2019-2020学年云南省玉溪一中高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年云南省玉溪一中高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()
A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B. 氢氧化铝可作抗酸药
C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D. 硅胶可用作食品干燥剂
2.根据下列实验操作和实验现象所得到的实验结论正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
3.进入化学实验室必须注意安全，下列说法不正确的是()
A. 不慎将酸溅到眼里，应立即用水冲洗，边洗边眨眼
B. 酒精着火时，可用湿抹布将其扑面
C. 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃
D. 稀释浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再一边搅拌，一边慢慢加入浓硫酸
4.下列关于胶体的说法正确的是()
A. 胶体外观不均匀
B. 胶体不能通过滤纸
C. 胶体都能产生丁达尔效应
D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
5.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N A
B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N A
C. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A
6.下列有关物质的分类正确的是
A. 氯化钡、四氯化碳、溴水都属于化合物
B. 硝酸、纯碱、二氧化碳分别属于酸、碱、氧化物
C. 溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
D. CO2、SO2、CaO都属于酸性氧化物
7.下列仪器使用前需检查是否漏水的是()
A. 烧杯
B. 胶头滴管
C. 分液漏斗
D. 蒸发皿
8.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()
A. CO2
B. SO2
C. Al2O3
D. Fe2O3
9.下列实验操作正确的是()
A. 稀释浓硫酸
B. 加热液体
C. 点燃酒精灯
D. 称量NaOH固体
10.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的
化学式为
A. XY3
B. XY
C. X3Y
D. X2Y3
11.下列变化中需要加入还原剂才能实现的是()
A. CaCO3→CO2
B. H+→H2
C. Fe2+→Fe3+
D. SO42−→BaSO4
12.下列离子的检验方法正确的是()
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32−
B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−
C. 加入稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有Cl−
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
13.下列说法正确的是()
A. 某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在
NH4+
B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl−
C. 某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42−
D. 焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素
14.标准状况下，1L N2中含有N个N2分子，则阿伏加德罗常数为()
A. N/28mol−1
B. N/22.4mol−1
C. 22.4 N mol−1
D. 28N mol−1
15.将溶质的质量分数为10%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为35%的溶
液50mL，此时溶液的物质的量浓度为()
A. 5mol⋅L−1
B. 3.25mol⋅L−1
C. 7mol⋅L−1
D. 6.25mol⋅L−1
16.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()
A. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 铜溶于硫酸酸化的H2O2溶液：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
C. 少量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3−
D. 向Al2(SO4)3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：Al3++SO42−+Ba2++3OH−=BaSO4↓
+Al(OH)3↓
17.下列过程能同时生成两种盐的是()
A. 碳在空气中燃烧
B. 在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收
C. NaOH溶液吸收Cl2
D. 硫在O2中燃烧，产物用水吸收
18.某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42−、CO32−、Cl−的一种或几种，只取原溶液一次，便
能一一检验其中存在的阴离子．下列加入试剂的顺序最合理的是()
A. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C. 酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3
D. HCl、BaCl2、AgNO3
19.下列选项所表示的物质间转化关系均不能一步转化的是()
A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3
B. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
C. Na2O2→Na2CO3→NaHCO3→NaCl
D. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
20.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物有影响的是()
A. AlCl3与氨水
B. Cu与FeCl3溶液
C. Na2O2与H2O
D. NaOH溶液与CO2
21.用Na2SO3还原MnO4−，如果还原含有4×10−3molMnO4−的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶
液，则Mn元素在还原产物中的化合价是()
A. +1
B. +2
C. +4
D. +5
22.在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()
A. NH4+、Mg2+、SO42−、Cl−
B. K+、OH−、NO3−、Fe3+
C. Al3+、Cu2+、SO42−、Cl−
D. Na+、Ca2+、Cl−、CO32−
23.硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分
解产物的是()
A. HNO3、NO、H2O
B. N2、HNO3、H2O
C. N2、O2、H2O
D. N2O、H2O
24.将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1mol⋅L−1的盐酸溶液中，然后向其中加
入NaOH溶液，使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为()
A. 0.1mol/L
B. 0.2mol/L
C. 0.4mol/L
D. 0.6mol/L
二、填空题（本大题共2小题，共17.0分）
25.0.5mol NaOH中含有电子的物质的量是______ ，在______ mol Na2CO3中所含Na+数目与上述
0.5mol NaOH所含Na+数目相等．
26.(1)现有下列物质，请用序号填空
①铜②酒精③氯水④氯化钠固体⑤盐酸⑥干冰⑦液氯⑧金钢石
上述状态下导电的是______ ；属于电解质的是______ ；属于非电解质的是______
(2)请写出除去括号中的杂质相应的化学方程式或离子方程式．
①NO(NO2)用化学方程式：______
②(CO(CO2))用化学方程式：______
③FeCl2(FeCl3)用离子方程式：______
④CO2(HCl气体)用离子方程式：______ ．
三、实验题（本大题共3小题，共23.0分）
27.(1)观察下列实验装置图，并根据装置图回答问题：
①粗盐提纯所需装置有________(填字母符号)。

②选择合适的实验装置分离以下混合物(填字母符号)。

酒精和水：________；
二氧化锰和蔗糖溶液：________；
花生油和水：________。

(2)我国具有历史悠久的酒文化，请回答下列问题：
①要提高酒中酒精的度数，可采用的方法是____________________(填操作名称，下同)。

②中药常常浸泡在美酒中制成药酒，你认为利用的方法是___________________________。

28.某次实验需要80mL1mol⋅L−1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制．
(1)需要的仪器有托盘天平(带砝码)、烧杯、______、______、______和量筒、药匙．
(2)应称量NaCl粉末______g.
(3)假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响(填偏低、偏高、或无影响)
A.定容时俯视观察刻度线：______；
B.移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：______；
C.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：______．
29.ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。

已知ClO2是一种易
溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。

下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。

其中E 中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。

(1)仪器P的名称是________________。

(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_________________________________。

(3)B装置中所盛试剂是________________。

(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是
________(填接口字母)。

四、简答题（本大题共1小题，共12.0分）
30.某兴趣小组为了探究不同试剂的浓度和用量对实验现象的影响，设计了如下实验：
(1)试管1中溶液由棕黄色变为浅绿色，原因是________(用离子方程式表示)。

(2)取实验编号c中试管2里的溶液，向其中加入NaOH溶液，观察到的现象是________。

(3)对于实验编号b中试管3溶液褪色的原因，兴趣小组的同学提出了两种假设：
假设1：溶液褪色的原因是Fe3+被转化
假设2：溶液褪色的原因是SCN−被转化
①取褪色后的溶液，滴加0.1moL/L FeCl3溶液，若现象为________，说明假设1不成立。

②取褪色后的溶液，滴加________，溶液立刻恢复红色，说明假设2成立。

③有同学认为，反应后SCN−被转化为SO42−，请你设计简单的实验方案验证该同学的观点(须排除Fe3+颜色的干扰)。

________
-------- 答案与解析 --------
1.答案：C
解析：解：A.明矾中铝离子在水溶液中水解使溶液显酸性，能够与铜锈反应，故A正确；
B.氢氧化铝能够与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，故B正确；
C.碘为微量元素，需要从食物中补充，可多吃海带等食物，或利用碘盐(含碘酸钾)补充，而不能吃富含高碘酸的食物，故C错误；
D.硅胶具有吸水性，且无毒，可做食品干燥剂，故D正确；
故选：C．
A.明矾中铝离子在水溶液中水解使溶液显酸性；
B.氢氧化铝能够与盐酸反应；
C.碘为微量元素，需要从食物中补充；
D.硅胶具有吸水性，且无毒．
本题考查物质的性质和用途，为高频考点，性质决定用途，把握物质的性质及化学与生活的联系为解答的关键，注重学科知识的综合及化学知识应用，题目难度不大．
2.答案：B
解析：
本题考查化学实验的评价，涉及物质的检验、盐类的水解、离子的检验、蔗糖的水解等知识，难度一般。

A.亚硫酸钠被盐酸酸化的次氯酸钙氧化为硫酸钠，产生硫酸钙白色沉淀，不能证明已氧化变质，故A错误；
B.三氯化铝与碳酸氢钠溶液反应，溶液中的铝离子与HCO3−双水解得到氢氧化铝和二氧化碳气体，AlCl3+3NaHCO3=3NaCl+Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正确；
C.先加氯水可氧化亚铁离子，则检验亚铁离子应先加KSCN无现象，后加氯水变为血红色，故C错误；
D.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，没有加碱中和酸，不能说明蔗糖未水解，故D错误。

故选B。

3.答案：D
解析：解：A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小酸对眼睛的危害，故A正确；
B.酒精可溶于水，不能用水灭火，可用湿抹布或沙子扑灭，故B正确；
C.可燃性气体与空气混合易爆炸，必须先验纯、后点燃，故C正确；
D.量筒不能用于配制溶液，应改为烧杯中进行，故D错误；
故选D．
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，切勿用手揉；
B.酒精可溶于水，不能用水灭，可用湿抹布或沙子扑灭；
C.可燃性气体与空气混合易爆炸；
D.量筒不能用于配制溶液．
本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意实验的安全常识，难度不大．
4.答案：C
解析：解：A、胶体是一种均匀的分散系，故A错误；
B、胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸，故B错误；
C、胶体都能产生丁达尔效应，故C正确；
D、胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故D错误。

故选：C。

A、胶体是一种均匀、稳定的分散系；
B、胶体的分散质微粒能通过滤纸；
C、胶体都能产生丁达尔效应；
D、胶体是一种均匀、稳定的分散系．
本题考查学生有关胶体的性质，是对学生所学基础知识的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用．5.答案：B
解析：解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nN A=V
V m
N A，气体摩尔体积22.4L/mol 不能代入，故A错误；
B、根据微粒数N=nN A=m
M N A= 1.06g
106g/mol
×2N A=0.02N A，故B正确；
C、气体摩尔体积22.4L/mol必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；
D、根据微粒数N=nN A=cVN A，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误。

故选：B。

A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/mol必须使用于标况下的气体；
B、根据微粒数N=nN A=m
M
N A来计算；
C、气体摩尔体积22.4L/mol必须使用于标况下的气体；
D、根据微粒数N=nN A=cVN A来计算．
本题考查学生有关阿伏加德罗常数的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
6.答案：C
解析：A.氯化钡、四氯化碳都属于化合物，溴水是溴单质的水溶液，属于混合物，故A错误；
B.硝酸属于酸、纯碱是碳酸钠属于盐、二氧化碳属于氧化物，故B错误；
C.溶液、浊液、胶体、空气都是不同物质组成的，属于混合物，故C正确；
D.CO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CaO与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，故D错误。

故选C。

7.答案：C
解析：
本题考查常见仪器的使用，难度不大，注意带有活塞或瓶塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，题目难度不大。

带有活塞或瓶塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，分液漏斗需要检验是否漏水，故C正确。

故选C。

8.答案：C
解析：
本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累。

A、二氧化碳是酸性气体，和盐酸不会发生反应，故A错误；
B、二氧化硫是酸性气体，和盐酸不会发生反应，故B错误；
C、氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应，故C正确；
D、氧化铁是碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，故D错误。

故选C。

根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
①两性物质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；
②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
④某些具有两性的金属：Zn、Al等；
⑤某些非金属：Si、S等；
⑥其它一些物质。

如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；
b、个别酸性氧化物SiO2；
c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；
d、具有氧化性的酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题。

9.答案：A
解析：解：A.稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中并用玻璃棒不断搅拌，应防止酸液飞溅，故A正确；
B.加热时，应防止试管炸裂，应用外焰加热，且试管内液体不超过1
，故B错误；
3
C.不能用燃着的酒精等引燃另一个酒精等，防止失火，故C错误；
D.氢氧化钠具有腐蚀性，应防止小烧杯中称量，故D错误。

故选：A。

A.稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅；
B.加热时，应防止试管炸裂；
C.点燃酒精灯应防止失火；
D.氢氧化钠具有腐蚀性，易吸潮、变质．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的合理性和操作的评价，把握正确的操作方法，难度不大．
10.答案：A
解析：
【分析】
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确一定温度与压强下气体体积与化学计量数的关系是解答本题的关键，题目难度不大。

一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2=2Z，
由原子守恒可知，Z为XY3，选项A正确。

故选A。

11.答案：C
解析：解：A.CaCO3→CO2，反应过程没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A错误；
B.H+→H2H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C.Fe2+→Fe3+，Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
D.SO42−→BaSO4，反应过程没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，故D 错误．
无答案
需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
12.答案：C
解析：
本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力。

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，碳酸氢根离子，不一定有CO32−，故A 错误；
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42−，故B错误；
C.加入稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液后生成白色沉淀只能是氯化银沉淀，则原溶液中一定有Cl−，故C正确；
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D错误；
故选：C。

13.答案：A
解析：解：A、使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，铵盐可以和氢氧化钠之间反应产生氨气，某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4+，故A正确；
B、某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在硫酸根离子、碳酸根离子或是氯离子，故B错误；
C、和氯化钡反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡还可以是氯化银，某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42−或是氯离子，故C错误；
D、焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不能确定是否含有钾元素，故D错误．
故选A．
A、使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，铵盐可以和氢氧化钠之间反应产生氨气；
B、能和硝酸银反应产生白色沉淀的可以是硫酸根离子、碳酸根离子或是氯离子；
C、和氯化钡反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡还可以是氯化银；
D、钠元素的焰色反应是黄色的，钾元素的焰色反应需要透过钴玻璃观察才是呈现紫色的．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、氧化还原反应等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
14.答案：C
解析：解：标准状况下，1L氮气的物质的量为V
Vm =1L
22.4L/mol
=1
22.4
mol，1
22.4
mol×N A=N，解得N A=
22.4Nmol−1，
故选C．
根据n=V
Vm
计算标准状况下1L氮气的物质的量，根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．
本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键．
15.答案：A
解析：解：设10%KOH溶液的质量为m，则：
m×10%=(m−100g)×35%，
解得m=140g，
m(KOH)=140g×10%=14g，
n(KOH)=14g
56g/mol
=0.25mol，
c(KOH)=0.25mol
0.05L
=5mol/L，
故选A。

设10%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，
根据c=n
V
计算。

本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大。

16.答案：B
解析：解：A.碳酸钙溶于醋酸溶液，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO−，故A错误；
B.铜溶于硫酸酸化的H2O2溶液，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2= Cu2++2H2O，故B正确；
C.少量SO2通入氨水中，反应生成亚硫酸铵和水，正确的离子方程式为：SO2+2NH3·H2O=2NH4++
H2O+SO32−，故C错误；
D.向Al2(SO4)3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，正确的离子方程式为：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D错误；
故选：B。

本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
17.答案：C
解析：
本题考查较为综合，为高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识的考查，贴近高考，题目难度不大，立意较新，有利于培养学生的学习兴趣，注意生成盐的特点。

A.碳和氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳，不是盐，故A错误；
B.在一定条件下H2和N2反应生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，不是盐，故B错误。

C.氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，生成两种盐，故C正确；
D.硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，不是盐，故D错误；
故选C。

18.答案：A
解析：解：A.试剂的顺序为HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，可依次检验出CO32−、SO42−、Cl−，故A选；
B.先加Ba(NO3)2，CO32−、SO42−均反应生成白色沉淀，不能一一检验，故B不选；
C.加入酚酞后若溶液变红说明存在CO32−，此时加入Ba(NO3)2后Ba2+与CO32−、SO42−均会生成白色沉淀，无法检验SO42−，故C不选；
D.先加盐酸、BaCl2，引入氯离子，干扰其检验，故D不选；
故选：A。

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意一一检验的限制条件，题目难度不大．
19.答案：D
解析：
本题是对元素及其化合物的知识的考查，是中学化学的重要知识点，难度一般。

关键是掌握元素及其化合物的性质，侧重基础知识的考查。

A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，故A正确；
B.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故B正确；
C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，故C正确；
D.由于氧化铝不能和水反应，所以Al2O3→Al(OH)3不能一步转化，故D错误。

故选D。

20.答案：D
解析：
本题考查了反应条件或反应物的用量对反应的影响，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题的关键。

A.AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应条件或反应物用量的改变，对生成物无影响，故A 不选；
B.Cu与FeCl3溶液生成CuCl2和FeCl2，反应条件或反应物用量的改变，对生成物无影响，故B不选；
C.Na2O2与H2O生成NaOH和氧气，反应条件或反应物用量的改变，对生成物无影响，故C不选；
D.NaOH与CO2反应，CO2不足时生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3，反应物用量不同，产物不同，故D选。

故选D。

21.答案：C
解析：解：Na2SO3恰好将MnO4−还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn的化合价降低，
设元素Mn在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.03L×0.2mol/L×(6−4)=0.004mol×(7−x)，
解得x=+4，
故选C．
Na2SO3恰好将MnO4−还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn 的化合价降低，利用电子守恒计算解答．
本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．
22.答案：A
解析：
本题考查离子大量共存，难度不大，注意题干给出的条件。

A.在强酸性溶液中，NH4+、Mg2+、SO4 2−、Cl―之间不反应，能大量共存，故A正确；
B.Fe3+在溶液中有颜色，且OH―能与H+、Fe3+反应，不能大量共存，故B错误；
C.Cu2+在溶液中有颜色，故C错误；
D.在强酸性溶液种，CO3 2−能与H+反应而不能大量共存，故D错误。

故选A。

23.答案：A
解析：解：A、NH4NO3分解过程中，若生成HNO3、NO、H2O，氮元素化合价升高−3价变化为+2价，变化5价，化合价降低，+5价变化为+2价，变化3价，化学式分析判断，元素化合价变化不相同，不能遵循电子守恒，故A错误；
B、NH4NO3分解过程中，若生成N2、HNO3、H2O，氮元素化合价−3价变化为0价，+5价变化为0价，该分子中铵根离子中的氮原子失电子，一个铵根离子失去3个电子生成氮原子，硝酸根离子中的氮原子得电子，一个硝酸根离子得到5个电子生成氮原子，其最小公倍数是15，所以其反应方程式为5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O，故B正确；
C、NH4NO3分解过程中，若生成N2、O2、H2O，氮元素化合价−3价、+5价变化为0价，氧元素化合价−2价变化为0价，反应的化学方程式为2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，可以符合电子守恒，故C正确；
D、NH4NO3分解过程中，若生成N2O、H2O，氮元素化合价−3价变化为+1价，+5价变化为+1价，依据化学式分析化学方程式为NH4NO3=N2O+2H2O符合电子守恒，故D正确；
故选A．
依据反应过程中元素化合价有升有降，且化合价变化时电子守恒分析产物．
本题考查了氧化还原反应产物分析判断，元素化合价变化和化学式组成特征，掌握元素化合价变化特征分析方法是解题关键，题目难度中等．
24.答案：B
解析：解：Fe2O3、Al2O3与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，盐酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，
根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，
根据钠离子守恒可得：n(NaOH)=n(NaCl)=0.02mol，则该c(NaOH)=0.2mol/L，
故选：B。

本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应较麻烦且易出现错误，试题考查了学生分析问题及解决问题的能力，难度不大．25.答案：10mol；0.25
解析：解：1molNaOH中含有电子的物质的量为(11+8+1)mol=20mol，0.5molNaOH中含有电子的物质的量是10mol，含0.5molNa+，1moNa2CO3中含2molNa+，所以0.25molNa2CO3中所含Na+数目与上述0.5molNaOH所含Na+数目相等，
故答案为：10mol；0.25．
1molNaOH中含有电子的物质的量为20mol，含1molNa+，1moNa2CO3中含2molNa+，由此分析解答．
本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，题目难度中等．
26.答案：①③⑤；④；②⑥；3NO2+H2O=2HNO3+NO；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；2Fe3++ Fe=3Fe2+；HCO3−+H+=CO2↑+H2O
解析：(1)①铜能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②酒精在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
③氯水是氯气的水溶液，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④氯化钠固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；。