福州市2020年高二上学期化学期中考试试卷B卷

福州市2020年高二上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共33分)
1. （2分）由图分析，下列说法正确的是（）
A . A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等
B . A→B＋
C ΔH<0
C . A具有的焓高于B和C具有的焓的总和
D . A→B＋C ΔH>0，则B＋C→A ΔH<0
2. （2分） (2018高一下·肇庆期末) A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）
A . v(A)＝0.4 mol/(L•s)
B . v(B)＝0.8mol/(L•s)
C . v(C)＝0.6 mol/(L•s)
D . v(D)＝0.1mol/(L•s)
3. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C （g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（）
A . v（B）=0.045mol/（L·s）
B . v（B）=0.03mol/（L·s）
C . v（C）=0.03mol/（L·s）
D . v（C）=0.06mol/（L·s）
4. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）
A . 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B . 金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程
C . 工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料
D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
5. （2分）已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）
A . H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
B . 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/mol
C . 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol
D . HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol
6. （2分）(2016·盘山模拟) 工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A，B均为惰性电极）．下列说法正确的是（）
A . A电极接电源的正极
B . A极区溶液的碱性逐渐增强
C . 本装置中使用的是阴离子交换膜
D . B极的电极反应式为SO2+2e﹣+2H2O═SO +4H+
7. （2分） (2018高三上·中山月考) 下图1所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满
足图2中曲线关系的是（）
A . 正极质量
B . 负极质量
C . 溶液质量
D . 转移的电子数
8. （2分）反应CO+H2O (g) CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是（）
A . 将压强减小至原来的一半
B . 将反应温度升高至100℃
C . 添加催化剂
D . 增大水蒸气的浓度
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等
B . 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
C . 对于△H＜0，△S＞0的反应，不仅能自发进行，反应速率也很快
D . S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 ， S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＜△H2
10. （2分） (2018高二下·海宁期中) 关于平衡常数，下列说法正确的是（）
A . 使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大
B . 书写相同的反应，平衡常数的数值随温度的改变而改变
C . 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
D . 对于3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为
11. （2分）一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）
A . 生成1molCO2的同时消耗2molH2O
B . n（H2O）：n（H2）=1：1
C . 2v正（H2O）=v逆（CO2）
D . 容器中气体的压强不发生变化
12. （2分） (2018高一下·北京期中) 有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极发生氧化反应。

则三种金属的活动性顺序为（）
A . A>C>B
B . B>C>A
C . C>A>B
D . A>B>C
13. （2分）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2 ，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4 ，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

下列有关叙述不正确的是（）
A . 图中a极连接电源的负极
B . A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气
C . b极电极反应式为：－2e－＋H2O=＋2H＋
D . 电解过程中阴极区碱性明显增强
14. （3分） (2016高一下·江阴期中) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，下列有关说法中，正确的是（）
A . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则Y极上有气泡放出
B . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则溶液中Cu2+向Y极移动
C . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则溶液中Cu2+向Y极移动
D . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则 Y极上有黄绿色气体生成
15. （2分）下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量
B . 在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量
C . 木炭粉碎后与O2反应，速率更快
D . 由H2（g）、I2（g）、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
16. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B . H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深
C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
二、多选题 (共2题；共6分)
17. （3分）铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是（）
A . 放电时，H2SO4 浓度增加
B . 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4
C . 在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸
D . 在充电时，阴极发生的反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO2﹣4+4H+
18. （3分）(2017·江苏模拟) 100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：
X(g)＋2Y(g) Z(g)；反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min n(X)/mol n(Y)/ mol
0 2.00 2.40
10 1.00
300.40
下列说法正确的是（）
A . 前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1
B . 温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应
C . 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/L
D . 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大
三、填空题 (共2题；共12分)
19. （4分） (2018高二上·北京期中) 在2HI（g） H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。

其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。

（1）比较2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________。

（2）某温度下该反应平衡常数为1／64，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为________。

（3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是________（填字母序号）。

a. 移走I2
b. 加压
c 升温
d. 增大HI浓度
20. （8分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛。

请回答下列问题：
（1）下列四种化合物中含铜量最高的是______（填字母）
A . Cu5FeS4
B . CuFeS2
C . Cu2S
D . Cu2(OH)2CO3
（2） 2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为________万吨。

（保留一位小数）
（3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物。

在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原
剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）。

①该制备过程的反应方程式为________。

②工业上常用的固液分离设备有________（填字母）
A．离心机
B.分馏塔
C.框式压滤机
D.反应釜
（4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值。

但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。

右图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
①腐蚀过程中，负极是________（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为________。

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为________。

四、综合题 (共1题；共8分)
21. （8分） I．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。

当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：
（1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2） A和B的总能量比C和D的总能量________(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：________。

（6）Ⅱ．同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

已知：
P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=−2983.2 kJ·mol−1 ①
P(红磷，s)+ O2(g)= P4O10(s) △H=−738.5 kJ·mol−1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为________。

相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

五、实验题 (共1题；共6分)
22. （6分） (2018高二上·原平期中)
（1）甲醇是可再生能源，具有开发应用的广阔前景，回答下列问题：
一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B．混合气体总物质的量不变
C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 D．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）________K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知25℃合成氨反应中，1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。

现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。

回答下列问题：
① 该反应的热化学方程式是________ ；
② 该反应达到平衡后，升高温度平衡向________ （填“正反应方向”、“逆反应方向”）移动；加入催化剂平衡________（填“正”、“逆”、“不”）移动；
③ 前2s内v（H2）是________。

参考答案一、单选题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、多选题 (共2题；共6分) 17-1、
18-1、
三、填空题 (共2题；共12分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
四、综合题 (共1题；共8分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
五、实验题 (共1题；共6分) 22-1、
22-2、。