高中化学第四章非金属及其化合物富集在海水中的元素氯练习一新人教必修
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_______________________________________________________ ______________________________________________________________ _________________________
10、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下， 它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的。
并列关系
交集关系
重叠关系
A．AB．BC．CD．D
3．火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的是（）
A．羰基硫是电解质
B．羰基硫分子的电子式为：
C．C、O、S三个原子中半径最小的是C
D．羰基硫分子为非极性分子
4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是
已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（）
A．曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)
B．CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103
C．该Na2CO3溶液的浓度为1mol/L
15．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）⇌H3CuCl4（aq）．
（）3、下列说法不正确的是
A.钠、铁和铜一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
（）4、下列关于氯的说法正确的是
A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH
11．下列有关物质用途的说法，错误的是()
A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒
C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B.氯水呈浅黄绿色，说明溶解在水中的Cl2与水反应生成了HClO
C.新制氯水经光照一段时间pH减小
D.11.2 LCl2含有17NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)
（）5、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是
A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与
（1）产生该现象的原因可能有：
①______________________________________________________________；
②______________________________________________________________。
（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者 是②。
13．工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是 ( )
A．工业生产中，在0.3MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0h
（4）反应④的化学方程式为_______________________________ ___________
附加题：
（）1、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气,用电火花使三种气体恰好完全反应，冷却至室温得液态产物，溶质的质量分数为25.3%，则容器内H2、O2、Cl2的体积比为
A．6:3:1 B．9:6 :1 C．26:192:71 D．13:6:1
（）2、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一 段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的
A．2/3B．1/2C．1/3D．1/4
3、今有H2、Cl2混合气100mL（标况）， 其中一种气体体积为45mL。光照使两种气 体发生反应后恢复到标况，气体体积为________mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余_______mL，证明有________剩余；理 由_________________________。（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是_______________________________。
B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O
（）6、氯气可损害人体全身器官和 系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A．pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)
B．正常体温下人体发生碱中毒时，c(H+)•c(OH-)变大
C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
D． ＝20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度
A．x =0.1B．曲线I代表NaCl溶液
C．Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12D．y=9
8．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是
A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B．反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
6．只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是
A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．HCl
7．某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中 和 与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A. AlCl3B. FeCl3C. FeCl2D.C uCl2
（）8、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，其质量增加了7.1克，则这种元素是
A．Na B. Mg C. Fe D. Al
9、在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：
C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
请回答：
（1）试写出下列物质的化学式：
A____________，B___________，C____________。
（2）反应①的化学方程式为__________________________________________
（3）反应③的化学方程式为__________________________________________
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是()
A．铁B．硫C．氧D．碳
2．能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是
选项
A
B
C
D
关系
包含关系
B．投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高
C．在0.3MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5
D．LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在
14．人体血液中存在的平衡：H2CO3 HCO3-，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随 变化关系如表所示，则下列说法中错误的是
D．相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可
10．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是
A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量
C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1
9．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；
④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；
⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；
⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤⑦
（）7、下列物质，既能用金属与氯气直接化合又能用金属与盐酸反应制得的是
操作ⅱ的主要目的是_____
操作ⅳ中最好选用的试剂是_____．
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____．
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_____．
（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．
已知：
i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl•H2O．
（1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42-+4H+
CuCl43﹣（aq）⇌CuCl（s）+3Cl﹣（aq）
①装置C的作用是_____．
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体．
混合物 CuCl晶体
W
X
Y
Z
T
A．原子半径Y>Z，非金属性W<X
B．X2能从T的气态氢化物中置换出T单质
C．W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z
5．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石)→C(石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定
第二节富集在海水中的元素——氯练习一
（）1、海水中含量最多的离子是
A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子
（）2、下列关于氯气的说法不正确的是
A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存
B.氯水和液氯是同种物质
C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、_____．
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：_____．
10、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下， 它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的。
并列关系
交集关系
重叠关系
A．AB．BC．CD．D
3．火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的是（）
A．羰基硫是电解质
B．羰基硫分子的电子式为：
C．C、O、S三个原子中半径最小的是C
D．羰基硫分子为非极性分子
4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是
已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（）
A．曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)
B．CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103
C．该Na2CO3溶液的浓度为1mol/L
15．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）⇌H3CuCl4（aq）．
（）3、下列说法不正确的是
A.钠、铁和铜一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
（）4、下列关于氯的说法正确的是
A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH
11．下列有关物质用途的说法，错误的是()
A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒
C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B.氯水呈浅黄绿色，说明溶解在水中的Cl2与水反应生成了HClO
C.新制氯水经光照一段时间pH减小
D.11.2 LCl2含有17NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)
（）5、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是
A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与
（1）产生该现象的原因可能有：
①______________________________________________________________；
②______________________________________________________________。
（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者 是②。
13．工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是 ( )
A．工业生产中，在0.3MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0h
（4）反应④的化学方程式为_______________________________ ___________
附加题：
（）1、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气,用电火花使三种气体恰好完全反应，冷却至室温得液态产物，溶质的质量分数为25.3%，则容器内H2、O2、Cl2的体积比为
A．6:3:1 B．9:6 :1 C．26:192:71 D．13:6:1
（）2、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一 段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的
A．2/3B．1/2C．1/3D．1/4
3、今有H2、Cl2混合气100mL（标况）， 其中一种气体体积为45mL。光照使两种气 体发生反应后恢复到标况，气体体积为________mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余_______mL，证明有________剩余；理 由_________________________。（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是_______________________________。
B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O
（）6、氯气可损害人体全身器官和 系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A．pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)
B．正常体温下人体发生碱中毒时，c(H+)•c(OH-)变大
C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
D． ＝20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度
A．x =0.1B．曲线I代表NaCl溶液
C．Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12D．y=9
8．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是
A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B．反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
6．只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是
A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．HCl
7．某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中 和 与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A. AlCl3B. FeCl3C. FeCl2D.C uCl2
（）8、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，其质量增加了7.1克，则这种元素是
A．Na B. Mg C. Fe D. Al
9、在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：
C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
请回答：
（1）试写出下列物质的化学式：
A____________，B___________，C____________。
（2）反应①的化学方程式为__________________________________________
（3）反应③的化学方程式为__________________________________________
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是()
A．铁B．硫C．氧D．碳
2．能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是
选项
A
B
C
D
关系
包含关系
B．投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高
C．在0.3MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5
D．LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在
14．人体血液中存在的平衡：H2CO3 HCO3-，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随 变化关系如表所示，则下列说法中错误的是
D．相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可
10．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是
A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量
C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1
9．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；
④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；
⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；
⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤⑦
（）7、下列物质，既能用金属与氯气直接化合又能用金属与盐酸反应制得的是
操作ⅱ的主要目的是_____
操作ⅳ中最好选用的试剂是_____．
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____．
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_____．
（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．
已知：
i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl•H2O．
（1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42-+4H+
CuCl43﹣（aq）⇌CuCl（s）+3Cl﹣（aq）
①装置C的作用是_____．
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体．
混合物 CuCl晶体
W
X
Y
Z
T
A．原子半径Y>Z，非金属性W<X
B．X2能从T的气态氢化物中置换出T单质
C．W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z
5．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石)→C(石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定
第二节富集在海水中的元素——氯练习一
（）1、海水中含量最多的离子是
A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子
（）2、下列关于氯气的说法不正确的是
A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存
B.氯水和液氯是同种物质
C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、_____．
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：_____．