乙炔燃烧生成了二氧化碳和水，故正确；
故选：B。

【点睛】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

10．A
解析：A
【解析】
【详解】
A、图①是红磷在装有空气的密闭容器中燃烧，红磷消耗了氧气，但密闭容器中的氮气质量不变，故选项A正确；
B、图②硝酸铵溶于水时，溶液的温度随时间的增加而降低，故选项B不正确；
C、图③用一定量的双氧水制取氧气，有催化剂的反应完需要的时间短，无催化剂的反应完需要的时间长，生成气体的质量相等，故选项C不正确；
D、图④电解水一段时间后，生成氢气与氧气的体积比是2:1，而不是质量比，故选项D
不正确；
故选：A。

11．B
解析：B
【解析】
【详解】
用量筒量取液体的体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平。

如果仰视测得的值比真实值要小，但量取的实际液体体积偏大，所以开始时量筒中液体的量大于29.0 mL，倒出一部分液体后，平视读数为12.3 mL，所以倒出的液体的量大于16.7 mL。

故选：B。

【点睛】
量筒读数时正确读数方法应为视线与凹液面的最低处保持水平，仰视读数会使读得的数比实际体积偏小，俯视读书会使读得的数比实际体积偏大，解题时一定要注意。

12．D
解析：D
【解析】
符合下图装置设计意图的有①说明CO具有还原性②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源③说明CO得到氧后的产物是CO2④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染。

点睛：本题主要考查一氧化碳性质和用途。

13．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数大于19%，说明蜡烛燃烧前装置内除了含有氧气，还含有其它气体，故选项说法错误。

B、瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数达到16%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确。

C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量总质量不会减少，故选项说法错误。

D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误。

故选：B。

14．B
解析：B
【解析】
试题分析：根据题中提供的信息可知，参加反应的Q为10g，P为15g，故A．参加反应的P与Q的质量比为3︰2是正确的叙述；N可能为反应物，也可能为生成物；故x的范围为0≤x≤51；当y≤24时，说明N物质为反应物，故该反应一定是化合反应，是正确的叙述；根据质量守恒定律x＋y＝65是正确的叙述；故答案选择B
考点：质量守恒定律的应用
15．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、C2H2中，碳、氢元素质量比为：24：2＝12：1，该化合物的化学式量为：12×2+1×2＝26，该选项说法正确；
B、该化合物中碳元素的质量分数为：24
100%
26
⨯＝92.3%，该选项说法正确；
C、3.9g该化合物在空气中完全燃烧可生成二氧化碳质量为：
2412
3.9g
2644
⨯÷＝13.2g，该
选项说法正确；
D、5.2g该化合物、6.9g酒精中碳元素质量分别为：
24
5.2g
26
⨯＝4.8g、
24
⨯=，因此碳元素质量不相等，该选项说法不正确。

6.9g 3.6g
46
故选D。

16．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、红磷燃烧生成固体五氧化二磷，根据质量守恒定律，参加反应的红磷的质量等于五氧化二磷中磷元素的质量，与图像相符，故A正确；
B、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于锰酸钾和二氧化锰是固体，故反应结束时，剩余固体质量不为0，与图像不符，故B错误；
C、在未加入双氧水时，氧气的质量为0，与图像不符，故C错误；
D、刚开始加热时达不到氯酸钾分解所需温度，不会放出氧气，加热一段时间后才有氧气产生，与图像不符，故D错误。

故选A。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

17．C
解析：C
【解析】
A、催化剂只是改变了化学反应速率，不影响生成物的质量，正确；
B、化学反应遵守质量守恒定律，正确；
C、等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应，铁粉生成氢气质量多，错误；
D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶质质量增多，当溶液饱和以后溶质质量不再增多，正确。

故选C。

点睛：图像表示的化学意义。

18．C
解析：C
【解析】
本题考查的是物质的性质与用途，根据物质的性质分析物质的用途。

A. 二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火，正确；
B.氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥，正确；
C.氧气具有助燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃剂，氧气没有可燃性，故错误；
D.稀有气体性质很不活泼,因此可作保护，正确。

故选C
19．D
解析：D
【解析】
A. 一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧。

质量守恒，物质总重量不变。

故A错误。

B. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物。

生成物质中仍有固体，固体质量不可能为零。

故B
错误。

C. 用红磷测定空气中氧气含量。

集气瓶内气体体积减少约五分之一。

故C 错误。

D. 加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳。

故D 正确。

点睛：本题主要考查化学反应的特征及质量守恒定律的应用。

20．A
解析：A
【解析】A 、化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；
B 、纯净物和混合物是并列关系；
C 、物理变化和化学变化是并列关系；
D 、化合反应属于化学反应。

解：右图所示关系是交叉关系。

A 、化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。

氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应。

化合反应和氧化反应属于交叉关系，故正确；
B 、纯净物和混合物是并列关系，故错误；
C 、物理变化和化学变化是并列关系，故错误；
D 、化合反应属于化学反应，二者是包含关系，故错误。

故选A 。

21．C
解析：C
【解析】
【详解】
由反应的微观示意图可知，该反应是26C H 燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：2622C H +7O 226H O+4CO 。

A 、由方程式可知，该反应中甲、丙、丁都属于化合物，乙属于单质，故错误；
B 、由方程式可知，反应生成丙、丁分子个数比为6：4=3：2，故错误；
C 、由方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为()2?12?2+1?6⎡⎤⎣⎦：()7?16?2=60⎡
⎤⎣⎦：224，故正确；
D 、反应前氧元素以氧单质存在，化合价为零，反应后水和二氧化碳中氧元素的化合价为-2，反应前后氧元素的化合价一定改变，故错误。

故选,C 。

22．B
解析：B
【解析】
【详解】
A 、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定；故选项正确，但不符合题意。

B 、碳单质在不同的条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，是因为物质反应在不同条件下得到的产物不同；故选项错误，但符合题意。

C、品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度越高分子运动越快；故选项正确，但不符合题意；
D、1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L，是因为微粒之间有空隙；故选项正确，但不符合题意。

故选：B。

23．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、Co有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4，转化为Co6O6、Co6O9、Co6O8，可以看出，CoO中氧元素质量分数最大，故选项错；
B、根据质量守恒定律，在1000℃时，固体质量不再变化，说明Co（OH）2完全分解，n
（Co）：m（O）=9.3g59
:[(7.5g9.3g)16
9393
]
-⨯÷=1：1，剩余固体成分为CoO；故选项
错；
C、根据质量守恒定律，在1000℃时，固体质量不再变化，说明Co（OH）2完全分解，n
（Co）：m（O）=9.3g59
:[(7.5g9.3g)16
9393
]
-⨯÷=1：1，剩余固体成分为CoO；故选项正
确；
D、9.30g Co（OH）2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8.30g氧化物A，继续加热A至1000℃时，剩余固体为7.50g氧化物B，损失的还有氢元素的质量，故选项错。

故选：C。

24．C
解析：C
【解析】
A. 元素符号的前边加数字表示原子的个数；元素只论种类，不论个数。

3O— 3个氧原子；
B. H— 1个氢原子；
C. K—微观表示l个钾原子；宏观表示钾元素，或金属钾；
D. 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；Ca2+— 1个钙离子。

选C
25．D
解析：D
【解析】
【分析】
由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，
36g+4g+2g+8g=4g+22g+x+0g，x=24g。

【详解】
A、由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，
36g+4g+2g+8g=4g+22g+x+0g，x=24g，则x的值为24，故A不正确；。