繁昌县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

繁昌县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（ ）
A ．在紫外线、饱和（NH 4）2SO 4溶液、CuSO 4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化
B ．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
C ．只用新制Cu （OH ）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
D ．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃
2． 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）
A ．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
B ．1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br 2
C ．1 mol 绿原酸与足量NaOH 溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D ．绿原酸水解产物均可以与FeCl 3溶液发生显色反应 3． 有关硫及其化合物说法正确的是
A ．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
B ．硫在足量空气中燃烧生成大量SO 3
C ．SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
4． 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。

下列说法正确的是 A ．H 2O 2中只含有极性共价键，不含离子键 B ．2NO 2
N 2O 4的平衡常数K 随温度升高而减小
C ．向H 2O 2中加入Fe 2（SO 4）3后，B 中颜色变浅
D ．H 2O 2分解反应中Fe 2（SO 4）3作催化剂，可以使反应的△H 减小
反应过程
反应过程
能 量
A
B
能 量
H 2O
H 2O 2和 Fe 2(SO 4)3
H 2O 2(l)
H 2O(l)＋1/2O 2(g)
2NO 2(g)
N 2O 4(g) 图1 图2 图3
5．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：
CO+H2O （g）CO2 +H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g）+ 1 mol CO2 +1 mol H2
B．1 mol CO +1 mol H2O（g）+1 mol CO2 +1 mol H2
C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2 +0.4 mol H2
D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2 +0.5 mo H2
6．下列实验方案合理的是（）
A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液
B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷
D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯
7．下列说法正确的是（）
A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化
C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品
8．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）
A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣
B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣
C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+
D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣
9．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。

电池总反应为
VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。

下图是钒电池基本工作原理示意图。

下列说法错误的是
A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液
B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+
C．充电过程中，负极电解液的pH不变
D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+
10．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H 22NH3。

下列说法正确的是（）
A．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
C．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零
D．单位时间内消耗a mol N2同时消耗2a mol NH3，说明该反应已达到平衡状态
11．钛有很强的耐酸碱腐蚀能力，可作为潜艇、航天飞船的外衣，下列关于48Ti的说法正确的是
22
A. 质子数为22
B. 中子数为48
C.质量数为70
D. 核外电子数为26
12．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。

已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。

下列说法中不正确的是（）
A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应
C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－
D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br2
的是
13．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确
．．．
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
14．下列元素中，原子半径最大的是
A. Na
B. Al
C. Cl
D. K
15．下列说法正确的是
A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH
C．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍
D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半
16．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是（）
A．v（A）=9.0 mol/（L·min）B．v（B）=0.6 mol/（L·s）
C．v（C）=0.3 mol/（L·s）D．v（D）=0.1 mol/（L·s）17．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。

测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是
A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化
C．该温度下，反应的平衡常数为1.8
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol
18．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）
A．C6H14与液溴在光照下会反应
B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法
C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成
D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别
19．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）
A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液
20．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N A
B．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4N A
C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N A
D．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A
二、填空题
===RO＋2F－＋H2O，从而可
21．Ⅰ、一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－
知在RO3n-中，元素R的化合价是________
Ⅱ、某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO＋HNO3N2O3＋H2O
②NH3＋NO HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O HNO3＋HNO2
三个反应中，一定不可能实现的是______；在反应①中若消耗NO 15 g，转移电子______mol。

Ⅲ、已知I x－和Cl2发生如下反应I x－＋Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋IO3－＋H+若KI x（I x－）与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为_________。

22
（1）实验1和2表明，__________对反应速率有影响，而且，__________，则反应速率越快．
（2）表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是__________（填实验序号）．
（3）实验中影响反应速率的其他因素还有__________，其实验序号是__________（填实验序号）．
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：__________。

23．
Ⅰ、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

（12ClO2的电极反应式为___________________________________________。

（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol
Ⅱ、某研究性学习小组根据反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4 ＋8H2O 设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：
（3）此原电池的正极是石墨________（填“a”或“b”）。

（4）电池工作时，盐桥中的SO2－4移向________（填“甲”或“乙”）烧杯。

（5）甲烧杯中的电极反应式为
（6）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

24．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。

工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。

接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化
硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的S O2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的S O2 及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。

为了测定测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的N aOH 溶液50.00 mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：
（1）由1组数据直接推测：1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为L。

（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为。

（3）求所用N aOH 溶液的物质的量浓度。