2020-2021年化学计算题知识点总结 (2)
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计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量_________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】6.6g5.85%
【解析】
【详解】
（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)图象中的a点数值___
(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)
(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？
【答案】（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；
（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．
【解析】
试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．
【解析】
试题分析：利用化学方程式，根据二氧化碳与氧气的质量比可求出氧气的质量。
解：设生成氧气的质量为x
2Na2O2+ 2CO2＝2Na2CO3+ O2
88 32
22g x
88:32=22g:x
X=8g
答：略
考点：利用化学方程式的计算
9．将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。请计算：
【答案】二52%28.6%
【解析】
【分析】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】
①从上表数据分析，25g合金需要酸的质量是100g，100g酸需要合金的质量是25g，故第二次恰好完全反应。
生成氢气的质量为
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
②该铜锌合金中锌的质量分数为 。
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
（1）10g混合物中NaOH的质量；
（2）最后所得溶液中溶质的质量。
【答案】（1）8g（2）16.2g
【解析】
据题意可知此反应的化学方程式为：2ＮaOH + H2SO4 ====Na2SO4+2H2O
代入化学方程式的质量，必须纯物质的质量、参加化学反应的物质的质量，根据题意和提供的化学方程式找到硫酸的质量（200×4.9%）和氢氧化钠与硫酸钠的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量乘以前面的反应系数），列出对应的比例式，求解既得。解：（１）设ＮaOH的质量为x，生成的Na2SO4质量为y，
【答案】3. 6 g
【解析】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，铜不能和稀硫酸反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
设氧化亚铜质量为x。
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固体质量差量
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2g
x=3.6g
答：原混合物中的Cu2O的质量为3.6g。
(3)设原60g稀盐酸中溶质质量分数为x
x=7.3%
答：原60g稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。
【点睛】
观察表格，看每次加入盐酸，剩余固体量的变化情况，据此推出反应的盐酸的量和反应的碳酸钙的量。
7．为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3溶液质量/g
10
20
30
40
50
60
70
沉淀质量/g
0
1
n
3
4
5
m
则m=__________。
加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是____________________________________。
请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。________
实脸次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
15
15
15
15
剩余固体的质量/g
3.50
х
0.75
0.75
(1)表中x=_______。
(2)第____次加入稀盐酸时,碳酸钙已经反应完全。
(3)求原60g稀盐酸中溶质质量分数_____________(要求书写计算过程)。
【答案】2.0037.3%
【解析】
【分析】
100 111 44
X Y 11克
列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克
111：Y=44:11克解得：Y="27.75"克
反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%
考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算
2．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：
2×84（44 + 18）
x 3.1 g
x = 8.4g
NaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O
84 44
8.4 g y
y = 4.4g
混合物中碳酸钠的质量为：13.7g－8.4g = 5.3g
Na2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+H2O
106 44
5.3 g z
z= 2.2g
H2SO4的质量为：200g×4.9%=9.8g
2ＮaOH + H2SO4 ======Na2SO4+2H2O
80 98 142
X 9.8g y
80:x=98:9.8g解得：x=8g
142:y=98:9.8g解得：y=14.2g
(2)最后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为：14.2g+(10-8g)=16.2g
2020-2021年化学计算题知识点总结
一、中考化学计算题
1．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量是____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。
【答案】（1）11克（2）26.7%
图象中的a点数值是产生的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数求出；图象横坐标中的b点表示的碳酸钠溶液的质量，可以根据产生沉淀的质量为5g，由反应的化学方程式计算求出．
解：（1）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为x
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
144.6
124.6
149.6
①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%）
固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g×100%=50%。
答：该固体中碳酸钠的质量分数50%
考点：根据化学方程式的计算
8．过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：2Na2O2+ 2CO2＝2Na2CO3+ O2。若有22g CO2参加反应，计算生成O2的质量。
【答案】
【答案】2.2g；5；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
试题分析：（1）设生成的二氧化碳的质量为x
与碳酸钙反应的HCl的质量= 50g×7.3%=3.65g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
3.65g x
= x=2.2g
考点：化学方程式计算。
5．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）得到，，解得x=1.06(g)，则
固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g×100%=50%。
答：该固体中碳酸钠的质量分数50%
②方法二设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑
106 44
xg 0.44g
得到，，解得x=1.06(g)，则
106 44
10g×26.5% x
x=1.1g．
（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2．
（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
（2）与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。
4．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
图1图2
（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量________？（写出计算过程）
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
根据表格数据可知，当固体质量不变时应该为剩余的杂质，第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g−3.5g=1.5g，则可以求出原60g稀盐酸中溶质质量分数。
【详解】
(1)第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g−3.5g=1.5g，第二次加入15g也减少1.5g，故x=3.5g−1.5g=2g。
(2)由表格中数据可以看出第三次和第四次加入稀盐酸时，剩余固体质量不变化，,碳酸钙已经反应完全，故碳酸钙完全是第三次。
13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g
（2）反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =200g，
根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为m
HCl ~ NaCl
36.5 58.5
100 g× 7.3% m
m= 11.7g
氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=
答：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；
CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓
106 100
y 5g
y=5.3g
所需碳酸钠溶液质量是5.3g÷26.5%=20g
b点表示的溶液的质量为20g+10g=30g．
3．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。）
【解析】
试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑ + H2O
加入的试剂
测得数据
方法1
足量BaCl2溶液
BaCO3沉淀1.97g
方法2
足量稀硫酸
CO2气体0.44g
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。
【答案】50%
【解析】
试题分析：解：①方法一设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。
【点睛】
6．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法为:取该石灰石样品5g,把60g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：
答：（1）10g混合物中NaOH的质量为8g。
（2）最后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为16.2g。
10．氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6. 8 g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4. 8 g固体。已知:铜和稀硫酸不能反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。计算:原混合物中的Cu2O的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】6.6g5.85%
【解析】
【详解】
（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)图象中的a点数值___
(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)
(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？
【答案】（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；
（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．
【解析】
试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．
【解析】
试题分析：利用化学方程式，根据二氧化碳与氧气的质量比可求出氧气的质量。
解：设生成氧气的质量为x
2Na2O2+ 2CO2＝2Na2CO3+ O2
88 32
22g x
88:32=22g:x
X=8g
答：略
考点：利用化学方程式的计算
9．将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。请计算：
【答案】二52%28.6%
【解析】
【分析】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】
①从上表数据分析，25g合金需要酸的质量是100g，100g酸需要合金的质量是25g，故第二次恰好完全反应。
生成氢气的质量为
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
②该铜锌合金中锌的质量分数为 。
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
（1）10g混合物中NaOH的质量；
（2）最后所得溶液中溶质的质量。
【答案】（1）8g（2）16.2g
【解析】
据题意可知此反应的化学方程式为：2ＮaOH + H2SO4 ====Na2SO4+2H2O
代入化学方程式的质量，必须纯物质的质量、参加化学反应的物质的质量，根据题意和提供的化学方程式找到硫酸的质量（200×4.9%）和氢氧化钠与硫酸钠的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量乘以前面的反应系数），列出对应的比例式，求解既得。解：（１）设ＮaOH的质量为x，生成的Na2SO4质量为y，
【答案】3. 6 g
【解析】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，铜不能和稀硫酸反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
设氧化亚铜质量为x。
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固体质量差量
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2g
x=3.6g
答：原混合物中的Cu2O的质量为3.6g。
(3)设原60g稀盐酸中溶质质量分数为x
x=7.3%
答：原60g稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。
【点睛】
观察表格，看每次加入盐酸，剩余固体量的变化情况，据此推出反应的盐酸的量和反应的碳酸钙的量。
7．为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3溶液质量/g
10
20
30
40
50
60
70
沉淀质量/g
0
1
n
3
4
5
m
则m=__________。
加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是____________________________________。
请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。________
实脸次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
15
15
15
15
剩余固体的质量/g
3.50
х
0.75
0.75
(1)表中x=_______。
(2)第____次加入稀盐酸时,碳酸钙已经反应完全。
(3)求原60g稀盐酸中溶质质量分数_____________(要求书写计算过程)。
【答案】2.0037.3%
【解析】
【分析】
100 111 44
X Y 11克
列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克
111：Y=44:11克解得：Y="27.75"克
反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%
考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算
2．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：
2×84（44 + 18）
x 3.1 g
x = 8.4g
NaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O
84 44
8.4 g y
y = 4.4g
混合物中碳酸钠的质量为：13.7g－8.4g = 5.3g
Na2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+H2O
106 44
5.3 g z
z= 2.2g
H2SO4的质量为：200g×4.9%=9.8g
2ＮaOH + H2SO4 ======Na2SO4+2H2O
80 98 142
X 9.8g y
80:x=98:9.8g解得：x=8g
142:y=98:9.8g解得：y=14.2g
(2)最后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为：14.2g+(10-8g)=16.2g
2020-2021年化学计算题知识点总结
一、中考化学计算题
1．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量是____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。
【答案】（1）11克（2）26.7%
图象中的a点数值是产生的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数求出；图象横坐标中的b点表示的碳酸钠溶液的质量，可以根据产生沉淀的质量为5g，由反应的化学方程式计算求出．
解：（1）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为x
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
144.6
124.6
149.6
①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%）
固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g×100%=50%。
答：该固体中碳酸钠的质量分数50%
考点：根据化学方程式的计算
8．过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：2Na2O2+ 2CO2＝2Na2CO3+ O2。若有22g CO2参加反应，计算生成O2的质量。
【答案】
【答案】2.2g；5；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
试题分析：（1）设生成的二氧化碳的质量为x
与碳酸钙反应的HCl的质量= 50g×7.3%=3.65g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
3.65g x
= x=2.2g
考点：化学方程式计算。
5．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）得到，，解得x=1.06(g)，则
固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g×100%=50%。
答：该固体中碳酸钠的质量分数50%
②方法二设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑
106 44
xg 0.44g
得到，，解得x=1.06(g)，则
106 44
10g×26.5% x
x=1.1g．
（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2．
（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
（2）与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。
4．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
图1图2
（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量________？（写出计算过程）
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
根据表格数据可知，当固体质量不变时应该为剩余的杂质，第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g−3.5g=1.5g，则可以求出原60g稀盐酸中溶质质量分数。
【详解】
(1)第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g−3.5g=1.5g，第二次加入15g也减少1.5g，故x=3.5g−1.5g=2g。
(2)由表格中数据可以看出第三次和第四次加入稀盐酸时，剩余固体质量不变化，,碳酸钙已经反应完全，故碳酸钙完全是第三次。
13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g
（2）反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =200g，
根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为m
HCl ~ NaCl
36.5 58.5
100 g× 7.3% m
m= 11.7g
氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=
答：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；
CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓
106 100
y 5g
y=5.3g
所需碳酸钠溶液质量是5.3g÷26.5%=20g
b点表示的溶液的质量为20g+10g=30g．
3．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。）
【解析】
试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑ + H2O
加入的试剂
测得数据
方法1
足量BaCl2溶液
BaCO3沉淀1.97g
方法2
足量稀硫酸
CO2气体0.44g
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。
【答案】50%
【解析】
试题分析：解：①方法一设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。
【点睛】
6．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法为:取该石灰石样品5g,把60g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：
答：（1）10g混合物中NaOH的质量为8g。
（2）最后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为16.2g。
10．氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6. 8 g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4. 8 g固体。已知:铜和稀硫酸不能反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。计算:原混合物中的Cu2O的质量。