《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件(第1课时)

1、我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了 铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量 新值，其中他测定出核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新 值为152，则该元素的原子中质子数为______6_3______，中子数 为_____8_9______，核外电子数为____6_3_______。
2.下列关于原子的叙述中，正确的是( D ) A.原子由电子和质子构成 B.原子由电子和中子构成 C.原子由质子和中子构成 D.原子由原子核和核外电子构成
3.钠原子中有11个质子、12个中子，则钠原子的核外电子数是( A )
A.11
B.12
C.23
D.1
4.相对原子质量是( B ) A.原子质量的简称 B.原子质量与一种碳原子质量的1/12的比 C.原子数量的简称 D.原子的实际质量
粒子种类 质子 中子 电子
电性
质量
1个单位正电荷
1.672 6×10
不带电
1.674 9×10
1个单位负电荷 质子质量的1/1 863
表2 几种原子的构成
原子种类
氢 碳 氧 钠 镁 氯
质子数
1 6 8 11 12 17
中子数 核外电子数 相对原子质量
0
1
1
6
6
12
8
8
16
12
11
23
12
12
24
18
第三单元 ·课题二
原子的结构
第1课时
-.
【学习目标】
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的； 2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
一、近代科学原子论
1、道尔顿原子学说——实心球模型
2、汤姆生原子学说——枣糕模型
3、卢瑟福原子学说——α粒子散射实验 α粒子发生偏转
α粒子反弹
α粒子未发生偏转
17
35
【思考】 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构 成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电； 原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相 等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
原子结构中的规律：
（1）核电荷数=质子数=核外电子数 （2）质子数不一定等于中子数 （3）原子里质子数不同，原子种类也不同 （4）并不是所有的原子都有中子 （5）质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）
三、相对原子质量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量 跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量(Ar)=
该原子的质量 1/12 ×碳原子的质量
碳原子
ห้องสมุดไป่ตู้
碳原子质量的1/12
氧原子的相对原子质量=
÷
氧原子 ≈ 16
注意：
相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量， 单位是1通常不写。
α粒子运动轨迹示意图
现象： ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； ②一小部分α粒子改变了原来的运动方向； ③极少数粒子反弹回来。
【结论】 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和 核外带负电的电子构成的。
二、原子的结构
原子
质子 （+）
原子核
中子 （不带电）
核外电子 （-）
表1 构成原子的粒子的电性和质量