广东省梅州市高考理综-化学一模试卷

广东省梅州市高考理综-化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） 20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念。

绿色化学是“预防污染”的基本手段。

下列各项中属于绿色化学的是（）
A . 处理废弃物
B . 治理污染点
C . 减少有毒物
D . 杜绝污染物
2. （2分） (2017高三上·昭通期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
B . 1mol葡萄糖能水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳
C . 戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同
D . 异丙醇能发生取代反应、氧化反应、消去反应等
3. （2分）(2017·保定模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）
A . 将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B . 1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C . 标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NA
D . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA
4. （2分） (2017·普陀模拟) 短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。

则（）
A . 简单离子半径：X<Q
B . 气态氢化物的稳定性：Y>Q
C . X的族序数大于周期数
D . Y氧化物对应水化物是强酸
5. （2分）仪器名称为“分液漏斗”的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2016高三上·成都期中) 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（）
A . 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B . 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C . 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl﹣由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：
2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D . 图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 ，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑
7. （2分）常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。

下列说法错误的是（）
A . 该氨水的浓度为0.1000 mol·L－1
B . 点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)
C . 点②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)
D . 点③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2018高一下·临沂期末) 常温下氨气能被氯气氧化成N2 ，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。

某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题:
（1）氯气的发生装置可以选择上图中的________(填大写字母)，反应的离子方程式为________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。

（3）氯气与氨气的反应
室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。

为使两种气体充分混合，气体a是________(填化学式)。

（4）
操作步骤实验现象解释原因
打开K1 ，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体a (约是气体b的3倍），关闭K1 ，恢复室温试管内出现白烟并在
试管内壁凝结
①反应的化学方程式________
打开K2②________③________
三、工业流程 (共1题；共4分)
9. （4分）勒夏特列原理往往适用于化学学科中的各种平衡理论，请回答下列问题：
（1）氯水可以杀菌消毒。

氯水中存在多个平衡，含氯元素的化学平衡有________个。

氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能的原因是________(一种原因即可)。

在氯水中，下列关系正确的是________(选填编号)。

a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) c．c(HClO)<c(Cl-) d ．c(Cl-)<c(ClO-)
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH 变化如下图所示。

则图中表示盐酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)，反应开始时，产生H2的速率A________B；加入足量Zn粒使酸均完全反应，产生H2的体积(相同状况下)A________B(填“>”、“<”或“=”)
（3）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要将M2+完全转化成M(OH)2沉淀，应调整溶液pH的范围是________[该温度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般认为离子浓度≤1×10-5mol/L为完全沉淀]。

四、综合题 (共2题；共5分)
10. （3分）(2018·临沂模拟) 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)
若用CO还原NO2至N2 ，当消耗标准状况下3.36L CO时，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

（2）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2 ，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) △H=-57.0 kJ·mol-1。

测得NO2的体积分数[ (NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
①0～20 min内，v(N2O4)=________mol·L-1·min-1。

②上述反应中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为________。

改变温度至T1时k1=k2 ，则T1________373K(填“>”、“<”或“=”)。

（3）连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元弱酸。

25℃时，向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL
0.1mol·L-1 NaOH溶液。

(已知25℃时，连二次硝酸的Ka1=10-7 ， Ka2=10-12)
①若V=100，则所得溶液中c(H2N2O2)________c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”)，通过计算解释原因________。

②若V=200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

11. （2分）根据下列叙述，写出元素名称及核外电子排布式。

（1） A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________。

（2） B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________。

（3） C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________。

（4） D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：________。

五、推断题 (共1题；共2分)
12. （2分） (2019高一下·湖州期中) 有机物A是基本的有机化工原料，A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例生成B。

B、C两物质中的官能团分别具有乙酸、乙醇中官能团的性质。

D是有芳香味、不溶于水的油状液体。

有关物质的转化关系如下：
请回答：
（1） A的结构简式________
（2）B + C → D的化学方程式________
（3）下列说法不正确的是 ___________________
A . 有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 有机物B与乙酸互为同系物
C . 有机物B,C都能与金属钠反应，且等物质的量的B,C与足量钠反应产生氢气质量相等
D . 可用NaOH溶液来除去有机物D中混有的杂质B
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、工业流程 (共1题；共4分)
9-1、
9-2、
9-3、
四、综合题 (共2题；共5分)
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
五、推断题 (共1题；共2分)
12-1、
12-2、
12-3、。